湖北省襄阳市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(   )

A．Na2O比Na2O2稳定

B．均可与CO2、H2O反应产生氧气

C．所含氧元素的化合价均为-2

D．阴阳离子的个数比均为1:2

2、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．将废弃的植物油(即“地沟油”)蒸馏可以重新作为食用油

B．在酱菜中添加少量苯甲酸钠，其目的是使酱菜更美味

C．含木糖醇的无糖月饼，糖尿病人可以大量食用

D．作为“长征五号”运载火箭燃料的煤油为烃的混合物

3、对下列实验过程的评价，正确的是

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42—

C. 某无色溶液滴入Na2CO3试液产生白色沉淀，该溶液一定是Ca(OH)2溶液

D. 验证烧碱溶液中是否含Cl—，先加稀HNO3除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—

4、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源

B．每个N中含有36个质子

C．NN属于离子化合物

D．NN结构中含有离子键和共价键

5、下列有机物的命名正确的是（ ）

A. 1，2─二甲基戊烷    B. 2─乙基戊烷

C. 3，4─二甲基戊烷    D. 3─甲基己烷

6、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向锂电极区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2

7、下列物质对应的电子式书写正确的是

A. NH4Br ： [NH][∶B∶]－   B. MgCl2 ： 

C. HClO ：   D. N2 ：   N⋮⋮N

8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量的铜与2mol浓硫酸加热反应，生成分子数目为

B．在反应中，每生成转移的电子数目为

C．含1mol碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为

D．将溶于足量的水，得到的溶液中、和的微粒数之和为

9、布洛芬是一种用于小儿发热的经典解热镇痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法正确的是

A．异丁基苯属于芳香烃，与对二乙苯互为同分异构体

B．异丁基苯和布洛芬中碳原子均有和杂化

C．1mol布洛芬与足量的溶液反应生成

D．两者均能发生加成、取代和消去反应

10、核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（   ）

A.(A+N-10)mol B.(A-N+6)mol

C.（A-N+2）mol D.(A-N+8)mol

11、人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是

A．无机盐   B．油脂 C．水   D．蛋白质

12、下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是旧键的断裂，同时新键的生成

B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D．NH5中含有离子键、极性键、非极性键

13、可逆反应A+B(s)C达到平衡后，加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是

A．A为非气体，C为气体，正反应为放热反应

B．A为气体，C为非气体，正反应为吸热反应

C．A、C均为气体，正反应为吸热反应

D．A为气体，C为非气体，正反应为放热反应

14、如图所示的各图中，表示 （正反应放热）这个可逆反应的正确图像为（    ）

A. B.

C. D.

15、下列实验方法或装置正确的是（ ）

A. 用图1所示装置制取乙烯

B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

16、a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：e＞b＞c

B.a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物

C.简单氢化物的稳定性：e＞d

D.c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应

17、以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。该电池工作时，下列说法正确的是（   ）

A.正、负极的质量均减少

B.电子由AgCl经外电路流向Mg

C.AgCl电极发生氧化反应

D.该装置实现了电能向化学能的转化

18、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A. 食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害

B. 尼龙是有机合成高分子材料,强度很大

C. 污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+ 等有毒。可用氯气处理

D. 糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质

19、我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是

A. 得到相对清洁的能源   B. 提高了能源利用率

C. 增加了单位质量煤的热值   D. 便于管道输送

20、由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)；X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是

A．第一电离能：Y＞Z＞X

B．W、X、Y三种元素不可形成直线型化合物

C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高

D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体

21、有下列物质：①氢气，②铝，③氧化钙，④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钡，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩小苏打。回答下列问题：

（1）上述物质中属于电解质的有___(填序号)，可以利用___现象区分⑦、⑧二种分散系。

（2）⑩在水中的电离方程式为___，例举其一种用途___。

（3）①在Cl2中燃烧的现象为___。

（4）③与⑨发生反应的离子方程式为___。

22、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验A判断 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。

（2）该混合物中一定不存在的离子是_____。

（3）写出实验B发生反应的离子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果选择“不存在” ，此问不必做答）

②如果不存在，判断的理由是_____。（如果选择“存在” ，此问不必做答）

23、现有下列九种物质：①H2②铝 ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3

（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。

（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为______________。

24、下述反应中，属于氧化反应的是______，属于取代反应的是______，属于加成反应的是______。

①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应  ②乙烷在光照条件下与氯气反应   ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ④乙烯使溴水褪色  ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯    ⑥乙酸和在浓硫酸加热条件下生成酯的反应   ⑦苯在一定条件下与氢气的反应

写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤______________；⑥_____________。

25、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。

(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。

26、有机物有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________。

a．含有酚羟基

b．既能水解又能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种

d．核磁共振氢谱有5组峰

27、完成下列问题

(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：

正极为___________电极(填“A”或“B”)，H＋移动方向为___________(填“由A到B”或“由B到A”)，写出A电极的电极反应式：___________。

(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

①a是直流电源的___________极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。

③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。

(3)VB2－空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2－空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，VB2极发生的电极反应为___________。

当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程) ___________

28、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________性。

A．酸性 B．强氧化性   C．吸水性 D．脱水性

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______（填序号）。

①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4 ②CuCuOCuSO4

写出①中反应的化学方程式：_____________________。

29、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

（1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。

（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变

B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4•7H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

30、生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。在一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应。测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：

(1)写出两种提高该化学反应速率的措施_______。

(2)2min时Y的物质的量为_______mol。

(3)分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_______。

由此规律推出尺应在6min时反应物的浓度a为_______。

(4)某一时刻反应达到平衡，若此时，则Z的物质的量浓度为_______。

31、一定温度下，向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)H＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为 2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和 SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率为__________________；

②达到平衡时反应放出的热量为____________；

③此温度下该反应的平衡常数 K＝____________。

(3)如图表示平衡时 SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系 ： T1________T2( 填 “＞”“＜” 或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。

32、某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关实验。请回答下列问题：

(1)写出实验室制取的化学方程式__________。

(2)实验室净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________（用字母和“→”表示）：

(3)某兴趣小组对“用稀盐酸和混合加热不生成氯气”的原因进行探究，猜想如下：

猜想一：小明认为是低导致；猜想二：小红认为是__________导致。

小组设计了以下实验方案进行验证：

a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热

b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热

c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热

d．与的浓溶液混合加热

e．浓硫酸与固体、固体共热

实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。

由此可知猜想__________成立。

(4)将氯气通入水中可得新制氯水，某学习小组拟用手持技术对广口瓶中新制饱和氯水进行检测，下列最有可能是其检测结果的图像是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(5)用溶液吸收尾气时生成，是漂白液的有效成分，用离子方程式写出其漂白的原理（查资料可知生成了：__________。

(6)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示：

①该“84”消毒液中的物质的量浓度约为__________（结果精确至0.01）。

②欲用固体配制的溶液。下列主要操作步骤的正确顺序是__________（填字母，下同）。

A．称取一定质量的固体于烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

B．加水至液面离容量瓶刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

C．待恢复至室温后，将溶液转移至容量瓶中；

D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

E．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中。

③若实验遇下列情况，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线

D．定容后经振荡摇匀静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线