青海省玉树藏族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为

A. 加成反应   B. 取代反应   C. 聚合反应   D. 置换反应

2、下列描述中正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个

B. 1L氢气一定比1L氧气质量少

C. 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3mol

D. 1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个

3、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）

A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.一段时间后， 右侧导管液面会下降

D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

4、有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO)

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L

5、下列各组离子可能大量共存的是

A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO

B. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO、Cl－、NH

D. 含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋

6、下列物质中，不能通过化合反应制取的有

、NaOH、、、、FeS、CuS、、、NO、、、、、、、、

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

7、被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是

A．海水

B．海水溶液(熔融)

C．海水

D．海水溶液(熔融)

8、下列有关实验的叙述正确的是(　　)

A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B. 实验室可用如图所示装置制取饱和氨水

C. 硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D. 镁带着火应用干粉灭火器灭火

9、下列叙述中，错误的是

A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡

B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液

C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同

D．二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质

10、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工等行业，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是

A.步骤①，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热

B.步骤③主要离子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋

C.步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，为了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而应采用硫酸或盐酸

D.步骤⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步骤⑦中仍需要烘干，故节约成本可删除醇洗操作

11、我国“金牌火箭”长征二号用 N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H2O。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10 NA

B．16g N2H4中含有极性共价键数目为 2.5 NA

C．反应生成 1.5molN2时转移的电子数目为 4 NA

D．密闭容器中 2molNO 和 1molO2充分反应生成 NO2，其分子数目为 2 NA

12、某烃分子的球棍模型如下图所示，关于该烃的说法不正确的是

A.分子式为：C3H8 B.该烃属于烯烃

C.结构简式为：CH3CH2CH3 D.化学性质与甲烷相似

13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

B．0.1mol/LNH4HCO3溶液中： K+、Na+、NO3－、Cl－

C．中性溶液中可能大量共存：Fe3+、K+、Cl－、SO42-

D．pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO42-、 ClO--

14、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲在强光照条件下制取—氯甲烷

B．用装置乙分离苯和水

C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分

D．制备较纯净的—硝基苯

15、下列说法正确的是（ ）

A．氯气的摩尔质量为71

B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L

C．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1 : 1

D．物质的摩尔质量 (以g·mol﹣1为单位)在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

16、化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应

C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

D．二氧化硫和氯水都有漂白性，且漂白原理相同

17、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（     ）

A. 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B. 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的稳定性

C. 元素R的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键

18、下列离子方程式书写正确的是

A. 过量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO—=HClO+HCO3—

B. 用食醋除去水垢的原理：2H++CaCO3=CO2↑+H2O

C. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O

D. FeBr2溶液中通入过量的氯气： 2Fe2 + +2Br—+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl—

19、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的极性键数目为4

B．中含有的质子数为10

C．与在光照下充分反应生成的分子数为

D．和于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2

20、五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法正确的是

A．豆腐的制作过程利用了胶体电泳的性质

B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物

C．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金，硬度比纯铜小，熔点比纯铜高

21、以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。

Fe(OH)3胶体的制备：

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 _______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。

(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 _______(填写序号字母)。

a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”

b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。

22、按要求写出下列化学方程式。

(1)氯气与石灰水的反应： _____________________

(2)铁丝在氯气中燃烧的反应： ____________________

(3)次氯酸见光分解的反应： ____________________

(4)钠与硫酸铜溶液反应： __________________ ， __________________

23、硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。

（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。

（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）

①酸性   ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

24、用钴酸锂(LiCoO2) 代替锂是锂电池的巨大突破之一、工业上可用LiOH制备LiCoO2。完成下列填空：

(1)锂原子核外的3个电子_______(选填选项)

A．具有两种能量

B．分占三个轨道

C．具有两种运动状态

D．电子云形状相同

(2)请将Li、O、H的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：_______(用元素符号表示)、_______(用离子符号表示)。

(3)如何证明LiOH是离子化合物？_______。

(4)元素周期表中，钴、铁同族且都属于过渡元素，可在这一区域的元素中寻找_______(选填选项)

A．半导体材料

B．催化剂

C．高效农药

D．耐高温、耐腐蚀合金材料

(5)将LiCoO2、石墨和稀硫酸构成电解池，LiCoO2可转化成Li2SO4和CoSO4，LiCoO2作_______极，该电极上还可能发生副反应生成某气体，该气体是_______。

(6)LiCoO2可转化为CoC2O4·2H2O。加热CoC2O4·2H2O，固体残留物质量变化如图所示。

600℃之前隔绝空气加热，600℃之后在空气中加热，A、B、C三点的产物均为纯净物。已知M(CoC2O4·2H2O)=183，则B生成C的化学方程式是：_______。

25、回答下列问题：

(1)写出下列烃的名称。

①：___________。

②：___________。

③：___________。

(2)键线式表示的物质的分子式为___________。

(3)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(4)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。

(5)某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，一氯代物有___________种。

26、(1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______；

②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体_______；

③同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同_______；

④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______；

(2)依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

①1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ热量_______。

②2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量_______。

③若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。

④在25℃、101kPa时，4gH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。

27、回答下列问题

(1)写出重晶石的化学式___________；写出CO2的电子式___________。

(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。

①盐酸和碳酸氢钠反应                 ②将胆矾加热变为白色粉末          ③苛性钠固体溶于水     

④氢氧化钡和氯化铵晶体反应       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥镁和盐酸反应

(3)写出氨的催化氧化的化学反应方程式___________。

(4)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式___________。

28、A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_______，在水中的溶解性_____（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。

（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是____________________。

G→J的化学方程式为___________________________________________。

反应的现象是______________________________________________。

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因___________________________________________。

29、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___ mol·L－1。(取整数)

(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_____ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

30、将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：

①氧化钠的质量_______；

②所得溶液的质量分数_______ (请写出计算过程)

31、许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛由于其稳定的化学性质良好的耐高温耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。钛基态原子中电子占据最高能级的符号为___________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___________种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________。

(2)可以与、、有机分子等形成配合物。基态的核外电子排布式为___________。

(3)化合物是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的品体类型是___________。

(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为___________。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为___________。

32、合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：

(1)已知反应的活化能为，合成氨有关化学键的键能如下表：

则的活化能为_______。

(2)在一定条件下，向某反应容器中投入5mol、15mol在不同温度(T)下发生反应：，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。

①T1、T2、T3中，温度最低的是_______。

②M点时，的转化率为_______。

③1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数。工业上以铁触媒为催化剂，当a=0.5、温度为T2时，M点的_______(保留1位小数)。

(3)利用酸性复合吸收剂可同时对NO、进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，和溶液的pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：

①由图可知，脱硫、脱硝的最佳条件是_______(填标号)。

A.pH在5.0~5.5，B.pH在5.0~5.5，

C.pH在5.5~6.0，D.pH在5.5~6.0，

②根据图示的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。pH＞5.5时，NO去除率减小的可能原因是_______。

(4)直接电解吸收制备硝酸。用稀硝酸吸收生成，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸，电解装置如图所示。

①a接电源的_______极。电解过程中，石墨颗粒电极上的电极反应式为_______。

②右侧石墨电极上放出的气体为空气的主要成分之一，则右侧石墨电极上的电极反应式为_______。