湖北省荆州市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、海水中蕴含着大量的资源，下图为海水中提氯、溴、镁的主要流程：

下列说法错误的是

A．步骤①为氯碱工业，反应产物为NaOH、、

B．步骤②③④的目的是富集，增大其浓度

C．步骤⑤为沉淀，工业生产常用NaOH作沉淀剂

D．步骤⑥需要在氛围中加热，才能制得无水

2、硫酸的摩尔质量是( )

A. 98   B. 98g   C. 98mol   D. 98g/mol

3、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O  HCO3-+ OH- ，下列说法正确的是

A. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动

B. 稀释溶液，水解平衡常数增大

C. 升高温度，减小

D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

4、下列有关分子 的叙述中，正确的是

A．所有的原子都在同一平面上

B．12个碳原子可能都在同一平面上

C．可能在同一平面上的原子最多有18个

D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

5、配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(   )

A.称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体 B.原容量瓶含水分

C.没有将洗涤液转移到容量瓶中 D.定容时俯视读取刻度

6、下列说法中不正确的是:               (     )

A. N2分子有一个键，两个键

B. 同一分子内键比键重叠程度大，形成的共价键强

C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键

D. 气体单质中，一定有键，可能有键

7、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。W、Z同主族，X、Z的质子数相差3，X和Y最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．X分别与W、Z元素均可形成两种或两种以上二元化合物

C．ZW为共价化合物

D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强

8、下列有关物质性质的叙述一定正确的是

A. 向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液，溶液显蓝色

B. 向FeSO4溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

C. 常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化

D. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应

9、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

B.工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

C.合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

10、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（    ）

A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同

D. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

11、常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是

A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.2

B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

C. 常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-

D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

12、在 A＋2B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0．3 mol/(L·s)   B. v(B)＝0．5 mol/(L·s)

C. v(C)＝0．8 mol/(L·s)   D. v(D)＝6 mol/(L·min)

13、镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（   ）

A. 5.4g   B. 6.8g   C. 10.2g   D. 12g

14、已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是

A.

B.

C.

D. 以上都不正确

15、在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

16、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．40g 34%的过氧化氢催化分解，生成0.15mol氧气时转移电子数为0.3

B．1L 0.1mol/L磷酸钠溶液含有的数目为0.1

C．1L 的稀硫酸中含有的氢离子数目为0.2

D．0.1mol/L的氯化铵溶液中和的粒子数之和为0.1

18、下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是

A．N2具有氧化性，可用于制取氨气

B．NH3易溶于水，可用作制冷剂

C．HNO3具有酸性，可用于洗涤附有银镜(银单质)的试管

D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

19、某高分子材料的结构为。已知该高分子材料是由三种单体聚合面成的，下列有关该高分子材料的说法正确的是

A．该高分子材料是线型高分子，合成它的反应是加聚反应

B．合成该高分子材料的单体之一是

C．三种单体中有两种有机物互为同系物

D．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、依据元素周期律，下列判断错误的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．电负性：

D．酸性：

21、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。

(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。

(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_______。

(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_______(写化学式)。

22、有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____。

(4)物质③溶于水的电离方程式为_______

(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______

23、(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：_______。

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等

B.P的质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.M的物质的量浓度保持不变

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。

24、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）元素Z在周期表中的位置：   。

（2）Y、Z的氢化物中，更稳定的是：   （填化学式）。

（3）XW2的结构式为：   。

（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为： 。

25、某温度时，在3L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为：____

(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：__；平衡时，Y的浓度为__；

(3)在密闭容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，发生反应X(s)+Y (g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①增加X(s)的质量：_______                  ②增大容器的体积：_______。

26、常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为___________。

(2)的溶液中，的为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_______。

(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则___________。

(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为___________。

(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________。

27、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为。

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生加成反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能结构：____________；_________(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为_______________；_______________；_______________；_______________(用键线式表示)。

(4)写出和Cl2发生1，4－加成反应的化学方程式：________________________。

28、我国科学家设计出一种装置(电解质溶液呈碱性)，总反应为2CO2=2CO+O2。

（1）该装置实现了_______________(填“太阳能”“电能”“化学能”，下同）转化为_____________，最终转化为__________。

（2）x极发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）Y极的电极反应：__________。  

（3）反应完毕，该装置中的电解质溶液碱性__________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)

29、某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如下。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：

(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_______。

(2)为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为_______、_______。

(3)实验开始前先通氮气的目的是_______。

(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_______。

(5)设计实验证明反应产物中一定含有：_______(要求有试剂、现象和操作)。

30、向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。请回答下列问题：

(1)AB段发生反应的离子方程式为___________。

(2)A点溶液中的金属阳离子为___________。

(3)原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为___________。

(4)C点溶液中溶质的物质的量浓度为___________ mol·L-1

31、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点

(1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

则：反应Ⅱ的___________。

(2)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大

C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高的平衡转化率

(3)若在1L密闭容器中充入和发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数___________(保留三位有效数字)；若250℃时反应需达到平衡，则___________(用含t的代数式表示)。

(4)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：

①电池中，为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式。

Ⅰ．

Ⅱ．___________

Ⅲ．

Ⅳ．___________

②研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。写出在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为___________。

32、回答下列问题：

(1)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等，已知键、键、键的键能分别是、、写出合成氨的热反应方程式：___________。

(2)一定条件下，哈伯博施合成氨反应历程中的能量变化如图所示，生成的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为___________。

(3)利用催化还原氨氧化物可以达到消除污染的目的。已知

①

②

③

则催化还原生成和的热化学方程式是___________。

(4)某温度时，在密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

①该反应的化学方程式为___________。

②反应开始至，用Y表示的平均反应速率为___________。

③对于反应，在四种不同情况下的反应速率分别为：a．   b．   c．   d．，则反应进行由快到慢的顺序为___________。