青海省海南藏族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

2、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法中正确的是(   )

A.X的氧化物均为碱性氧化物

B.工业采用电解Y的熔融氯化物制取Y单质

C.将F2通入X与Z形成的化合物水溶液中，可置换出Z单质

D.W的简单氢化物沸点在同主族元素简单氢化物中最低

3、常温下，浓度均为 0.1mol·L -1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

A.分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸

B.稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸

C.用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸

D.两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸

4、我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法正确的是(   )

A.该过程中只有非极性键断裂

B.HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂

C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.HAP能降低HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0mol·L-1的盐酸含有分子数为NA

B．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

C．78gNa2O2和Na2S固体混合物中含有的离子总数为3NA

D．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

C. CaCO3 CaO+CO2↑

D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑

7、设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是

A.15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是NA

B.0.5 mol 1，3－丁二烯分子中含有C＝C键数为NA

C.标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA

D.常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

8、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温比常温有利于NH3的合成

B. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深

D. 氯水宜保存在低温、避光条件下

9、下列关于金属钠的叙述，正确的是。

A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰

B．钠在空气中燃烧，产物是

C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高

D．钠的化学性质比铁、铝活泼得多，但没有镁活泼

10、某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2(m–x)CeO2·xCe+xO2，(m–x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2mCeO2+ xH2+ xCO。下列说法不正确的是(   )

A.该过程中CeO2没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.图中ΔH1+ΔH2+ΔH3= 0

D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+H2O–2e– =CO2+2H+

11、25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是

A．图2中A点对应溶液的pH约为5

B．b点对应溶液中：c(Na+) ＞c(AuCl)

C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)

D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变

12、研究性学习小组用右图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，

下列说法正确的是

A. 1中只发生化学腐蚀

B. 2中发生的是析氢腐蚀

C. 3为外加电流的阴极保护法

D. 钢铁被腐蚀的速率: 1>2>3

13、常温下，在下列溶液中，一定能大量共存的是 （　  　）

A.在的溶液中：、、、

B.水电离的的溶液中：、、、

C.能和Al反应产生氢气的溶液中：、、、

D.在的溶液中：、、、

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.与浓盐酸反应制：

B.明矾溶于水产生胶体：

C.溶于水产生：

D.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

15、体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒]=[CH3COO‒]=0.01mol/L，则正确的说法是

A．pH：醋酸＞盐酸

B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸

C．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸

D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒]

16、将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应放热的是（   ）

A.金属钠浮在水面上

B.金属钠熔成小球

C.金属钠在水面上迅速游动

D.反应后的溶液呈现红色

17、一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。下列说法不正确的是

A. 充电时，a极区I3-的浓度增大

B. 充电时，电极b与外接电源的负极连接

C. 放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I-

D. 放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g

18、下列化合物中，只含共价键的是（     ）

A.Na2S B.CaCl2 C.NH4Cl D.CO2

19、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5种离子

B. Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C. SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在

D. CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在

20、以和为催化剂可将苯甲醇高选择性的氧化为苯甲醛，反应中的来源于。其反应机理如图所示，以下说法错误的是

A．每一步均涉及氧化还原反应

B．增加的用量，苯甲醇的平衡转化率不变

C．适当的提高反应温度，可以减小活化能，从而增加反应速率

D．该反应的总方程式为：

21、A、B、C、D、E、F六种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A的名称___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是________(填序号)；

(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。

(4)D与NaOH溶液在加热条件下完全反应的化学方程式：_________。

(5)W是E的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，苯环上二元取代的同分异构体有___________种。

22、利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___________，步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、______________。

（2）步骤④的离子方程式是_______________。

（3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______。

（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol•L-1KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）____________。

23、（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H+）的比值为_________________；

24、按要求回答下列问题

(1)如图所示原电池正极的反应式为_______。

(2)某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

①甲池中，通入甲烷的电极为_______(填“正极”或负极)，负极的电极反应式为_______。

②乙池中，石墨电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_______(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙池中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。乙池的总反应方程式为_______。

(3)氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 ，则氨燃料电池的负极电极反应为 _______。

25、I．回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体        ②SO2③液态醋酸            ④铜       ⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4⑨氨水     ⑩液氮。

请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；

②以上物质属于非电解质的是___________；

③以上物质属于强电解质的是___________；

II．A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；

①D是___________溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。

A． B． C． c(H+)与c(OH-)的乘积            D． OH-的物质的量

(4)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。

①反应所需要的时间       ②开始反应时的速率

③参加反应的锌的物质的量A=C       ④反应过程的平均速率

⑤A溶液里有锌剩余             ⑥C溶液里有锌剩余

26、用电子式表示下列化合物：

(1)NaCl _____。

(2)H2 ______。

(3)MgCl2 ______。

(4)CH4 ______。

(5)CO2 ______。

(6)Na2O ______。

把其中只含共价键的物质的电子式改成结构式： ______、 ______、 ______。

27、科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，其反应原理为   。回答下列问题：

(1)某温度下，在密闭容器中该反应达到化学平衡后，只改变一种条件对该反应的正、逆反应速率的影响如图甲所示。

①加催化剂对反应速率影响的图像是______(填字母，下同)。

②适当升高温度对反应速率影响的图像是A，该反应的正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

③图像D改变的条件是__________(任写一条)。

(2)在密闭容器中充入CO和NO共，发生反应   ，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比]。

①该反应的化学平衡常数表达式是__________。

②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是__________，、、相对大小关系是__________。

③若，温度为，反应达到平衡所用的时间为，CO的平衡转化率为40％。达平衡过程中平均反应速率__________，平衡时混合气体总物质的量＝__________；若时，该容器中此四种物质均为，则此时v(正)______(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)。

28、I. 今有12种物质：①A1 ②稀硝酸 ③H2SO4 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl CaCO3  NaHCO3 酒精Al2O3 石墨。以上物质中属于电解质但熔融状态下并不导电的是____________（填序号，下同）,属于非电解质的是___________。

II.按要求填写化学用语：

(1)Na2SO4的电离方程式：_______________________；

(2)Ba(OH)2与CuSO4两稀溶液混合的离子方程式：______________________；  

(3)写一个能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化学方程式：______________________。

29、Ⅰ.完成下列问题

(1)某实验需要溶液480mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______和_______。

Ⅱ.配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温

b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中；

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

(2)操作步骤正确顺序为_______。

(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______，_______。

(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=___________。

(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

31、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)若加入的试剂①为NaOH，加入试剂①的目的________________。

(2)加入试剂③所发生的离子反应方程式为________________。

(3)写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为________________。

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4· 7H2O晶体的操作为________________、洗涤、干燥。

(5)工业上常用溶液G制得净水剂 Na2FeO4，流程如下

请写出由Fe(OH)3制取为Na2FeO4的离子方程式________________。(已知NaClO还原为 NaCl)

32、钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（II）、Cd（II）和少量Co（II）、Fe（II）、Ni（II）的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：

回答下列问题：

（1）“溶浸”时H2SO4的作用是_____________。

（2）向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为__________________。

（3）Na2S2O8中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为________。

（4）研究加入Na2S2O8后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。

金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知，Co2+与Ni2+的还原性强弱关系是_________，“氧化沉钴”适宜的条件是________。

（5）在适宜的条件下，加入Na2S2O8并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成Co(OH)3的离子方程式为_______，Co(OH)3滤渣中还含有________。

（6）氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。由ZnCO3·xZn(OH)2制备氧化锌的方法是__________。