湖北省荆州市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法中正确的是

A．所有金属元素都分布在d区和ds区

B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量

D．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则

2、硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是(　　)

A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土

C.水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D.陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水

3、下列有关浓度的说法正确的是(   )

A.10℃时，100mL0.35mol∙L−1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L-1

B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol∙L−1盐酸

C.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol∙L−1的溶液

D.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液，所得溶液浓度为1mol∙L−1

4、下列叙述不正确的是

A. 用电子式表示HCl的形成过程：

B. Ho中的原子核内的中子数是99

C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O

D. 溴化铵的电子式：

5、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是

A．“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素

B．二氧化硫不可用作食品添加剂

C．“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐

D．“火树银花”涉及焰色反应

6、4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为（   ）

A．4－甲基－2－乙基戊烷   B．2，5－二甲基戊烷

C．2－乙基－4－甲基戊烷   D．2，4－二甲基己烷

7、将1L0.2mol/L硫酸铝溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则混合后溶液中硫酸根离子浓度为（   ）

A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.8mol/L D.0.1mol/L

8、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )

①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物。

②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应。

③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能。

④常温切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠。

⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生。

⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀。

A.③⑤⑥ B.只有③④⑥ C.②③④⑤ D.①③⑤⑥

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. 浓度为3％的H2O2溶液：H+、Na+、C1－、SO32－

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

10、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是

A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％

11、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Fe3+、SO42-、I-    B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. K+、NH4+、CO32-、OH-    D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

12、下列变化不属于氧化还原反应且能量变化如图所示的是

A．盐酸与碳酸氢钠的反应

B．镁条与稀硫酸的反应

C．氢氧化钠与盐酸的反应

D．灼热的木炭与CO2反应

13、25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

14、如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A. 乙醇和钠反应，键①断裂

B. 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

C. 乙醇完全燃烧时键①②断裂

D. 乙醇、乙酸、浓H2SO4共热制取乙酸乙酯，键①断裂

15、下列实验操作正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

16、短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示，Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2。下列说法正确的是

A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构

B．R元素与氢元素形成的化合物具有强氧化性

C．Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键

D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜X

17、改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是

A. 直线b、d分别对应H+、OH－

B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc电离常数的数量级为10-5

D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74

18、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应

19、卤素的原子具有相同的是

A.核电荷数 B.原子半径 C.电子层数 D.最外层电子数

20、下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断： 

(1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________ ；

(2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

22、(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质的试剂是___________，离子方程式为___________

(2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是___________，化学方程式为___________。

23、利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）。

（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________。

（4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是______（用序号填空）。

（5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=）。

（6）室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）。

24、某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。

请推断：

(1)原溶液中含有的阳离子是________； 含有的阴离子是________________。

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。

25、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是_____ (填字母，下同)。

a. CH3Cl b. CH2= CH2   c. CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______。

a.蔗糖 b.乙酸   c.乙醇

③下列有机物中易溶于水的是_____ 。

a.乙烯 b.乙酸乙酯   c.葡萄糖

26、实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。

(1)仪器Ｅ的名称_____________。

(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_____________(填字母)。

(3)下列实验操作中用到仪器D的是_____________。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

27、二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是   (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是   。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是     ；反应Ⅲ的化学方程式为 。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是   。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是     。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为   mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

28、我国向世界郑重承诺力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。在实现碳达峰和碳中和的过程中化学发挥着重要的作用。

(1)以为催化剂的光热化学循环分解的反应：为温室气体减排提供了一个新途径，该反应转化过程及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

①根据数据计算，反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。

②下列关于反应转化过程说法错误的是_______(填字母)。

A. 反应①中钛氧键断裂会吸收能量

B. 该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能

C. 该过程中发生了电子的转移

D. 催化剂参与了反应转化过程

③将一氧化碳与氧气的反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动。

工作时，负极电极反应式_______，燃料电池能量的利用率比直接燃烧的能量的利用率_______(填“高”、“低”或“相同”)。

(2)新能源的使用有利于实现碳中和。氢气是理想的新能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，某温度下，在恒容密闭容器中充入和制备氢气，反应中的物质的量变化如下图所示。

①前，的转化率逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_______，时，混合气体中的体积分数为_______(精确到)。

29、MnSO4•H2O是一种浅粉色晶体，易溶于水。是饲料中常用的添加剂，也是电解锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计下列实验装置制备硫酸锰：

回答下列问题：

(1)装置I盛放的固体药品是_____(填化学式)。

(2)装置II中反应的容器名称是_____，化学方程式为_____。该实验中提高反应速率的措施有_____；反应后从溶液得到MnSO4•H2O的操作为_____。

(3)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰晶体高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下的分解产物为Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。将101.4gMnSO4•H2O充分加热反应后，生成SO2的物质的量为_____mol。

(4)测定饲料中硫酸锰含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应生成N2而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关离子反应方程式为：

2Mn2++ +4+2H+=2[Mn(PO4)2]3-+ +H2O

+=N2↑+2H2O

[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++[Fe2(PO4)2]3-

取ag饲料，消耗浓度为cmol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO4•H2O的质量分数为_____(用含a、c、V的表达式表示)，若滴定前平视读数，滴后俯视，则会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、(1)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是______mol，含有电子的物质的量是______mol。

(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度为_________。

(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L 。求这种混合气体中H2和O2的体积比为____________。

(4)同温同压下，质量比为17：48的NH3和CH4两种气体，密度之比为_________。

(5)已知1.505×1023个A气体分子质量为31g ，则A气体的摩尔质量是_________。

31、高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：

已知：

①步骤1中KOH、KClO3的量可确保MnO2完全氧化转化，K2MnO4溶液显绿色。

②相关物质的溶解度数据如下表所示：

③高锰酸钾在不同温度下的水中的溶解度数据如下表所示：

④高锰酸钾受热易分解、接触易燃材料可能引起火灾。

请回答：

(1)为防结块，步骤①应在__________中熔化，并用力搅拌。

A.蒸发皿      B.铁坩锅       C.烧杯          D.石英坩锅

(2)步骤③，往K2MnO4溶液中通入CO2，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，请写出该反应的化学方程式：__________________，当溶液pH值达10~11时，停止通CO2；若CO2过多，可能造成的后果是______________________。

(3)下列说法不正确的是_____________。

A.步骤③中的CO2不能用稀盐酸来代替

B.步骤③中取少许上层清液于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明K2MnO4歧化反应已完全

C.为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干

D.抽滤时应先将略大于漏斗内径又能将小孔全部盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

(4)步骤④的操作是趁热过滤，把滤液移至蒸发皿内，趁热过滤的目的是______________，接着用小火加热，当浓缩至__________(填实验现象)时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。洗涤KMnO4晶体可用_________作为洗涤剂。

32、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如图：

(1)ClO2发生器中反应的离子方程式为_____，发生器中鼓入空气的作用可能是____(填字母)。

a.将SO2氧化成SO3，增强酸性        b.稀释ClO2以防止爆炸       c.将NaClO3还原为ClO2

(2)吸收塔内反应的化学方程式为_____，吸收塔内的温度不能超过20℃，其原因是____。

(3)从“母液”中可回收的主要物质是_____。

(4)从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为①减压，55℃蒸发结晶；②____；③____；④低于60℃干燥，得到成品。