甘肃省天水市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

一、（共20题，共 100分）

1、实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。关于该反应说法正确的是

A．NaNO2是还原剂

B．生成1分子N2时转移的电子为6个

C．NH4Cl中的氮元素被氧化

D．N2既是氧化剂又是还原剂

2、灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收）。下列有关说法正确的是

A. ②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液

B. 为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

C. 当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2 和CO

D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2 和CO目的

3、生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

A．两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

4、下列水解方程式正确的是（　　）

A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+ B.Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣

C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ D.NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+

5、下列电离方程式书写正确的是

A. NaOHNa++O2-+H+ B. FeCl3Fe3++Cl-

C. Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2- D. H2SO42H++SO42-

6、在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是

A. Cu→Cu(OH)2 B. C→H2CO3

C. FeCl3→Fe2(SO4)3 D. MgCO3→Mg(OH)2

7、下列叙述对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O

B.锂在空气中燃烧：2Li＋O2Li2O2

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋

D.苯使溴水褪色：＋Br2+HBr

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

C．电负性大小：X＞Y＞W＞Z

D．Z、W的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应

9、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．含2的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1生成

B．标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为

C．与足量的水充分反应后的形成的分子数为

D．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为

10、已知在一容器中用原电池实现反应：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，有关说法不正确的是( )

A．铁作负极

B．正极材料可以是石墨

C．电解质可以是CuSO4溶液

D．0.2mol电子通过电解质移动向正极被0.2molCu2+得到

11、下列关于SO2的叙述正确的是

A.SO2是无色、无味、有毒的气体

B.SO2与澄清石灰水反应最终一定产生白色沉淀

C.SO2能使紫色KMnO4溶液褪色，体现其具有漂白性

D.SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂

12、下列有关实验装置或原理能达到目的的是

A．用图甲装置制取沉淀

B．用图乙装置分离层和水层

C．用图丙装置制取乙酸乙酯

D．用图丁装置验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚

13、玉米塑料——“聚乳酸”(PLA)被视为继金属材料、无机非金属材料、高分子材料之后的第四类新材料。其生产过程主要是以玉米等为原料，经生物发酵生产出乳酸，再由乳酸经特殊聚合反应而制得。它具有良好的生物相容性和可降解性。下列有关说法不正确的是( )

A.玉米塑料生产中所用的原料是可再生资源

B.玉米塑料的广泛使用可减轻“白色污染”

C.PLA的生产过程涉及生物催化和聚合反应，是一种耗能少、污染小的绿色生产工艺

D.玉米塑料有着广泛的用途，能完全取代金属材料和无机非金属材料

14、某锂离子电池以LiCoO2为正极材料(LiPF6•SO(CH3)2为电解质，Li+可自由移动)，用该锂离子电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．中间隔室b可以得到的主要物质Z是NaCl

B．若锂离子电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni的质量为g(已知F=96500C/mol)

C．X、Y两极电势的关系为EX大于EY且充电时正极中的Li元素被氧化

D．不可用水代替SO(CH3)2做溶剂

15、下列叙述中，能证明A金属比B金属活动性强的是( )

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子电子层数多

C. 1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D. 常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能

16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0；则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1＞ΔH2

17、对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是

A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应

B．对羟基扁桃酸中所有原子有可能共面

C．乙醛酸与H2加成后的产物仅含一种官能团

D．可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和对羟基扁桃酸

18、下列对实验过程的评价正确的是

A.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I2

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO

C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

19、下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图象，下列对有关图象的叙述正确的是

A．图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动

B．图2：该图象表示的方程式为

C．图3：对，图中

D．图4：对可表示X的百分含量

20、有下列说法：①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥所有离子化合物中都含有金属元素；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；其中正确有几项

A．1

B．2

C．3

D．4

二、填空题（共8题，共 40分）

21、盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的_______与水电离出来的_______或_______结合生成_______的反应，叫作盐类的水解．

22、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

（1）H2O2的分解反应__氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有。

（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为 mol·L-1 min-1。

（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g。

A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4

23、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)_________，反应的化学方程式为________。

(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性 B．吸水性

C．脱水性 D．强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有______性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。

(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：________________。

24、现有下列8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸(H3PO2) ④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题：

(1)以上物质属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_______。

(2)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：

①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______。

②中，P元素的化合价为_______；该反应中，还原产物是_______。

25、离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题：

(1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。

(3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合，________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋ )由大到小顺序为________________(用序号及“＞”“=”“＜”表示)。

26、图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。

27、运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________。

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

28、已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题：

(1)D元素原子的结构示意图为______；

(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为______；

(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______；

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为______。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某含硫酸的酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。