湖北省荆州市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氢氧化钡与盐酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O

C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+

D.碳酸氢钠溶液与硫酸混合：+H+= H2O+CO2↑

2、一定温度下，某不饱和H2SO3溶液中存在如下反应：SO2+ H2OH2SO3，下列关于该反应的说法错误的是

A. 该反应是可逆反应   B. 微热可使反应速率加快

C. 继续通入SO2可加快反应速率   D. 加入大量的水可使SO2完全转化为H2SO3

3、下列物质的制取方法错误的是（   ）

①苯与溴水混合后，滴加至盛有铁丝的试管中反应制备溴苯

②用启普发生器电石与水反应制乙炔

③实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

④实验室制乙烯时，将乙醇与3mol/L的硫酸溶液混合加热至170℃

A.①②③④ B.②④ C.①②④ D.②③④

4、aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于

A. b+n-3   B. b+n-3   C. b-n+3   D. b-n-3

5、下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）

A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率

D. 某溶液用硝酸酸化无现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42﹣

6、某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是

A．该过程中产生的气体为和

B．能加快的分解

C．、均被氧化

D．反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去

7、对于同温同压下等质量的CO和CO2，下列叙述正确的是

A．摩尔质量之比之比为11：7

B．体积之比为7：11

C．所含原子数之比为22：21

D．密度之比为11：7

8、某研究团队实现了电化学合成（又称电解合成）H2O2，该方法的原理如图所示，下列有关说法错误的是（   ）

A.电极a为阳极，CEM为阳离子交换膜

B.该方法是一种制取H2O2的绿色方法

C.电极b上的电极反应式为O2+H+-2e-=HO2-

D.通过调节通入去离子水的量可以控制流出溶液中H2O2的浓度

9、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A．Cl2

B．H2SO4

C．NaClO

D．KMnO4

10、已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是

A．不与盐酸溶液反应

B．溶液中存在的所有微粒有：

C．与碳酸钠溶液反应，可能产生气体

D．向石灰水悬浊液中加入溶液，溶液可能变澄清

11、关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A.科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表

B.同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐增大

C.同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数可能相差11

D.同主族的元素(除氟外)，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

12、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ 　   ）

A.K+与Na+ B.CO2与NO2

C.Ca2+与HS- D.CH3OH与NO

13、某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其式量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是（　　）

A.饱和溶液的物质的量浓度为

B.25℃时R的溶解度为

C.饱和溶液中溶质的质量分数为

D.饱和溶液的密度为

14、下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是(　　)

A. CH3CH2CHO

B. OHCCH(OH)CH2OH

C.

D.

15、世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是

A．锌位于元素周期表的d区

B．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

C．钒位于元素周期表中第四周期VB族

D．钒的价层电子排布为3d34s2

16、下列图示中，表示反应是吸热反应的是（  ）

A．   B．  

C．   D．

17、现有如右图所示的两种分子模型，其中 “●”为碳原子，“⊙”为氧原子，“○”为氢原子，下列说法正确的是

A．分子式相同，是同种物质

B．两者互为同系物

C．两者互为同分异构体

D．分子中都含有羟基

18、已知： ①

②

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ/mol

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．

D．

19、某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的装置和数据如下：

下列说法错误的是

A．②的作用是吸收多余Cl2，防止空气污染

B．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理

C．乙苯和CCl4萃取Br2时现象都是分层，上层无色，下层橙色

D．仪器⑤的名称为冷凝管，其中b为进水口，a为出水口

20、下列有关说法正确的是

A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆

B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

D. 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

21、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）写出制备NF3的化学反应方程式：______________________________。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________________________。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：_________________________________（填化学式）。

22、根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。

23、中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）。

（3）写出这种新矿物的化学式：   。

（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 。

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和   （填符合要求粒子的名称）。

24、按要求回答以下问题：

(1)已知MgCl2水解时会生成中间产物碱式氯化镁Mg(OH)Cl(白色，不溶于水)，写出该反应的离子方程式___________；

(2)由以下数据可知：

酸性比较：乙酸___________三氯乙酸(填“＞”、“＜”或“=”)，并说明原因：___________；

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入一定量 KI水溶液，振荡后，四氯化碳层紫红色变浅，水层溶液显黄色，请从平衡和结构的角度解释产生该现象的原因：___________；

25、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。

(1)CO、HC(碳氢化合物)和NH3等均可在催化剂作用下，将NOx转化为N2。

①CO在氮的转化过程中体现了___性。

②NH3和NO反应的化学方程式为__。

(2)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。

①阴极的电极反应式为___。

②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为___。

③用NO代替NO进行电化学反应，研究表明阴极反应的历程如下：

I.CO2(g)+2H++2e－=CO(pre)+H2O

II.……

III.CO(pre)+2NH2(pre)=CO(NH2)2

其中，CO(pre)表示CO前体，NH2(pre)表示NH2前体。用化学用语表示步骤II的反应：__。

26、“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。现有下列物质：①       ②过氧化钠固体       ③熔融的       ④       ⑤碘水       ⑥       ⑦冰醋酸   ⑧氨水       ⑨小苏打固体       ⑩硫酸亚铁溶液

(1)上述物质可以导电的是___，属于电解质的是____，属于非电解质的是___(填序号)

(2)小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

(3)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(4)有同学提出疑问：“在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？”，设计以下实验加以验证，请回答下列问题。

①如图所示，在干燥的试管III中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是___________。

②试管I内的试剂X是_______时，打开活塞、，加热试管III约5分钟后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观察到的现象________，可以证明与干燥的不能反应。

③试管I内试剂为饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到_______的现象，则可以证明与潮湿的能反应且放出。

27、现有下列物质：a．稀硫酸b．纯碱c．二氧化碳d．铜片e．NaCl f．熟石灰g．铁片h.氧化铜粉末。

(1)上述物质中，属于电解质的是___________(填字母)。

(2)这8种物质中的某5种存在下图所示关系，给图中I～V选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应，并回答下列问题。

①写出标号物质的化学式：I．___________；III．___________；V．___________。

②上述五个反应中属于氧化还原反应的有___________个。

③连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示，写出D的离子反应方程式___________。

28、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH−)=____mol·L−1。

(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。(____)ClO+(____)NO+(___)OH−=(____)Cl−+(____)NO+____，____

(3)为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。

①焦炭与水蒸气反应可生成两种可燃性气体，写出反应化学方程式：___________。

②以下物质的溶液可以用来吸收烟气中SO2的是___________ (填字母代号)。

a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___________。

29、（4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1­氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。

（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。

（2）鉴定1­氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。

30、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。

计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度__________。

（2）产生的气体在标准状况下的体积________________。

31、处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) △H=_____kJ•mol-1；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”，并写出该判断的理由)______。

(2)已知：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的速率方程为v=kc(CO)•c(N2O)，为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是______(填标号)。

A．降温

B．恒容时，再充入CO

C．恒压时，再充入N2O

D．减压

(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N2O的转化率随的变化曲线为______曲线(填“I”或“II”)。

②T1______T2(填“＞”或“＜”)。

③已知：该反应的标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_____(计算结果保留两位有效数字，p分=p总×物质的量分数)。

(4)间接电解法除N2O。其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。电解池的阴极电极反应为_____。

32、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了______________（选填下列字母编号）；

A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________；

(3)已知： 25℃、101kpa时，

①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝-520kJ/mol

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝-297kJ/mol

③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝-1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_________________。

(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______。

(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________。

(6)KMnO4溶液与MnSO4溶液反应的离子反应方程式是________。

(7)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_________kg。