湖北省荆州市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、化学作为一门]实用性很强的学科，与社会、环境等密切相关，下列有关说法中正确的是

A．“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖

B．光导纤维主要成分是晶体硅

C．制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O元素组成

2、短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法错误的是

A．将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生

B．X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e—稳定结构

C．常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y

D．X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料

3、化合物(a)、(b)和(c)，下列说法正确的是

A．a、b、c互为同分异构体

B．b的二氯代物有三种

C．a、b均不能发生加聚反应

D．上述只有c的所有原子可能处于同一平面

4、在下表中，根据实验操作和现象能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列“类比”结果正确的是

A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3

B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

D．Al(OH)3与NaOH溶液反应NaAlO2和H2O，则Be(OH)2和NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2O

6、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分。下列说法不正确的是(  )

                  (丙)

A.丙分子中可能含有酯基

B.甲分子中所有原子不可能共面，乙分子中所有原子可能共面

C.甲可以与HBr发生加成反应，但不可以与HBr发生取代反应

D.可以用溴的四氯化碳溶液检验乙中的碳碳双键

7、久置的氯水中各种粒子：①Cl2　②H2O  ③Cl﹣ ④HClO  ⑤H+ 减少的是（　 　）

A. ①④    B. ②④    C. ①②④    D. ①②③

8、已知常温下，溶液中能发生如下反应：

①2R－＋Z2=R2＋2Z－

②16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O

③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。

由此判断，下列说法中正确的是

A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是＞Z2＞R2＞M3＋

B．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行

C．Z元素在①②反应中都发生还原反应

D．X2＋是还原剂的还原产物

9、资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是

A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

B．将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用

C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源

D．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源

10、下列各组物质中，能用高锰酸钾溶液鉴别的是

A．乙炔、乙烯

B．甲苯、乙烯

C．甲烷、甲苯

D．乙醛、乙炔

11、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A. 6:5   B. 5:6   C. 11:5   D. 11:6

12、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）

A. CH4 B. HCl C. NH3 D. NaHSO4

13、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是(   )

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.时，的电离平衡常数的数值

C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D.，时，溶液中：

14、下列表述正确的是(  )

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀稍酸不能氧化Fe2+

⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

A. ①③④   B. ①②   C. ①   D. ①②⑤⑥

15、下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）

①乙烷（乙烯）催化剂、加热条件下通入氢气

②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液

④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏

⑤苯（苯酚）加入浓溴水、过滤

A．①②③   B．②③④

C．③④⑤   D．②④⑤

16、下列实验方法能实现实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列实验与结论相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA

B．0.1mol•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA

C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA

D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA

19、常温下，将体积均为1 L和pH=0的盐酸(a)和醋酸(b)分别稀释至10 L，下列图像正确的

A．

B．

C．

D．

20、下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（   ）

①容量  ②刻线  ③温度  ④压强  ⑤物质的量浓度  ⑥用于配制酸溶液或碱溶液

A.②④⑥ B.①③⑤ C.①②③ D.③⑤⑥

21、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)图所示装置中，Zn片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)图所示装置可将_______(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O22H2O

②Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag

③NaOH+HCl=NaOH+H2O

22、XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。

23、钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是_______。

(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是_______。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。

①A电极对应的金属是_______(填元素名称)，B电极的电极反应是_______。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______mol。

③镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁，_______更易被腐蚀。

24、研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有___________（填字母）。

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________________________，

用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_________________。

25、（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为__________；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是__________。

（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X__________、Y__________。

26、（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为___________。

（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___________。

（4）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括___________（填序号）．

a．离子键 b．共价键   c．配位键 d．金属键   e．氢键   f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与___________个___________原子轨道杂化。

（5）将铜粉加入浓氨水中.再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）.

该反应的离子方程式为___________。

（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）.则晶体中的配位数为___________；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为___________cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）。

27、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

⑴ 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是   （填名称）；

⑵ “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式   ，     ；

⑶ “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填字母序号）；

A．Ag  B．Cu       C．Al       D．Fe

⑷ 烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①       ；②Na2CO3；③     ；④NaHCO3。

将得到的固体重新溶解于水，向溶液中加入过量的稀盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

28、回答下列问题：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是_____________，互为同素异形体的是_____________，互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是_____________，属于同种物质的是_____________。(用序号填空)

①O2和O3②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3④和 ⑤环丙烷()和丙烯 ⑥H2、D2、T2⑦乙烯与CH3—CH＝CH2⑧CH3(CH2)5CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

(2)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9 g，浓碱溶液质量增加17.6 g。该烃的化学式为__________，并写出其所有可能的结构简式：__________。

29、某化学实验小组用的酸性溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为，杂质不参与反应)。实验步骤如下：

称取草酸晶体，配成溶液。量取草酸溶液放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀溶液，用溶液滴定。

(1)中碳元素的化合价为_______。

(2)滴定时，开始滴加溶液颜色褪色较慢，随后颜色褪去加快的原因是_______。

(3)下列仪器在此实验中需要用到的有________

A.胶头滴管       B.烧杯          C.滴定管          D.玻璃棒          E.蒸发皿

(4)关于该实验下列说法正确的是_______

A．草酸晶体放入容量瓶中，直接加水进行溶解

B．滴定管在使用前需进行验漏

C．用量筒量取草酸

D．可用烧杯代替锥形瓶，进行滴定操作

(5)①配平离子方程式：_______

__________________________________________

②滴定达到终点的标志是_______。

(6)测得有关数据记录如下：

①a的读数如图所示，则a=_______；

②草酸晶体的纯度为_______(结果保留一位小数)。

(7)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏低的是_______。

A.锥形瓶中加入草酸溶液后，再加入少量水

B.未用标准溶液润洗滴定管

C.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，瓶内有少量液体溅出

D.盛溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液

30、某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：

（1）维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________

（2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)

（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？

31、铟(In)作为一种稀有贵金属，广泛应用于很多高新领域。工业上从含铟废渣(主要成分是In3+、Cl−，还含有少量Bi3+、Pb2+、Sn2+等杂质)中提取粗铟的工艺流程如下图所示：

已知：①该工艺条件下，溶液中有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

②氧化性：Fe3+＞Bi3+＞Sn2+＞Fe2+

回答下列问题：

(1)“中性水洗”时，含铟废渣中金属阳离子转化为氢氧化物或氧化物。Sn2＋转化为SnO的离子方程式是_______，该过程需加入大量水并加热，目的是_______。

(2)“酸浸”时，得到对应的硫酸盐，则“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“净化”时，生成Bi的离子方程式是_______。

(4)“富铟”时，“调pH”应控制的pH范围是_______。

(5)利用上述表格数据，计算In(OH)3的Ksp=_______。

(6)实验室检验“滤液2”中主要金属阳离子的方法是_______。

32、某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

(1)“料渣1”的主要用途有____(填一种即可)。

(2)“酸浸还原”，LiCoO2(难溶于水))在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4和CoSO4，写出该反应的离子方程式____。

(3)“料渣2”经过加热分解、电解可制得Al，写出电解制铝的化学方程式____；电解过程中阳极(电极为碳)要不断补充碳块的理由___(用必要的电极反应式和化学方程式说明)。

(4)萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：____；____。

(5)取一定质量的CoC2O4·2H2O分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3价)，用200mL12mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。写出+3价钴氧化物与该盐酸反应的化学方程式____，通过计算确定该钴氧化物中Co与O的物质的量之比为____。