湖北省潜江市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、分子式为C8H14的烃，可能具有的结构特征是（　　）

A.含有两个双键 B.含有一个双键和一个叁键

C.环状含有三个双键 D.含有多个双键并闭合成环

2、下列叙述中正确的是(  )

①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A. 全部   B. ⑤⑥   C. ③④   D. ①②

3、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（   ）

A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．常温下，在c（H+）/c（OH－） = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+

C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+

4、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

5、为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．可以选用NaOH固体作固态电解质

B．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．电子从b极经导线流向a极

D．若反应中转移1 mol电子，则生成22.4 L(标准状况下)CO2

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．受热易分解，可用作氮肥

B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料

C．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料

D．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂

7、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 : 1 稳定化合物的是（  )

A. 3 和17   B. 1 和8   C. 1 和6   D. 7 和12

8、下列化学用语或物质的性质描述正确的是

A.图1的键线式表示烃的名称为：3，7­二甲基­4­乙基辛烷

B.符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构

C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

D.治疗疟疾的青蒿素(如图2)，分子式是C15H20O5

9、下列物质中，含有共价键的离子化合物是（   ）

A．MgCl2 B．CH3COOH C．KOH D．HNO3

10、下列关于能量变化的说法错误的是

A．图甲所示的装置中，化学能主要转化为电能

B．图乙所示的反应为放热反应

C．图甲所示的反应中生成物的总能量小于反应物的总能量

D．图乙可用来表示中和反应的能量变化

11、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙醚互为同分异构体

B．甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物

C．丙烯分子中所有原子一定在同一平面内

D．乙烯与水在一定条件下发生反应制乙醇

12、下列说法正确的是  （      ）

A.14C和14N互为同位素，C60 和纳米碳管互为同素异形体

B.红磷、白磷都是磷的同位素，两者相互转化属于化学变化

C.同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同

D.CH3CH2OH和CH3OCH3是同分异构体

13、高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

下列说法不正确的是

A．反应①为取代反应

B．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰

C．高分子M有手性碳原子

D．合成M的聚合反应是加聚反应

14、下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（     ）

A. 铝片与稀硫酸的反应 B. 氢氧化钡与硫酸的反应

C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧

15、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是(   )

A．NaOH(NaOH)     B．CuCl2(CuO)

C．NaCl(HCl)   D．CuSO4(H2O)

16、能用H++OH-=H2O表示的反应是

A．醋酸与氢氧化钾溶液反应

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应

D．碳酸与氢氧化钠溶液反应

17、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L−1丁溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子

D.化合物甲中只有离子键

18、下列物质既有离子键，又有极性键的是(  )

A. NH3    B. MgCl2    C. Na2O2    D. NaOH

19、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

20、关于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）ΔH＝+11 kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　）

A. 反应物的总键能低于生成物的总键能

B. 1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热11kJ

C. 等物质的量时，I2（g）具有的能量低于I2（l）

D. 平衡时分离出HI（g），正反应速率先减小后增大

21、亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

(1)PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为__。

(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H2PO+H+。

①某温度下，0.10mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1。该温度下上述电离平衡的平衡常数K=__(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH___7(填“>”、“=”或“<”)，已知该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H2PO)>c(H+)。

22、溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空

(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=______。

(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L﹣1、0.25mol∙L﹣1、0.4mol∙L﹣1，则c()=______．

(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。

(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______mol/L。

23、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

24、在短周期元素中，（均用化学符号表示）

（1）常温下有颜色的气体单质有_______________________；

（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______________；最小的元素是______________。

（3）气态氢化物中最稳定的是 _______________，其水溶液呈碱性的元素是__________________。

（4）在最高价氧化物中，化合价最高的元素是____________________；

（5）地壳中含量最多的元素______________________。

25、按要求回答下列问题：

（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。

（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。

（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___ 。

26、回答有关氯气制备的几个问题

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装罝如下图：

（1）写出制取氯气的离子方程式_______________________________。

（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。

a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染坏境。

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装罝中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装罝，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向）__________。该组合中还缺少的装罝是_____________，原因是__________________________________。

（4）实验室若用16mol/L的盐酸l00mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过__________ mol。

27、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(2)图(a)为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形，其中共价键的类型有___________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

28、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：稀盐酸、溶液、溶液、溶液、浓硫酸、溶液

①的化学方程式：_______；

②的离子方程式：_______。

(2)钛铁矿(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图。写出“氯化”的化学方程式：_______。

29、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。

30、①9.8g H2SO4的物质的量为______mol，约含有________个H2SO4  分子

②标准状况下，22.4LH2的质量为__________ g

③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

31、研究氮氧化物之间的转化具有重要意义。

(1)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是___。

A.气体的压强不变

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不变

D.容器内气体的密度不变

E.容器内颜色不变

②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应的N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=___(对于气相反应，用某组分B的平街压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，如P(B)= P∙x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0~t，时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变温度为T2(T2＞T1)，再次画出0~t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线___。

(2)NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

I.2NO(g) ⇌ N2O2(g)        ΔH1

II.N2O2(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)       ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是___(填I或II)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T3＞T4)，测得(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度___(填“T3”或“T4”)下消耗的时间长。

32、金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛的常用方法之一，该方法是以金红石(主要含)为原料来制取，其主要工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)已知反应Ⅰ通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。

②在反应Ⅰ中，当有1molCl2完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为_______mol。

(2)反应Ⅱ通常在800℃的条件下进行，分离反应Ⅱ的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质：___________(简述操作过程)。

(3)在上述工艺流程中可以循环使用的物质是___________。