甘肃省天水市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现(反应均已配平)，①Si+3HClSiHCl3+X，②SiHCl3+YSi+3HCl，关于上述反应的说法错误的是

A．X、Y为同一种物质

B．反应①②均为置换反应

C．反应①②均为吸热反应

D．反应①②均为氧化还原反应

2、常温时，向某浓度H2A溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。（碳酸：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11）下列叙述错误的是（    ）

A.NaHA溶液与碳酸氢钠反应生成CO2

B.常温下H2A的Ka2的数量级为10-5

C.向pH=4.2溶液中加水稀释，减小

D.当溶液中水的电离程度最大时，c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）

3、某溶液能溶解，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Na+、、、 B.

C. D.

4、下列“类比”合理的是

A．电解熔融可以制取，则电解熔融也可以制取

B．可从溶液中置换出，则也可以从溶液中置换出

C．能和反应产生盐和水，是酸性氧化物，则也是酸性氧化物

D．与酸反应生成盐，则也能与酸反应生成相应的盐

5、决定化学反应速率的主要因素是（ ）

① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质

A ①②③④⑤   B  ⑤ C  ①④ D  ①②③④

6、常温下，已知水的电离方程式是H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是（   ）

A.水的电离程度只受温度的影响

B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.粒子对水的电离平衡不会产生影响

D.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低

7、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（   ）

A．Na2SO4   B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

8、下列有关金属的描述正确的是(   )

A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性

B.含金属元素的离子不一定都是阳离子

C.根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.金属原子失电子越多，其还原性越强

9、可逆反应：在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑦混合气体的压强不再改变的状态

⑧

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．③④⑤⑥

10、下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

A. 4NH3+5O24NO+6H2O

B. NH3+HNO3NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

11、氨气在Pt催化剂作用下只发生主反应①和副反应②。

①       

②       

在1L密闭容器中充入和，经过相同的时间，测得有关物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该催化剂在840℃时对反应①更有利

B．520℃时，的转化率为60％

C．增大压强可提高氨气的平衡转化率

D．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率

12、实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是

①饱和NaCl溶液       ②KOH溶液 ③H2O ④浓硫酸

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

13、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（    ）

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS

A. ①②④ B. ①②⑥ C. ②⑤ D. ①③⑤

14、下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是

A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜

D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然

15、苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加人维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有

A．还原性

B．碱性

C．氧化性

D．酸性

16、某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A.锌 B.铁 C.铝 D.镁

17、已知异丙苯的结构简式如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.异丙苯的分子式为C9H12

B.异丙苯能发生加成反应

C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D.异丙苯能发生取代反应

18、下列物质中用来区分能乙醇、乙酸、乙酸乙酯的是

A．碳酸钠溶液

B．裂化汽油

C．四氯化碳

D．氢氧化钠溶液

19、下列说法错误的是

A．反应的

B．向氨水中不断通入随着的增加，不断减小

C．常温下，，的含溶液中，

D．25℃体积均为10mL、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加入足量锌粉，最终醋酸产生的多

20、已知：①RCHO+R′CH2CHO

②+I2→+2HI

③HCHO＋→

④→＋H2↑

下列说法正确的是(   )

A.由反应①可推测苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是

B.反应②属于氧化反应

C.反应③属于取代反应

D.反应④属于消去反应

21、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明

请根据此表，回答下列问题。

（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是_________ (填“元素”或“单质”)；

（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为______，根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易_______；

（3）食物中的_________等海产品中含碘较多。

22、Ⅰ、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

（1）D的分子式为_______，A的二氯取代物有______种．

（2）分子中所有原子共平面的是_________（填序号）．C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：

（3）写出结构简式：

B_________， D__________．

（4）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②_______________________________，反应类型__________．

④_______________________________，反应类型__________．

23、在2L恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中和随时间的变化如下表：

(1)的平均反应速率比大的原因可能是___________，之后正反应速率下降的原因可能是___________。

(2)内的平均反应速率为___________。该条件下反应达到平衡时，的浓度为___________，的体积分数为___________%。

(3)保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．混合气体的密度不变       b．混合气体的颜色保持不变

c．消耗的同时生成       d．的值保持不变

(4)保持其他条件不变，第再加入，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．反应再次达到平衡时，容器内可能含有

B．再加入后，正反应速率会加快

C．和具有的总能量高于所具有的总能量

D．再加入，平衡时混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更浅

24、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式_____。

（2）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的化学方程式_____________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_________。

25、碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝___________，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。

a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

e．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

26、常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：

A．Na2CO3 B．CH3COOK   C．Al2(SO4)3 D．CH3COOH   E．NaHCO3 F．NaOH     G．HCl

(1)用离子方程式说明B溶液显碱性的原因：___________

(2)将C溶液在空气中蒸干、灼烧后得到的固体是___________(写化学式)；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：___________

(3)若A、E两种溶液的pH相同，则A、E两种溶液物质的量浓度大小关系是___________(用“＞”、“＜”或“=”连接)

(4)A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL0.1mol/L的G溶液后，pH最大的是___________(选填“A”“B”或“F”)

(5)pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，则混合后溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为___________

27、请根据要求书写出方程式。

(1)2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是_______，写出其工业制备粗产品的化学反应方程式_______

(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为_______。

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为_______。

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_______。

(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为_______。

(6)将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2和 NO 混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol/L。

28、CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_________________________。

29、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

回答下列问题：

(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。

(2)上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为_________；

(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。

(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________

(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：_____________。

30、（1）3.01×1023个CO2的物质的量为___mol，含有质子的物质的量为___mol。

（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示。

①该气体的物质的量为__mol。

②该气体所含原子总数为__个。

③该气体在标准状况下的体积为__L。

31、某电化学装置如图所示(电极a、b均为碳棒)。

(1)烧杯中盛有饱和NaCl溶液，往烧杯中加几滴酚酞试液，通电发生反应。则电解总反应方程式为_____________。电极a上及附近溶液中的实验现象为_____________。

(2)若烧杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通电反应一段时间，在两极收集到的气体体积相等，则此段时间e－转移的物质的量为_________mol。

32、凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。

请回答：

（1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为_____（填元素符号），x的化学式为_______。

（2）如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式__________。