青海省海南藏族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于铵盐性质的叙述中，不正确的是

A．都易溶于水

B．受热都易分解

C．都有弱碱性

D．与强碱共热都可放出氨

2、实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。关于该反应说法正确的是

A．NaNO2是还原剂

B．生成1分子N2时转移的电子为6个

C．NH4Cl中的氮元素被氧化

D．N2既是氧化剂又是还原剂

3、下列各物质间反应的离子方程式相同的是

①NaOH溶液与稀H2SO4溶液

②BaCl2溶液与Na2SO4溶液

③Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液

④Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

4、化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败， 2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B. 日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。

C. 用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率

D. 塑化剂DEHP邻苯二甲酸二(2-乙基)己脂，对人体无害，可用作食品添加剂。

5、已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

B．当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

6、下列配制的溶液浓度偏高的是（       ）

A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线

B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容

C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘

7、碳铵受热易发生反应，下列说法正确的是

A．属于碱

B．属于酸性氧化物

C．该反应是氧化还原反应

D．的摩尔质量为18g

8、下列表示正确的是

A．甲基的电子式

B．四氯化碳的空间填充模型

C．铝离子的结构示意图

D．乙醇的球棍模型

9、分子式为C5H10O并能与新制的Cu(OH)2浊液反应的有机物有(不含立体异构)

A．3种 B．4种 C．6种 D．8种

10、下列关于合金的说法正确的是 (   )

①合金至少含两种金属 

②合金中元素以化合物形式存在

③合金中一定含金属  

④合金一定是混合物 

⑤铁锈是一种铁合金

A.①② B.②③⑤ C.③④ D.③

11、一定条件下，反应：的数据如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.该反应的

B.达到平衡时，

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的的平衡转化率为90%

12、2020年诺贝尔化学奖的获奖研究成果是“基因剪刀——重写生命密码的工具”。两位获奖者发现了“CRISPR/Cas9基因编辑技术”，研究人员能以极高精度改变动物、植物和微生物的DNA(脱氧核糖核酸)，并有望更改某些生物的生命周期。下列说法不正确的是

A．现代化学与生命科学形成很强的交叉融合

B．这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实

C．化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子

D．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”

13、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是

A．反应速率

B．该反应方程式中，

C．2min时，A的物质的量为1.8 mol

D．2min时，A的转化率为60%

14、向溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是

A.推广共享公共工具 B.大力开发化石能源

C.推广使用新型能源 D.推广使用电子货币

16、已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2

C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4

17、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是

A．11和9

B．1和16

C．12和17

D．6和16

18、24mL 0.05mol/L NaXO3恰好与20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反应，已知K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则X元素在氧化产物中的化合价为

A.+3 B.+5 C.+6 D.+7

19、一定条件下的密闭容器中发生放热反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若其它条件不变，下列措施会使该反应速率减小，A转化率增大的是

A．升高温度

B．增大B浓度

C．减少物质C

D．加入催化剂

20、乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列关于乙醇在不同反应中断键的说法不正确的是(   )

A.和金属钠反应时键②断裂

B.在Ag催化下和O2反应时键①④断裂

C.和浓硫酸共热，140℃时键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂

D.和氢溴酸反应时键①断裂

21、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c过程中的现象是___；

（3）e过程中的化学方程式为___；

（4）实验室保存饱和氯水的方法是___。

22、A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______方法可得到A。

A.蒸馏            B.重结晶          C.萃取                    D.加水充分振荡，分液

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______。

(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为_______。

(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为_______。

(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_______。

23、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）生产中可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀？_____________________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答：

①A电极对应的金属是________________（写元素符号），B电极的电极反应是___________________________。

②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更溶液被腐蚀，请简要说明原因：__________________。

24、最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。该炸药的化学式为C8N8O16，同种元素的原子在分子中是毫无区别的。

(1)画出它的结构式_________。

(2)写出它的爆炸反应方程式________。

(3)该物质为何是迄今最烈性的非核爆炸品______________。

25、表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，根据要求回答问题。

(1)④，⑥的元素符号分别是_______，_______；

(2)②的原子结构示意图是_______；

(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是_______；

(4)④的最高价氧化物水化物的化学式为_______；

(5)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“＜”或“＞”)。

26、按要求完成下列各小题

（1）氯化铁水溶液常温时pH ______7（填＞或＝或＜），原因是（用离子方程式表示）________。把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_________。

（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：__________________________________________。

（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表）：__________________。

27、按要求填写下列空白

(1)已知下列八种化学符号：                     ;其中，表示核素的符号共_______种。所表示的核素中，互为同位素的是_______和_______。

(2)现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯，⑪酒精。请回答下面两个问题：

A．以上物质中能导电的是_______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______ (填序号)，以上物质中属于离子化合物的是_______ (填序号)，以上物质中能萃取溴水的是_______ (填序号)。

B．上述物质③的电子式_______，用电子式表示物质②的形成过程_______

(3)与S反应可以生成多种产物：，……。已知的电子式为，则的电子式为_______。

28、“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知1 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出642 kJ的热量。

(1)该反应的热化学方程式为___________。

(2)又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH=＋44 kJ/mol，则1 mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时放出的热量是___________ kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

29、某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次  

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是：B、_______________、F（填序号）

(2)滴定结果如下：

根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）

(3)达到滴定终点的标志是________________________________

(4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________________。

A. 取待测液时，未用待测夜润洗酸式滴定管

B. 滴定前读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

30、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

（1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？

（2）NO、NO2的体积各为多少升？

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

31、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)________。

(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为时，图中P点______(填“处于”或“不处于”)平衡状态，之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因除了升高温度使反应Ⅰ平衡逆向移动以外，还有________、______。

②一定能提高甲醇产率的措施是______。

A．增大压强   B．升高温度   C．加入大量催化剂

(3)下图为一定比例的、、条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是________（填“(a)”或“(b)”）。

(a)

(b)

②时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，结合反应Ⅰ、Ⅱ分析原因：_______。

(4)合成气的组成时体系中CO的平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。CO的平衡转化率随温度的升高而_________(填“增大”或“减小”)，图3中的压强由大到小的顺序为________。

32、主族元素N、P、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：

(1)N、P、As电负性由大到小的顺序为_______，As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______

(2)阿散酸(如图)是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H3AsO3、NaCl等杂质，该结构中N的杂化方式为_______，AsO的空间构型为_______

(3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是_______

(4)NaCl晶体与Na或Cl2在50~300 GPa的高压下反应，可以形成不同的晶体，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为_______

(5)CrCl3能与H2O、NH3形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为_______。