湖北省潜江市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要应用于应急救援和武器系统等。Mg—AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是

A．Mg为电池的负极

B．正极反应为Ag++e-=Ag

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

2、酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下：

下列说法正确的是

A. 方程式中水的化学计量数是 2n-1

B. 常温下比更难溶于水

C. 1 mol HCHO与银氨溶液反应最多可以生成2 mol Ag

D. 的单体是和HCHO

3、以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点的平衡常数小于b点

B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)

C．a点，H2和H2O物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变

4、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

5、中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是

A．所有碳原子均可能共平面

B．与足量H2加成的产物中含有8个手性碳原子

C．1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOH

D．能发生酯化、加成、消去、还原反应

6、下列硝酸的说法中错误的是

A．一定条件下可以发生分解反应

B．可以用铝、铁的容器盛装

C．与金属单质反应可以有不同的还原产物

D．硝酸是重要的化工原料

7、下列方程式表达正确的是

A. 碳酸钡跟醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加热:NH4++0H-NH3↑+H2O

C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

8、下列能证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法是(   )

A.只滴加KSCN溶液

B.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

D.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

9、镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点，拥有良好的应用前景。如图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是

A. 该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO

B. 反应生成O2-，该离子有正极移向负极

C. Cl-在阳极失去电子生成Cl2

D. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

10、已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（   ）

A. 1:3   B. 1:4   C. 3:1   D. 1:1

11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A.K+、、 B.、OH－、Cl－

C.Cu2+、Na+、OH－ D.Ca2+、K+、

12、科学工作者提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如图所示。下列说法中错误的是

A．催化电极b连接电源的正极

B．数目在反应过程中减少了

C．阴极的电极反应为

D．电路中转移2mol时，理论上会产生90g碳酸二甲酯

13、下列反应中，相关示意图错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列物质互为同分异构体的一组是

A. 氧气与臭氧   B. 1H和2H

C. 甲烷和乙烷   D. 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

15、在5NH4NO3→2HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是

A．5：1

B．5：2

C．5：3

D．3：5

16、后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的铜制礼器，享有“镇国之宝”的美誉。下列相关说法错误的是

A．后母戊鼎由铜合金制成

B．后母戊鼎的熔点高于纯铜

C．碱式碳酸铜可用于干法炼铜

D．废弃铜制品属于可回收垃圾

17、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH=＋100 kJ·mol-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．1molA2(g)和1molB2(g)的总能量一定小于2molAB(s)总能量

B．每形成2 mol A-B键，将吸收b kJ能量

C．每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量

D．1molA2(g)和1molB2(g)的总键能大于2molAB(g)总键能

18、某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

19、下列属于非电解质的是

A. 干冰   B. 液氯   C. 氯化钠固体   D. 水

20、下列有关环境保护的说法中正确的是

A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

21、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为__________、_________；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_________（写分子式），理由是_________；

（3）Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_________；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。

22、请按要求完成下列各题。

(1)用系统命名法命名为_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式为_______。

(3)1mol与H2加成，最多可消耗H2_______mol。

(4)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_______。

(5)写出乙醛与新制银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。

23、在25℃、101kPa的条件下。

(1)由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。

(2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。

(3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为______能。

24、回答下列问题：

(1)两种物质的相关数据如下表：

的相对分子质量比大，但其沸点反而比的低，主要原因是_______。

(2)四种晶体的熔点数据如下表：

的熔点高于和的原因是_______。

25、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成; 再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________________。

A.Cl-   B.NO3- C.CO32- D.OH-

26、溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。

Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程

(1)步骤①中，海水通过___________(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式______。

(2)可用热空气吹出溴是因为溴的___________(选填编号)

A．熔点较低

B．熔点较高

C．沸点较低

D．沸点较高

(3)下列关于含溴化合物的用途说法错误的是___________(选填编号)

A．食盐添加剂

B．杀虫剂

C．镇静剂

D．感光材料

Ⅱ．实验小组从海带中提取碘

(4)将干海带经过浸泡、_____(操作名称)，得到滤液

(5)用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；图示的提取剂可以是___________(选填编号)。

a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸

碘在该溶剂中显___________色

27、根据条件书写化学反应方程式。

(1)工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸______。

(2)从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将 Pu3+氧化为 Pu4+_____。

(3)NaBH4与氯化镍(摩尔比 2：1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比 1：3)_____。

(4)通过 KMnO4和H2O2在KF-HF质中反应获得化学法制 F2的原料 K2MnF6_____

(5)磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻(盐)_____。

28、用化学用语回答下列问题

(1)漂白粉中有效成分的化学式___________。

(2)NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。

(3)CO2的结构式___________。

(4)Al3+的离子结构示意图___________。

29、某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

（1）滴定时可用的指示剂是__________________。

A．品红溶液                  B．酚酞试液                  C．石蕊试液

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。

（4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。

（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。

（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。

30、按要求完成下列空白：

(1) 已知3.01×1023个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是_________。

(2) 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_________。若其中CO和N2的物质的量之比为1: 1，则混合气体中氧元素的质量分数为_____。(保留3位有效数字)

(3) 将25℃ 101KPa条件下49 L的NH3气体(注：该条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol)溶于166ml(ρ=1g/cm3)的水中，所得氨水的密度为0.8 g/cm3， 该氨水的物质的量浓度为___________，取出  30.0 ml该溶液，配成4.0 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为____________ml。

31、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)请写出该反应的平衡常数表达式：___________；该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

A．容器中压强不变 B．

C． D．混合气体中不变 E．容器中气体的密度保持不变

(3)某温度下，在的密闭容器中，加入和充分反应，达到平衡时，的平衡浓度为，试判断此时的温度为___________。

(4)若在(3)的密闭容器中，保持温度不变，再加入和，充分反应达到新平衡时，的物质的量为___________；的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___________

Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5 mol·L-1，请回答以下问题：

(1)前10 s内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时CO2的转化率为___________。

(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________。

a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2

b．1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂

c．CO2和H2的浓度保持不变

d．容器内压强保持不变

e．CO2和H2的物质的量之比保持不变

Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________

a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b．化学键的断裂要吸收能量

c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___________。