青海省玉树藏族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法中正确的是

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO32－

B.某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

C.某溶液中滴加了 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－

D.验证某碱性溶液中是否有 Clˉ，取样后先加过量的稀盐酸除去  CO32－和 OHˉ，再加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Clˉ

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，28g CO和混合气体中的碳原子数为NA

B．标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于3NA

C．常温常压下，92g的和混合气体含有的氧原子数为4NA

D．将含0.1mol的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的胶体微粒的数目为0.1NA

3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

4、我国科学技术发展迅速。下列有关科技信息的解读错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是

①晶体是分子晶体

②常温常压下不是气体

③的分子是由极性共价键形成的

④的熔点高于

A．全部

B．只有①②

C．只有②③

D．只有①

6、下列叙述不正确的是

A．   的名称为三甲基戊烯

B．立方烷(   )的二氯取代物有3种

C．和一定互为同系物

D．   和   都可有6个原子处于同一直线上

7、下列有关化学用语使用正确的是 (   )

A．钙离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的电子式:

8、电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是

A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HC1＞NH3·H2O

C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42—

D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

9、下列说法不正确的是

A.煤可以通过催化加氢后液化 B.石油的裂解主要是为了获得更多的短链烯烃

C.用酸性高锰酸钾溶液检验乙醇是否发生消去反应 D.液化石油气的主要成分是丁烷，它的沸点略低于常温

10、下列各组物质的分类正确的有( 　　)

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

④同位素：1H＋、2H2、3H　  ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应

⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应

⑧强电解质溶液的导电能力一定强

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A. 5个    B. 4个    C. 3个    D. 2个

11、下列溶液中的c(Cl-)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（   ）

A.150mL1mol/LNaCl溶液 B.25mL3mol/LNH4Cl溶液

C.75mL2mol/LMgCl2溶液 D.75mL2mol/LFeCl3溶液

12、下列叙述正确的是

A．煤的干馏属于物理变化

B．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

C．淀粉和纤维素互称为同分异构体

D．可用植物油在碱性条件下水解制肥皂

13、M2O3中M元素的化合价为(　　)

A.＋3 B.＋5

C.＋4 D.＋6

14、一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应，下列可以作为反应到达化学平衡状态标志的有

①单位时间内生成1mol的同时生成1mol

②1molH-H键断裂的同时有2molH-I键断裂

③密闭容器中混合气体密度不再变化

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤用HI、、的物质的量浓度变化表示的化学反应速率之比为2：1：1的状态

⑥的浓度不再随时间发生变化

⑦密闭容器中混合气体的颜色不再变化

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

15、某烃与氢气发生反应后能生成(CH2)2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A. 2-甲基-2-丁烯   B. 3-甲基-1-丁炔

C. 2，3-二甲基-2-丁烯   D. 2-甲基-1,3-丁二烯

16、下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是

A．①是配制一定物质的量浓度的溶液

B．②是检查装置的气密性

C．③是蒸发FeCl2溶液得到氯化亚铁晶体

D．④是做喷泉实验

17、《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是

A．升华

B．蒸馏

C．蒸发

D．萃取

18、下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是

A．MnO4—→Mn2+

B．KClO3→O2

C．HCl→Cl2

D．Fe3+→Fe2+

19、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，E为第四周期元素，其元素性质或原子结构如下：

下列说法中正确的是

A．离子半径由大到小的顺序：

B．电负性由大到小的顺序：

C．简单氢化物的稳定性：

D．第一电离能：

20、下列有关化学反应能量变化的说法错误的是

A．C(s，金刚石)=C(s，石墨)       ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定

B．加入催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，但不能改变ΔH

C．甲烷的燃烧热890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)       ΔH=-890.3kJ/mol

D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应

21、I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1) 铁锅的锈蚀是___________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；

(2) 写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：___________；

(3) 关于铁的腐蚀随处可见，例如海水中船体的外壳易生锈，为此可在船体外壳设备上装上锌块以减缓金属的腐蚀，则该保护措施称___________法。

II．在如下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色无味气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1) A接的是电源的___________极；

(2) 写出电解时反应的总离子方程式___________ ；

(3) 电解后溶液的pH为___________ ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入___________ ，其质量为___________(假设电解前后溶液的体积不变)。

22、同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。

23、我国“奋斗者”号潜水器载人舱球壳“钛”厉害，球壳材料是一种Ti和Al、、Si等形成的合金。回答下列问题：

(1)钛元素位于元素周期表的_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，的电子排布式为_______。

(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_______。

(3)TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。中含有的键物质的量为_______。

(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_______，阳离子中O的杂化方式为_______，阴离子的空间构型为_______。

24、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）B极板的名称是_____________，电解后溶液显_________（填“酸性”或“碱性”）写出电解时反应的总离子反应方程式为 ________________________

（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入___________，其质量为__________g。（假设电解前后溶液的体积不变）

（3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是

25、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填字母)。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____，其中水为____剂。

(3)过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：____，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：____。

(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

①配平此氧化还原反应方程式__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。

②该反应中，被氧化的元素是____(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

26、现有下列几种物质：a．Na2O2b．CH3COOH c．NH4Cld．CO2e． NaOHf．Si。请回答下列问题：

(1)属于共价化合物的是___________(填写编号，下同)；含有非极性共价键的离子化合物是___________。

(2)NH4Cl溶于水需要破坏___________(填写一种作用力名称，下同)，干冰升华需要破坏___________。

(3)写出 CH3COOH 溶于水的电离方程式___________。

(4)试比较 d、e、f 三种晶体的熔点由高到底的顺序：___________。(填写编号)

27、C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：

(1)铝在元素周期表中的位置为______。

(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为______。

(3)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

①仪器A的名称为______，仪器D的作用为_______。

②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明，反应的离子方程式为______。

28、I． 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。

（2）写出该反应的化学方程式_________________，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________（填化学式） 。

II．（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

①已知有10．7 g  Fe（OH）3参加反应，共转移了0．3NA个电子，则n =     ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。

② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是       。

29、某次实验中需要的溶液450mL，实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题：

(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、___________。

(2)该实验的第一步是计算，称取___________g蓝矾晶体。

(3)用烧杯称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是___________(相同的操作可重复使用)。

a、调整天平零点       d、称取小烧杯的质量

b、将砝码放回砝码盒       e、称取小烧杯和蓝矾的质量

c、将游码拨回零刻度处       f、记录称量的数据

(4)称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为___________g。

(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒：___________。②未洗涤烧杯及玻璃棒：___________。

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：___________。

(6)取50mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100mL，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为___________。

30、向溶液中，逐渐加入铁粉至过量假设生成的气体只有一种，在此过程中，随变化如图所示，试回答下列问题：

(1)写出段的离子方程式：_______________。

(2)a=__________，___________；

(3)写出向c点处的反应液中加入稀盐酸后的离子方程式：________________。

(4)当加入铁粉nmol时，溶液中Fe的物质的量为_____________用含n的式子表示

31、某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、Fe3O4、FeO，有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备 FeCO3(一种难溶于水的制药原料)，其流程如图：

(1)操作X需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。

(2)“还原”步骤中加入过量的金属单质Y粉末，使 Fe2(SO4)3转化为FeSO4，反应的离子方程式：_______，C溶液溶质为_______(填化学式)。

(3)检验“还原”反应后过滤液中不含有的Fe3+试剂为_______。

32、锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称，锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Ge原子核外简化电子排布式为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得_______光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是_______。

②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是_______(用NA表示阿伏加德罗常数值)。

(3)利用离子液体[EMIM] [AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中EMIM+ 结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。

②EMIM+ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。

(4)独立的NH3分子中H-N-H 的键角为 107.3 º，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角_______107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

(5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_______；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为(0，0，0)，B为(，1，) ，则 D原子坐标为_______；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为_______。