青海省玉树藏族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

一、（共20题，共 100分）

1、苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．苯与Br2生成的反应为吸热反应

B．图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯

C．从图中所给信息看，生成比更稳定

D．由转化为的过程中有极性键的断裂与形成

2、下列溶液中所含离子推断正确的是（）

A. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有

B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有

C. 向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无

D. 向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有

3、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A．H2O B．NaOH C．Na2O D．CH3CH2OH

4、下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是(　　)

A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等

B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体

C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度

5、对于化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是( )

A.增大HCl溶液的浓度 B.粉碎CaCO3固体

C.升高反应体系的温度 D.减小反应体系的压强

6、常温下，已知弱酸溶液中含R物种的浓度之和为，溶液中所有含R物种的的关系如图所示，下列说法错误的是

已知，①pOH表示浓度的负对数[]。

②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0．-3．6)、c(12.6，-1.3)。

A．为二元弱酸

B．曲线③表示随pOH的变化

C．pH=6.7的溶液中：

D．反应的平衡常数

7、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，对该混合溶液下列判断正确的是( )

A.c(H+)＜c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1

8、在呼吸面具或潜水艇中，可作为氧气来源的物质是

A．氧化铝

B．过氧化钠

C．氢氧化钠

D．氧化钠

9、下列实验方法不能达到实验目的的是

A.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.可用热分解的方法提纯混有少量CaCO3的CaO

D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH)3

10、恒温恒压，反应A+B＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行

A．△H＜0 △S＞0

B．△H＞0 △S＞0

C．△H＜0 △S＜0

D．△H＞0 △S＜0

11、下列事实中，与盐类水解无关的是

A．溶液呈酸性

B．溶液可除去铁制品表面的锈斑

C．溶液蒸干后得不到固体

D．长期施用化肥会使土壤酸性增大，发生板结

12、核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①；②，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法正确的是

A．

B．原子半径：

C．最高价含氧酸的酸性：

D．简单氢化物稳定性：

13、用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA

B.1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA

C.标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA

D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA

14、S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

15、下列化学用语的表示正确的是

A．CO2的结构式：O—C—O

B．S2-的结构示意图

C．氨分子的电子式：

D．NaHCO3在水中的电离方程式：

16、如图为一种新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图。该电池采用双极膜将酸—碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和Zn/[Zn(OH)4]2-的两个溶解/沉积电极氧化还原反应。下列分析错误的是

A.放电过程中，电子由Zn电极流向惰性电极，K+向右侧池中移动

B.放电过程总反应为：MnO2+Zn+4OH-+4H+=[Zn(OH)4]2-+Mn2++2H2O

C.充电过程中，阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

D.充电过程左侧池中溶液pH逐渐增大，理论上1mol SO迁移时生成0.5molZn

17、二氧化硫使品红褪色，这体现了二氧化硫的

A．氧化性

B．还原性

C．吸附性

D．漂白性

18、在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是( )

A. 若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B. 若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

C. 若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+

D. 若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+

19、常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A．a、b之间的任意一点：c()＞c(Cl-)

B．b、d两点溶液中均存在：c()=c(Cl—)

C．溶液中c()+c(H+)：c点＜ d点

D．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5

20、增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）＋Y(g) 2Z(g) ＋2Q（s）产生的影响是

A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

二、填空题（共8题，共 40分）

21、在 P、S、Cl 中，非金属性最强的是____________，原子半径最大的是____________，S的氢化物化学式是____________．

22、大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：

(1)和都会造成酸雨，pH小于___________的雨水称为酸雨。

(2)①将NO2变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是___________(填字母)。

a． b． c． d．

(3)写出反应②的离子方程式___________。

(4)若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为___________。

(5)将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式___________。

23、填空。

(1)一氯乙烯C2H3Cl 分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Cl_______键，并且Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键。

(2)一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强：(ii)_______。

24、我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的倠化反应过程示意思如下。

(1)Fe元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)污染物X在电极a上的反应式是___________。

(3)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。

①基态As原子的价层电子排布式是___________。

②中的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)中的键角。

③的结构是，P原子的杂化轨道类型是___________。

(4)比较反应能力：___________(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。

(5)晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(的摩尔质量：160g/mol)。

25、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

(1)金属性最强的元素是___________；

(2)F的原子结构示意图是___________；

(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；

(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；

(5)Ne原子的最外层电子数是___________；

(6)N与O原子半径较大的是___________；

(7)与HCl热稳定性较弱的是___________；

(8)与MgO难与水反应的是___________；

(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是___________；

(10)用于制造光导纤维的物质是___________(填“Si”或“”)；

(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为___________，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式：___________。

26、(1)糖类、油脂、蛋白质能在人体中被___________(填“氧化”或“还原”)，供给人体所需要的能量。根据溶解性的不同，维生素B类属于__________性维生素，维生素D属于___________性维生素。

(2)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品名	挪亚面包
配料	鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、食盐、柠檬汁、亚硝酸钠、食盐等
保质期	240天
生产日期	标于包装袋封口上

①富含蛋白质的是；②富含糖类的是；

③富含油脂的是；④富含维生素的是；

⑤属于调味剂的是；⑥属于防腐剂的是。

27、硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是（填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）。

（2）残渣的主要成分为：。

（3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为。

28、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

(2)OA段反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)AB段反应的化学方程式为________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol/L硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_______(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。

(2)将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_______。

(3)滴定过程中，眼睛应注视_______，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_______。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______mol/L，烧碱样品的纯度是_______(保留小数点后两位)

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00