湖北省武汉市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、在NHPI介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．PINO是中间产物

B．石墨电极做阴极材料

C．苯甲醇在阴极区域被还原

D．阳极反应式：Ni2+-e-=Ni3+

2、下列说法正确的是（ ）

A. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物   B. 油脂在酸性条件下水解称为皂化

C. 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低   D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油

3、下列实验方案不能达到相应目的的是（            ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、从腐败草料中提取的一种有机物-双香豆素，常用于抗凝药。其合成路线如图，下列有关说法正确的是

(香豆素) (双香豆素)

A．香豆素中所有原子一定共平面

B．1 mol 双香豆素最多能消耗2 mol NaOH

C．双香豆素能发生氧化、还原和聚合反应

D．该合成路线的原子利用率为100％

5、饱和的氯水长期放置后(不考虑溶剂挥发)，下列微粒的数目在溶液中不会减少是的

A．Cl-

B．HClO

C．Cl2

D．H2O

6、下列说法中正确的是（   ）

A.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

B.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C.使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

D.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

7、除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（ ）

A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取 B.NO（NH3）通过水洗涤

C.NH4Cl（NaCl）加热固体混合物 D.N2（NO2）通过水洗涤

8、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是

A. 常温下强酸性 的溶液： K+、HCO3-、Br−、Ba2+

B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3-

C. 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

D. 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种单质可以供给生物呼吸，Y原子的最外层有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：

B.由X、Y组成的化合物是共价化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

10、下列实验操作不符合规范要求的是(  )

11、下列叙述不正确的是

A.金属钠着火，必须用干沙土扑灭

B.向胶体中逐滴滴入稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解

C.氧化还原反应一定有氧的得失

D.与只有氧化性， 与Fe只有还原性

12、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

13、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是

①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④氧化物

A. ②④   B. ①②④   C. ①③   D. ①

14、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

A.CuSO4[Cu(OH)2] B.NaOH [Na2O]

C.KCl [KCl] D.KNO3(H2O)

15、下列说法中，正确的是

①食盐灼烧时火焰呈黄色与钠燃烧得黄色固体原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③溶解度：NaHCO3 > Na2CO3

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变

⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol

⑦取用金属钠时，应将剩下的钠放回原瓶

A．①②⑦ B ．①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤

16、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（  ）

A. 加催化剂同时增大压强    B. 加催化剂同时升高温度

C. 升高温度同时充入 N2    D. 降低温度同时移走 SO3

17、有关溶液的说法不正确的是

A．为强电解质

B．25℃时，加水稀释后c(H+)与c(OH—)的乘积不变

C．离子浓度关系：

D．往溶液中滴加少量HClO溶液，反应的离子方程式为

18、“化学是你，化学是我”。说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是

A．纤维素水解的产物可以制乙醇

B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色

C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库

19、某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是

A. 若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3

B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生

C. 可用装置丙进行过滤操作

D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体

20、根据物质的组成进行分类，O2属于

A. 单质    B. 氧化物    C. 化合物    D. 混合物

21、如图所示为、(层状结构，层内的分子间通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图。请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的晶体中与最近且等距离的数为___________，图Ⅲ中每个铜原子周围紧邻的铜原子数为___________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达到8电子稳定结构的原子是___________(填元素符号)，晶体中硼原子个数与极性键个数之比为___________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、导热性，对此现象最简单的解释是___________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是___________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为___________、___________。

22、（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________________________；______________。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

（2）将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液中Na＋的物质的量为___________。

23、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

24、(1)已知氧化性：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

a：可观察到的现象是：①__________________________；②_________________________。

b：写出有关反应的离子方程式：①_________________________； ②___________________。

(2)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。试回答下列问题：

①新制的饱和氯水中含有哪些物质？___________________________________________________；

②实验室保存新制的饱和氯水的方法是_________________________________________________；

③产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于____________________________；是由于____________________________________；

④简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者：____________________________________________。

25、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应都表示为2H2+O2＝2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液，其负极反应可表示为2H2−4e−＝4H+，则其正极反应表示为______________________________；碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱溶液，其正极反应表示为O2+2H2O+4e−＝4OH−，则其负极反应可表示为__________________________。

26、完成下列小题

(1)①写出氮化镁的化学式：___________，②写出乙烯的电子式：___________。

(2)写出氯气与水反应的离子方程式：___________。

(3)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

(4)写出生成聚丙烯的化学方程式：___________。

27、元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。

(2)在元素周期表中，，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。

(3)氮氧化铝()是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______。

(4)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是_______，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：_______。

(5)硒是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_______。理论上该反应每转移电子，可得到的的质量为_______g。

28、已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

请回答下列问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为   ．

（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为 ．

（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式   ．

（4）反应①的化学方程式   ．

（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：   ．

a．能够发生水解

b．能发生银镜反应

c．能够与FeCl3溶液显紫色

d．苯环上的一氯代物只有一种．

29、甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法，如图：

已知：

请回答：

（1）合成装置中仪器a中玻璃导管的作用是__。

（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施有__，__。

（3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___。

（4）下列说法正确的是__。

A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤

D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥

（5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。

（6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___。

30、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中，的质量_____________

（2）所用的物质的量浓度___________

31、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

(1)Zn在元素周期表中位于___区，基态Zn2+的核外电子排布式为____。

(2)基态Mn原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

(3)有机高聚物中所含的四种元素电负性从大到小的顺序为_____，该有机高聚物单体的结构简式为___，从电子云的重叠方式来看，单体分子中所含共价键的类型为__________。

(4)SO的空间构型是_______，其中S原子的杂化方式是______。

(5)离子晶体R由Zn、S两种元素组成，其晶胞结构如图所示，晶胞中Zn的配位数为_____，已知其晶胞边长为a cm，则该晶胞的密度为______g·cm−3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

32、CH4—CO2重整反应[CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H＞0]在大力推进生态文明建设、“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，受到更为广泛的关注。

(1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：

ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)该反应以两种温室气体为原料，可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：

CO歧化：2CO(g)=CO2(g)+C(s) △H=-172kJ/mol

CH4裂解：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75kJ/mol

①对积炭反应进行计算，得到温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图(图a和图b)，其中表示温度和压强对CH4的裂解反应中平衡炭量影响的是(选填序号)_______，理由是_______。

②实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由_______反应产生。

综合以上分析，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件。

(3)该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。

①该反应可以储能的原因是_______。

②某条件下，研究者研究反应物气体流量、物质的量比()对CH4转化率(XCH4)、储能效率的影响，部分数据如下所示。

(资料)储能效率：热能转化为化学能的效率，用ηchem表示。ηchem=。其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Q是设备的加热功率。

a.对比实验_______(填序号)，可得出结论：气体流量越大，CH4转化率越低。

b.对比实验②和③发现，混合气中CO2占比越低，储能效率越高，原因可能是_______(该条件下设备的加热功率Q视为不变)。