甘肃省天水市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

一、（共20题，共 100分）

1、将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是熔化的铝（）

A.滴落 B.剧烈燃烧 C.不滴落，好像有一层膜兜着 D.火星四溅

2、下列有关化学用语的表示正确的是( )

A.的电子式：

B.氨的电子式：

C.用电子式表示氯化氢的形成过程：

D.6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：

3、下列离子方程式不正确的是（）

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C．MnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

4、下列实验操作不能达到预期目的的是

选项

实验目的

操作

证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键

滴入溴的四氯化碳溶液

除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入过量NaOH溶液，然后分液

证明久置的Na2O2没有变质

滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体

比较盐酸与醋酸的酸性强弱

分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH

A. A B. B C. C D. D

5、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阳极上发生的反应有Fe-2e-=Fe2+

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

6、LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

A．a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

B．b处通入氧气，为电池的正极

C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D．P-型半导体连接的是电池负极．

7、以精选石灰石(含有少量、杂质)为原料制备氯化钙产品的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．煅烧可以提高钙的浸取率

B．气体II是氨气、滤渣的成分为、

C．浸取后溶液中含有大量的阴离子：、、、

D．氧化过程反应的离子方程式：

8、在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	证明钢铁发生吸氧腐蚀	取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀
B	证明丙烯醛中含有碳碳双键	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
C	证明的水解为吸热过程	取适量溶液于试管中，测定pH值，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH值，加热后pH值变小
D	证明物质氧化性的强弱与pH有关	甲试管中加入溶液，再滴入浓盐酸，试管中产生黄绿色气体；乙试管中加入溶液和NaOH溶液，再通入氯气，试管中溶液变为紫红色

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列实验基本操作正确的是

A．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1Na2CO3溶液22.10mL

C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y

B．元素的非全属性：Z＞Y＞X

C．化合物XYZ中只含共价键

D．K、L、M中沸点最高的是M

11、在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl¯)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )

A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL

12、关于钠及其化合物的化学用语错误的是( )

A.钠原子的结构示意图：

B.过氧化钠的电子式：

C.醋酸钠的分子式：

D.碳酸氢钠的电离方程式：

13、已知CN-与N2结构相似，可推算出HCN分子中σ键与π键的数目之比为

A．1∶3

B．2∶1

C．1∶1

D．1∶2

14、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

A.漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2中的 ClO-有强氧化性 B.明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性

C.碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D.二氧化硅可用于制造光导纤维

15、下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，说法不正确的是

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．向等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

16、下列说法正确的是( )

A.中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，再用待测液润洗

B.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，将下层液体先从下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体

C.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液

D.在中和反应反应热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量为mg，反应前后体系温度变化为t℃，反应液的比热容为cJ·g-1·℃-1，则生成1 mol水放出的热量为c×m×t×10-3 kJ

17、经常会有人说食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为对人体有毒的+3价砷类化合物。但化学人应该结合剂量谈毒性，生活饮食中该过程产生的+3价砷类化合物量都在安全剂量范围内，不必过于担忧。下列关于该过程说法不正确的是

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物

18、盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是

A．5 : 6 : 7

B．1 : 1 : 1

C．4 : 8 : 5

D．8 : 4 : 7

19、下列反应的离子方程式正确的是( )

A.铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：H++OH-=H2O

D.铜与稀硫酸溶液的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

20、已知：(I) (II)，下列关于I、Ⅱ两种有机物的叙述中错误的是

A．I、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．I、Ⅱ的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)

C．I、Ⅱ均可以用来萃取溴水中的溴

D．Ⅱ的分子存在顺反异构现象

二、填空题（共8题，共 40分）

21、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3 、③NaOH、④NaHSO4 、⑤CH3COOH，pH由大到小的顺序为：___________________（填数字代号）

22、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“＞、＜、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“＞、＜或=”）。

23、现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，其原子核外电子仅有一个原子轨道，B元素原子的核外p轨道电子总数比s轨道电子总数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子总数和s轨道电子总数相等，D元素的原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态。

(1)写出四种元素的元素符号：A__；B__；C___；D___。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：C__；D__。

(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：__。

24、有机合成的发展使得人类可根据需要设计合成出具有特定结构和性能的物质。

(1)医用胶的主要成分氰基丙烯酸酯的结构为(R表示烃基)。

①医用胶分子中的_______(填官能团的结构简式)能发生加聚反应使其固化成膜。

②医用胶分子中的能与蛋白质端基的_______(填官能团的结构简式)形成氢键表现出黏合性。

(2)某医用胶(502医用胶)的合成路线如下。

①的反应类型是_______。

②B→D的化学方程式为_______。

③E的结构简式为_______

④F→502医用胶的化学方程式是_______。

(3)用有机物G代替上述路线中的，增大医用胶中R基碳链的长度，可提升医用胶的柔韧性、减少使用时的灼痛感。完全燃烧7.4g有机物G，生成8.96L(标准状况)和9g水。G的质谱如图所示，其核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：3。G的分子式是_______，结构简式为_______。

25、的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。

(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。

主反应：

副反应：Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。

①在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是_______。

②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是_______。

③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______。

(2)我国科学家以材料作光电阴极、饱和的的溶液作电解液，将转化为HCOOH，原理如图所示。

①根据图示，写出光电阴极电极反应式_______。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______。

26、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝_______；

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA____tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：_______________。

（2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线_______。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_______。

（3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列说法中正确的是_____。

A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释

B．当c(C1ˉ)＝10ˉ1mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋+C1ˉ

D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2

②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_____（填晶体类型）。

27、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

28、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：

(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。

a． CO2+C2CO

b． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2

c． CuO+COCu+CO2

d． NaOH+HCl=NaCl+ H2O

e．2H2+O22H2O

①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是_______(填字母，下同)；

②其中属于置换反应的是_______。

(2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。

(4)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。

①该反应中，生成物X的化学式为_______；

②该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，被氧化的元素为_______(填元素符号)；

③该反应中，H2SO4表现出_______(填字母)；

A．酸性 B．还原性 C．氧化性

④该反应中，每生成3 mol CO2，转移_______mol电子。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、二氧化氯()是第四代消毒剂，被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂，广泛用于杀菌、消毒、环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。已知常温下二氧化氯()为黄绿色气体，其熔点为，沸点为，极易溶于水，不与水反应，温度过高，二氧化氯的水溶液可能会爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置(加热和夹持装置均省略)制取并收集。