甘肃省天水市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、已知 1 mol X2 (g)完全燃烧生成 X2O(g)放出能量a kJ，且X2中 l mol X-X键断裂时吸收能量b kJ，氧气中 l mol O=O键断裂时吸收能量ckJ，则X2O中 l mol X-O键形成时放出的能量为

A．kJ

B．kJ

C．kJ

D． kJ

2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－

B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－

C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－

3、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）

A. 由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Zn电极移动

B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+

D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+

4、2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是

A．原子半径： X＞Z＞ W

B．电负性： X＞Z＞ W

C．W、Y、Z最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞W

D．X的氧化物对应的水化物均为强酸

5、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是

A．石碱的主要成分为

B．“浣衣发面”过程中均有产生

C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性

D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

6、新制氯水显淡黄绿色，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，久置氯水不能实现该变化。为探究氯水失效的原因，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到氯离子浓度曲线(图1)、氧气体积分数曲线(图2)。

下列有关实验表述不正确的是

A．新制氯水存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO

B．新制氯水存在：

C．光照实验过程中新制氯水颜色逐渐变浅

D．若实验过程测定溶液的pH值，pH值减小

7、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(　　)

A. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

8、实验室用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是

A．应选用200mL容量瓶

B．可选用量筒量取浓硫酸

C．在烧杯中稀释浓硫酸

D．定容时应选用胶头滴管

9、刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（ ）

A. 铜是还原剂   B. 属于化合反应   C. 氯化铁被氧化   D. 铜在反应中得电子

10、某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下2.24L氢气，该醇既可发生消去反应，又可氧化成醛，则其结构可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

11、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（   ）

A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的蒸馏

D.NH3的吸收

12、关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是(　　)

A.用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌

B.在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C.用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值

D.测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算

13、C在考古中常用来测定一些文物的年代。下列关于C的叙述中，不正确的是

A．质子数为 6

B．中子数为 8

C．核外电子数为8

D．质量数为 14

14、一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是                      

A.光能转变为化学能

B.H+是反应的中间体

C.导带上发生的反应为2H2O +4h+= 4H++ O2↑

D.该过程总反应可表示为N2 +3H22NH3

15、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）

A. NaCl溶液、CO2   B. 液态HCl、NH3   C. 铜、蔗糖   D. 汽油、硫酸溶液

16、反应2H2O2=2H2O+O2↑和N2 +O2 2NO的能量变化如图所示。

下列说法错误的是

A.双氧水分解的反应是放热反应 B.分解反应一定是吸热反应

C.氮气与氧气的反应是吸热反应 D.上述反应都是氧化还原反应

17、在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于(　　)

A. 乙酸乙酯中   B. 乙酸中

C. 水中   D. 乙酸、乙酸乙酯和水中

18、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（   ）

A.正戊烷和正己烷

B.新戊烷和

C.环戊烷和乙烷

D.丙烷和

19、用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极

②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡

③C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小

据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞C＞D＞B

B．C＞A＞B＞D

C．A＞B＞C＞D

D．B＞D＞C＞A

20、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A.1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

C.向小苏打溶液中加入醋酸：

D.乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热

21、(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

请回答下列问题：

(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。

(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

(Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2 H2O。请回答下列问题：

(3)上述反应中，被氧化的元素________，还原产物是________。

(4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：____________。

(5)请配平下列离子方程式。

_____Fe2++_____H++_____NO=_______Fe3++_______N2O↑+_______H2O

22、磺胺类药物是合成抗菌药，可以治疗全身性感染，易引起不良反应肾损害、血小板减少等，_______是最早发现的一种天然抗生素，使用前要进行皮试，滥用会导致细菌产生_______。

23、氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示：

请回答：

(1)用NH3制取NO的化学方程式是___________。

(2)NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。

(3)实验室常用如图装置制取并收集氨气。

①试管中反应的化学方程式是___________。

②请将方框中的收集装置补充完整。___________

③将蘸有浓盐酸的梳球放在玻璃片上，用集满的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。

24、

Ⅰ、用下列：①H2O  ②H2O2  ③Ba(OH)2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥ Ar ⑦CO2  等物质填空。  （1—4小题填序号）

（1） 由离子键和非极性键构成的是      

（2） 由极性键和非极性键构成的是  

（3） 不存在化学键的是

（4） 共价化合物有  

（5） 写出下列物质的电子式：Na2O2

Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，属________区元素

Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为   g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)

25、CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

(1)加快该反应速率的措施有___________________(填两条)。

(2)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。

A．v正(CO2)＝3v逆(H2)           B．CH3OCH3的浓度不再改变

C．不再变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：

①在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率____。

②起始状态与平衡状态容器内的压强之比____。(无计算过程不给分)

26、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．HCl、、、

B．、、、

C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D．NaOH、KOH、、

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。

A+B→气体：___________；

A+D：___________。

(3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．胶体粒子的直径在之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质能透过滤纸

(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？___________。

27、如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H2S 溶液，并与 H2S 气体建立溶解平衡。

(1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。

(2)关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，_______离子浓度增大，而_______离子浓度减小。

(3)在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，则溶液中 H+浓度将_______。(填变大，变小，不变)

(4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H+浓度将_______。

A．不断增大

B．先减小，后增大到某值

C．不变

D．先增大，后减小到某值

(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______

28、下列物质能导电的是(填物质的数字代号，下同)____________________，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是___________________。

①铜    ②碳酸钙    ③氯化钠晶体    ④稀硫酸溶液    ⑤干冰    ⑥蔗糖

29、“碘钟”实验中，3I-+=+ 2的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是_______。

(2)显色时间t1=_______。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_______(填字母)。

A.＜22.0s B.22.0～44.0s C.＞44.0s D.数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______。

30、向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：

(1)原混合溶液中FeCl3的物质的量___________

(2)c点溶液中FeCl2的物质的量浓度___________

31、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓（滕氏蓝）+3KCl，回答问题：

(1)Fe3+的核外电子排布式___________；

(2)与CN‒互为等电子体的分子是___________。

(3)K4[Fe(CN)6]中的作用力有___________；1molK4[Fe(CN)6]中σ键为___________mol；其中C原子的杂化方式为___________；（已知：HCN中CN‒结构与N2相似）

(4)C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___________；

(5)Fe的晶体结构如图所示。

已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径r=___________pm（用含a的算式表示）；该晶胞的密度是___________g/cm3（列出计算式即可）

32、现有四种烃：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6

(1)易发生取代反应的烃是_______(填序号，下同)易发生加成反应的烃是_______。

(2)碳碳键的键长由长到短的顺序为_______。

(3)在空气中燃烧时，能产生浓烟的是_______。

(4)通入(或滴入)酸性KMnO4溶液中，可能使之褪色的是_______。