湖北省潜江市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关物质性质或用途的说法正确的是

A.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯 B.“油脂的氢化”称为皂化反应

C.苯酚溶液加入FeCl3溶液呈现红色 D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT炸药

2、下列有关滴定操作的顺序正确的是(   )

①检查滴定管是否漏水；

②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；

⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；

⑥滴定操作。

A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①③④⑤⑥ D.⑤④③①②③

3、将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

A．4×10-3mol/L

B．2×10-3mol/L

C．1×10-3mol/L

D．1×10-7mol/L

4、下列各项书写不正确的是（ ）

A.苯的分子式：C6H6 B.S原子的结构示意图：

C.乙酸的结构简式：C2H4O2 D.Na2O2的电子式：

5、下列关于元素性质递变规律的说法正确的是(   )

A.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B.第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱

C.IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强

D.VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强

6、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

B. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C. 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

7、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有

①溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子

②固体所含阴离子数为

③将通过使其增重，反应中转移的电子数为

④常温下，氦气所含的原子数目为

⑤通入足量的水中，最多生成

⑥铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是

⑦中含有的电子数为

⑧标准状况下，中含有的共价键数目为

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

8、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（   ）

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

9、下列关于乙烯的说法不正确的是(   )

A.是衡量一个国家石油化工生产能力标志

B.可以做果实催熟剂

C.是通过石油裂化获得的

D.乙烯的名字经常有人写成“乙稀”，我们不要向这种学生学习。

10、《新修本草》是药圣李时珍《本草纲目》的修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是

A. 该溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存   B. 该溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C. 该溶液中阳离子总数大于阴离子总数   D. 常温下，加水稀释， 变小

12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时X和W形成化合物的水溶液为2，下列说法错误的是

A．简单离子半径由大到小排列的是：

B．Z、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物中一定只含离子键

C．可通过与溶液的反应证明非金属性

D．R与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度：

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

D. 一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

14、相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②

B．②④①③

C．①②③④

D．④③①②

15、下列说法中正确的是（　　）

A. 实验室中可用稀盐酸与MnO2反应制氯气

B. 实验室中可用磨口玻璃瓶（带玻璃塞）保存NaOH溶液

C. 新制氯水使有色布条褪色与SO2令溴水褪色均属于氧化还原反应

D. 实验药品NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，可通过加热的方法将之除去

16、下列各组物质中，属于同素异形体的是（   ）

A. 石墨与金刚石   B. 水银与银   C. 乙醚与乙醇   D. 青铜与铜

17、有关煤的说法正确的是(   )

A.煤中含有碳的单质，苯、二甲苯，焦炉气

B.煤的干馏是物理变化

C.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，煤的干馏是化学变化

D.煤主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素

18、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素B所形成的氧化物不止一种

B．元素C的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C．元素B与C形成的化合物既含有离子键又含有共价键

D．氢化物的沸点：A>B

19、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大

20、下列有机物中互为同分异构体的是

A．和

B．和

C．和

D．和

21、含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可相互转化。回答下列问题：

（1）氯原子的原子结构示意图___；氯离子的电子式___。

（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是____（写名称），漂粉精的主要有效成分是___（写化学式）。

（3）实验室制取氯化氢的化学方程式____。

（4）工业上将含有氯气的尾气通过___进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为____。

a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂

（5）写出氯气的两种用途____、____。

22、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施.含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂

(1)已知HClO的杀菌能力比强.25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中、HClO和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，与两种情况下，_______时杀菌效果强，当时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、和_______。

(2)“84消毒液”是一种家庭常用消毒剂，但其不能与洁厕灵混合使用，其原因为_______

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂

①工业制备的反应原理为，则X的化学式为_______

②在进行饮用水消毒时，和都转化为，与_______g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)

23、某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)X在0~2min间的平均反应速率为___________。

24、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）①的元素符号为   _________；⑨的原子结构示意图为   _________。

（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。

（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是_____________________（用化学式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（用化学式表示）。

（5）⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是_________（填元素名称），可以验证这一结论的实验是_________（填正确选项的编号）。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度

C．将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度

（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。

25、为治理环境污染，工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q＞0)，

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_______；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

(2)吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_______(选填序号)。

a.适当升高温度     b.适当降低温度     c.增大压强      d.减小压强

26、根据原电池工作原理可以设计原电池，实现原电池的多种用途。用碱性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

①甲池中通入甲醛的一极为_______极，其电极反应式为_______。

②乙池中总反应的离子方程式为_______，当甲池中消耗280mLO2时(标准状况)，在乙池中加入_______gCuCO3才能使溶液恢复到原浓度，此时丙池中理论上最多产生_______g固体。

(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)吸收SO2并制取硫酸，则通入SO2一极的电极反应式为_______，通入O2一极的电极反应式为_______。

27、市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_________而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生__________而变质。

28、回答下列问题：

(1)氨气通入盐酸中发生反应：。

①NH3分子的VSEPR模型名称为_______，略去N原子上的_______个孤电子对，使得NH3分子的空间结构名称为_______。转化中，氮原子的杂化类型是否改变？_______(填“改变”或“未变”)。

②转化H3O+→H2O涉及的两种微粒中，H2O、H3O+的空间结构名称分别为_______、_______，中心原子的杂化类型分别为_______、_______。

(2)分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。

①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为_______分子(填“极性”或“非极性”，下同)，而乙烷中一个氢原子被羟基(—OH)取代后所得的乙醇分子为_______分子，这决定了乙烷_______溶于水，而乙醇_______溶于水。

②氧、硫、硒(Se)元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但H2S的沸点低于H2O，原因是_______，H2S的沸点低于H2Se的原因是_______。

29、甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：

I.碳酸亚铁晶体(FeCO3·nH2O)的制备

(1)实验操作如下：关闭f，打开e，然后关闭活塞a，打开活塞b、c，加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c，打开活塞a，以上操作的目的是___________；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是___________。

(2)反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有___________；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为___________。

II.甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe]的制备

实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。

(3)仪器h的名称为___________；试剂g为___________(填试剂名称)。

(4)为了提高(H2NCH2COO)2Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6~6.0之间。若pH过低，(H2NCH2COO)2Fe的产率将降低，其原因为___________；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解，调节溶液的pH外，还有___________。

(5)(H2NCH2COO)2Fe中Fe2+含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000 mol∙L−1KMnO4；标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有Fe2+被氧化)，消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe2+的质量分数为___________％(保留1位小数)。

30、CaCO3加热分解时的失重百分比为___________ ； 1mol 过氧化钠与水充分反应生成过氧化氢的质量是___________ ；超氧化钠NaO2与CO2的反应可以类比于过氧化钠与CO2的反应。1molNaO2与CO2充分反应后放出的气体的体积是___________。

31、工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

已知： CoC2O4·2H2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：

(1)“酸浸”后加入Na2SO3的主要作用是___________。

(2)NaClO的电子式为___________，向溶液a中加入NaClO溶液，写出溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式___________。

(3)沉淀a所含有的主要物质有___________。

(4)向溶液c中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、 Mg2+沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则溶液d中c(Ca2+)为___________。 [已知该温度下Ksp(CaF2) =3.4 ×10-11，Ksp(MgF2)=7.1 ×10-11]

(5)草酸钴是制备各种钴氧化物和钴粉的重要原料，广泛应用于磁性材料、电极材料及超硬材料等领域。草酸钴在惰性气氛中的热重分析图谱表明，350-420°C之间的失重率达59.9%，则该温度范围内草酸钴分解的化学方程式为___________。

(6)“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n()：n(Co2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。

该过程需控制温度在46°C -50°C的原因是___________。

32、一个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还要研究化学反应的快慢。

(1)下图表示时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应的时间。

①达到平衡状态所需时间是，用A物质表示该反应的化学反应速率为___________。

②该反应的化学方程式为___________。

③上述反应中，正反应速率为，其中为速率常数，x为物质的量分数，若，当时，___________。

(2)某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。

已知：

某同学仔细分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。

I．小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见下表。

①方案2中的假设为___________。

②除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是___________。

③在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进___________。

II．该同学在改进了方案3的实验操作后，对实验中的方案一一进行了实验，最后得出结论，假设3是正确的。

④则反应前期，化学反应速率增大的原因是___________。

⑤反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。