青海省海南藏族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是

A．碳酸钠 B．硅酸钠   C．氢氧化铝   D．二氧化硅

2、薄荷肼的结构简式如图所示，已知连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，下列有关该物质的叙述正确的是

A．分子式为

B．分子中环上的一溴代物有3种

C．能发生取代、加成反应，能与稀盐酸反应

D．分子中有3个手性碳原子

3、下列实验操作或叙述中正确的是

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出

C. 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体

4、下列属于微量元素的是

A. 钠    B. 铁    C. 氮    D. 钾

5、乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A.和金属钠作用时，键①断裂

B.和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂

C.和CH3COOH共热时，键②断裂

D.在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

6、下列化学用语的表达正确的是(   )

A.的结构式：

B.二氧化碳的比例模型：

C.的电子式：

D.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

7、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应  SO2+2OHˉ=SO42-+H2O

C.铁粉与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+

D.氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

8、食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

9、下列离子方程式书写正确的是。

A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：

B．硫酸镁溶液中加入过量氨水：

C．稀盐酸中加入粉：

D．向氯化钙溶液中通入少量气体：

10、化学上可用仪器观测特定核素在化学变化中的行踪来确定反应的原理。若用K35C1O3晶体和含有H35Cl的浓盐酸进行KClO3 + 6HC1(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O反应的探究，下列说法不正确的是

A.1 mol H37Cl中所含的中子数为20NA

B.35C1、37Cl互为同位素

C.该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成

D.生成氯气的摩尔质量为71 g/mol

11、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(   )

A.硅太阳能电池 B.燃料电池

C.太阳能集热器 D.燃气灶

12、下列离子方程式书写正确的是

A.铁与稀盐酸反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-

C.氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

D.氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

13、A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是(  )

A. 元素最高正价数值最大的是A

B. 单质熔点最高的是C

C. 离子半径：A<C

D. 金属性：B>C

14、对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H ＜0，下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m: n

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键

B．1 mol NaH与足量水反应时转移的电子数为NA

C．室温下1.0 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为0.02 NA

D．高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数为0.6NA

16、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A. 乙烷   B. 苯   C. 乙烯   D. 乙醇

17、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是

A．向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下层为红棕色

B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白

C．将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟

D．将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生

18、25℃，有V1mL、pH=9的氨水(A)，V2mL、pH=10的氨水(B)，V3mL、pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是（   ）

A.V1＞10V2 B.c(OH-)：A=B=C C.V2=V3 D.反应放热：A=B=C

19、下列实验能达到预期目的的是（   ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；

⑦用纯碱溶液洗涤餐具；

⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；

⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

A．①④⑤⑨ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑦

20、实验室中,下列行为不符合安全要求的是

A.在通风橱内制备有毒气体 B.金属钠着火时,立即用沙土覆盖

C.实验结束后将废液倒入指定容器中 D.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中

21、(1)在下列物质中，_______(填序号，下同)是晶体，_______是非晶体。

①塑料　②明矾　③松香　④玻璃　⑤CuSO4·5H2O　⑥冰糖　⑦石蜡　⑧单晶硅　⑨铝块　⑩橡胶

(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有__________，而非晶体______________；另外非晶体具有物理性质__________的特点，而晶体具有物理性质__________的特点。

(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是__________(填序号)。

①从外形上来判断

②从各向异性或各向同性上来判断

③从导电性能来判断

④从有无固定熔点来判断

22、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。

(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为___________，①和②形成的简单氢化物的空间结构是___________，元素③所形成的单质的电子式为___________。用电子式描述⑨⑦形成的A2B型化合物的形成过程___________。

(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为___________，该化合物所含的化学键类型为___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(4)元素②③⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)元素的非金属性⑧_____⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_____。

A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

(6)某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________

② 若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入碘化钾和苯的混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，吸收尾气的离子方程式为___________。

③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。但有的同学认为，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶才更准确，用这套装置同时可以证明非金属性，Cl＞C＞Si，需改动的部分是___________。

23、完成下列空白(设NA为阿伏加德罗常数的值，也可使用阿伏加德罗常数的近似值)：

(1)4g H 2的物质的量是_______mol；2molH2O中H个数为_______；在标准状况下， 2molO2占有的体积是 _______L。

(2)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______。

(3)22gCO2中的质子数为_______；物质的量为0.45mol的CO2和CO的混合气体，质量为18g，则CO2和CO的分子数之比为_______。

24、有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；

②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。

(1)根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是_______，一定没有的物质是_______，可能含有的物质是_______(均填写化学式)。

(2)上述实验中第②步反应的离子方程式是_______。

25、某可逆反应从0～2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是 _____，生成物是 ______，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______状态。

26、常温下足量金属锌与浓硫酸反应开始阶段生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应进行到某个程度以后会发生另一个反应，请回答相关问题。

（1）请按反应的先后顺序写出前者的化学方程式和后者的离子方程式_____________________。

（2）整个过程中被还原的元素有 _________ 。（填序号）

（3）第一阶段反应中电子转移的情况 是_________ _________。（填元素符号）

（4）若两个阶段反应的还原产物物质的量为1：1，则两个阶段转移电子数之比为________ 。

（5）检验最终所得溶液中主要阴离子的方法是 ________________ 。

27、绿水青山，保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物会带来什么污染___________ (回答任一点)；NH3与NO2反应的化学方程式___________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的=___________。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO2)2其部分工艺流程如图：

①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是___________；

②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

(3)氢能是可循环利用的清洁能源，在2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图，

根据原电池的原理，回答下问题：

①a通入的是___________。

②右侧的电极反应式为___________。

28、Ⅰ．有下列各组物质：

A．O2和O3                  B．和

C．和

D．和       E．丁烷和新戊烷

F．和                      G．甲烷和庚烷

其中属于同分异构体的是____；属于同系物的是____；属于同种物质的是_____；属于同位素的是_______；属于同素异形体的是______。

Ⅱ．根据所学的有机化学反应类型，将下列反应进行归类，并按要求写出部分反应。

①由乙烯和HCl制氯乙烷               ②乙烷在空气中燃烧

③乙烯使溴水褪色                         ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

⑤乙烷与氯气光照                         ⑥苯与硝酸在浓硫酸作用的条件下的反应

⑦苯与H2在镍作催化剂加热条件下的反应

⑧乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气的反应

（1）其中属于取代反应的有_____；属于氧化反应的有______；属于加成反应的有______。

（2）分别写出③⑥⑦的化学反应方程式：

③__________________

⑥__________________

⑦__________________

29、(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。

①滴定前排气泡时，应选择如图中的___(填序号)

②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。

①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。

③上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为______，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______。

④滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为___g·L－1；滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(2)某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______（保留两位有效数字）。

30、盐酸是重要的化工原料，可以由HCl气体溶于水制得。现有5 mol HCl气体，请回答下列问题：

(1)其摩尔质量是_________。

(2)在标况下的体积是_______。

(3)所含HCl分子的数目是_______。

(4)溶于水制得0.4L盐酸溶液的物质的量浓度是______，是否可用于实验室制氯气_______。

(5)将12 mol·L－1的盐酸(ρ=1.19 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ=1.10g·cm－3)，需加水(ρ=1.00g·cm－3)的体积约为________。

31、水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：

已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。

⑴玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化学方程式为_______。

⑵“还原”时发生反应的离子方程式为______。

⑶“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有______。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是_______。

⑷洗涤SiO2的方法是_______。

⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶体，将0.5440g Ce2(C2O4)3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如图所示。已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300℃时反应的方程式：_______。

32、完成下列问题

(1)向溶液中加入固体，则溶液中c(S2-)__________(填“增大”或“减小”)。

(2)25℃，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图(忽略溶液体积的变化、的挥发)。

①pH=13时，溶液中的_______

②某溶液含、，当溶液pH=_______时，开始沉淀[已知：]。

(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

②向溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为_______。

(4)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知，若向 的 溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的的浓度为_______ 。