青海省海南藏族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、实验室用一定浓度的硝酸与铜反应验证NO2的氧化性，下列有关实验装置和操作能达到相应实验目的的是

A．装置甲中X导管可平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使硝酸能够顺利流下

B．装置甲中需要加热反应才能发生

C．用装置丙检验NO2的氧化性

D．用装置丁吸收尾气中的

2、含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+

B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C．n2=0.25

D．n3：n1=3：2

3、熔融时需要破坏共价键的化合物是

A.冰 B.石英 C.金刚石 D.氢氧化钠

4、下列溶液物质的量浓度最大的是

A．200mL含的溶液

B．溶于水生成NaOH，所得溶液为1L

C．4%的溶液()

D．盐酸和盐酸的混合液

5、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述不正确的是

A．反应过程中，CuCl2、FeCl3可以循环利用

B．反应的总方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O

C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O2＞Cu2+＞S

D．保持溶液中Fe3+的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O2，可以生成64g硫

6、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比例互溶

②白醋中滴入石蕊试液呈红色

③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大

④蛋壳浸入白醋中有气体放出

⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9

⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢

A．②⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．③⑤⑥

D．①②

7、下列事实与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高

②乙醇、醋酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④HCl比HI的沸点高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子即使加热至较高温度下也很难分解

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤⑥

D．①②③⑤⑥

8、关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作的结果是

A. 现象相同，沉淀质量不等 B. 现象相同，沉淀质量也相等

C. 现象不同，沉淀质量相等 D. 现象不同，沉淀质量不等

10、碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（ ）

A. 碘酒是混合物   B. 溶剂为酒精   C. 溶质为I2   D. 碘酒是纯净物

11、下列说法不正确的是

A．有机物既能发生缩聚反应，又能发生加聚反应

B．合成有机高分子( )的单体是乙烯和苯乙烯

C．由二甲基硅二醇( )通过加聚反应可生成聚硅氧烷( )

D．某种聚碳酸酯是由碳酸二甲酯()与二酚类物质通过缩聚反应生成

12、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．等物质的量的—OH比所含有的电子总数少个

B．中含非极性共价键和离子键，78g该化合物含离子总数为3个

C．和均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的共价键总数相同

D．7.8g苯含有0.6根C—C共价单键

13、某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（　　）

A.可能含有 B.可能含有 C.一定含有 D.至少含有四种离子

14、在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是

A.Mg2+、Na+、Cl−、 B.Ba2+、K+、OH−、

C.H+、Mg2+、、 D.Na+、Ca2+、Cl−、

15、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是 ：

A.加热 B.不用稀硫酸，改用98﹪的浓硫酸

C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉

16、下列物质，是强电解质的是（   ）

A．硫酸钡   B．石墨   C．浓盐酸 D．HF

17、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.09 mol·L－1·s－1

B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)＋2C(g)     ΔH＝－50a kJ·mol－1

C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.03 mol

D．t1时该反应达到平衡且A 的转化率为60%

18、化学小组在丁烷脱氢制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是

A．该历程中决速步骤为

B．该反应在任意温度下均可自发进行

C．催化剂起到降低反应活化能，加快反应速率的作用

D．该历程中伴随着极性键断裂与非极性键的形成

19、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A. 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

B. 向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7： c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

20、铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为的溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．时，溶液中

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．的为

D．时，溶液中

21、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有______(填字母序号)。

a．N2转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一、检验氨态氮肥中的实验方案是______。

(3)硝化过程中，含氮物质发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为______mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，结合图示中的转化，土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理用离子方程式表示如下：6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+和______。

22、水体中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。

(1)在一定pH的水溶液中，HS－、S2－可与CrO反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2－能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)。

①在pH=9的水溶液中CrO与HS－反应的离子方程式为_______。

②25℃时用过量S2－还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是_______；验证的实验方法是_______。

(2)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是_______。

(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO的过程可描述为_______

。

23、下表给出了14种元素的电负性。

已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

（1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。

（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。（每空1分）

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC  

24、2020年3月22日为第 28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。

(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_______。(填“锌块”或“铜块”)

(2)自来水厂常用含有 Fe3+的净水剂净水，其原理是_________。(用离子方程式表示)

(3)自来水常用氯气杀菌消毒，，要增大 HClO 的浓度，可以加入下列物质中的____。

A．CH3COONa   B．HCl   C．CaCO3固体   D．H2O E．SO2

(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH-)=______mol·L-1。

25、某实验小组探究H2O2分解的速率及影响因素，在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。

（1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是_____和_____。

（2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）______。

（3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O2的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：

①反应6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为υ(H2O2)=________mol▪L-1▪min-1。

26、回答下列问题：

(1)4.9gH2SO4，含___________个H2SO4分子、能和___________molNaOH完全反应

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量之比为______

(3)含0.2molFe3+的 Fe2(SO4)3中含SO的物质的量为______

(4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是___________，提纯、精制胶体的方法是___________。

27、I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是___________。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为___________mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留四位有效数字)。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

II、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(5)仪器a的名称是___________。

(6)取50mLNa0H溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0°C．近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。则计算得中和热△H=___________(取小数点后一位)。

(7)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

28、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。（______）

A.正确   B.错误

29、检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________________。

(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________。

(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L-1。

30、将镁、铝的混合物0.1 mol溶于溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示

计算：

(1)当a =160mL时，金属混合物中n(Mg)=_____mol，n(Al)=______mol，c =______mL；

(2)若欲使、刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为______毫升？

31、工业废气、汽车尾气排放出的、等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：

(1)汽车尾气中与足量在一定温度和催化剂下反应生成和，放出373.25kJ热量，写出该可逆反应的热化学方程式___________。

(2)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．a点是对应温度下的平衡脱氮率

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮

D．两种催化剂均能降低活化能，但不变

(3)某研究小组对反应进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数___________。

②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为和，通过计算判断___(填“＞”、“＜”或“=”)。

32、软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中的SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如下图所示。已知金属单质的活动性顺序为Al＞Mn＞Fe＞Ni。回答下列问题：

(1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”的作用：_______。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33、Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15、Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。 “水解沉降”中：

①“中和剂”可以是_______(填标号)。

A．Al2O3　　       B．MgO   　            C．H2SO4　D．MnO2

②溶液的pH应不低于_______。(离子浓度小于1×10-6 mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全)

(3)“置换”的目的是_______(用离子方程式表示)。

(4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如下图所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______(填“27”“60”或“70”)℃。

(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中MnO2的纯度(假设杂质不参与反应)：取a g MnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1 mL c1 mol·L-1 Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2 mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达到终点时消耗V2 mL 标准KMnO4溶液。

①MnO2参与反应的离子方程式为_______。

②该样品中MnO2的质量分数为_______(列出表达式即可)。

(6)锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为_______。