青海省玉树藏族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、反应O2(g)＋2SO2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是

A．容器内的压强不再变化

B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2)

C．容器内的温度不再变化

D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2

2、下列叙述中正确的是(   )

A.具有规则几何外形的固体一定是晶体

B.具有特定对称性的固体一定是晶体

C.晶体能自发地呈现多面体外形的性质

D.粉末状的物质一定不是晶体

3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定

C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定

D.用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定

4、下列溶液中，Na+ 数目最多的是( )

A.1mol/L Na2SO4溶液200mL B.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL

C.2.5mol/L NaOH 溶液100mL D.1mol/L NaHCO3溶液300mL

5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定

B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

A. 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B. 1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C. 常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NA

D. 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

7、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是

A. 金刚石  石墨   B. NH4Cl KCl   C. H2S  CCl4   D. CO2  SiO2

8、下列方法合理的是

A. 用托盘天平称量 25.20g 氯化钠固体

B. 蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

C. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干

D. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释

9、按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )

①酸 ②能导电   ③含氧酸   ④混合物   ⑤化合物   ⑥二元酸 ⑦强电解质

A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦

10、某有机物结构简式如右图。该有机物分别与下列试剂充分反应， 所得有机物分子的官能团数目增加。该试剂是（ ）

A.H2 B.HBr C.Ag(NH3)2OH溶液 D.Br2的CCl4溶液

11、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射.火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼()和四氧化二氮()，燃烧时发生的化学反应为：。有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．该反应是非氧化还原反应

C．该反应的氧化剂是

D．反应中碳元素的化合价降低

12、关于NH3性质的解释合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法正确的是

A．碳酸钠可以受热分解，所以可做发酵粉

B．氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH

C．CO2、Cl2都能与H2O反应，其反应原理相同

D．氯气可与KI溶液反应生成单质碘，说明氯气有强氧化性

14、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

15、下列说法正确的是

A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，而没有Fe2+，

B. 某溶液中加入NaOH加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+

C. 某气体能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，则该气体为Cl2

D. 为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

16、铊（81Tl）是某超导材料的组成元素之一，下列有关叙述正确的是（   ）

A.Tl位于第五周期第IIIA族

B.离子半径：Cs+＞Tl3+

C.Tl和Tl互为同素异形体

D.碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

17、根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，属于微量元素的是

A. H   B. Cl   C. K   D. I

18、以下有关同分异构体的说法，错误的是

A.若两种有机物互为同分异构体，则二者的分子式相同

B.分子式为C5H12的的同分异构体有3种

C.1-丁烯、2-丁烯均存在顺反异构

D.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一

19、下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A．除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气

B．除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

20、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．苏打--NaHCO3     B．醋酸--C2H5OH

C．光导纤维—Si   D．生石灰—CaO

21、已知、，请参考题中图表，按要求填空：

(1)图甲是1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________，和反应的热化学方程式为___________。

(2)已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。

则反应的反应热=___________。

(3)下表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中x=___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(4)某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器______；

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的=_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；

③实验中改用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的___________(填“相等”或“不相等”)。

22、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组用碘量法测定沱江河中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.采集水样及氧的固定：

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水温。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化及滴定：

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成I2(2S2O32－+I2====2I－+S4O62－)。

回答下列问题：

(1)氧的固定中发生反应的化学方程式为____________________。

(2)固氧后的水样用稀H2SO4酸化，MnO(OH)2被I－还为Mn2+，发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)标准Na2S2O3溶液的配制。

①配制amol·L－1480mL该溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

若定容时俯视，会使配制的Na2S2O3浓度__________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

②Na2S2O3溶液不稳定，配制过程中，用蒸馏水须煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。

(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂，达到滴定终点的现象为____________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧气的含量为____________________mol/L。

23、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

24、A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为__________价。

（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

25、(1)下列物质中①NH3 ②Cu  ③乙醇  ④石墨  ⑤熔融NaCl  ⑥CuCl2溶液  ⑦Na2O  ⑧CO2

A．属于电解质的是_______。只填序号，下同

B．属于非电解质的是_______。

C．所给状态下能导电的是_______。

D．既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是_______。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)请写出实验室中制备胶体的化学反应方程式 _______

26、(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为________L；

②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

③该气体所含的原子总数为______个；

④该气体一个分子的质量为______g。

(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

27、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在之间，用此分散系进行实验：

（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是，这种现象称为。

（2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫。

28、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。

(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L

(5)若25℃时，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

29、F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）E→F的反应类型是________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体________________________(写结构简式)。

①含有苯环  ②含有酯基  ③能与新制Cu(OH)2反应

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率   b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂   d．D的化学式为C9H9NO4

30、燃煤烟气中的、可通入碱液或利用电解池装置进行吸收处理。

Ⅰ. 常温下，是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。氧化性强于，能更有效地氧化。

(1) 

 (活化能)

则 _______(活化能)

(2)为分析氧化时温度对脱除率的影响，将与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，脱除率随与混合反应时温度变化如图1所示。温度在时，随着温度升高，脱除率无明显变化；温度超过时，随着温度升高，脱除率下降。其可能原因是_______。

Ⅱ.一定条件下水溶液中可发生如下反应：，部分物质的物质的量的变化如图2所示。

(3)曲线表示_______的变化(填名称)。时反应达到平衡状态，用表示反应的平均速率为_______。

(4)下列不能说明反应已达到平衡状态的是_______。

A.

B. 绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化

C. 恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度不再变化

D. 反应过程中，溶液中分子总数不再改变

Ⅲ. 若烟气主要成分为、，可通过电解法除去，其原理如图3所示。阳极的电极反应式为_______。电解过程中得到的产物为_______。

31、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Si的化合物(不溶于硫酸)及FeCO3，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：

(1)滤液1中含有的金属阳离子有_______。

(2)已知步骤Ⅲ中发生的反应为非氧化还原反应，则步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号)，反应的离子方程式为_______。

a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN

(3)步骤Ⅳ从溶液3中获得硫酸铜晶体，需要经过_______、过滤等操作。

(4)1mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5mol金属铜，氨气被氧化产生N2，则该反应的化学方程式为_______。

32、I．现有下列10种物质：①H2SO4、②盐酸、③NaHCO3、④酒精、⑤氢氧化铁胶体、⑥Al(OH)3、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨氯化铁溶液、⑩Mg。

(1)属于电解质的有___________种

(2)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________(填序号)。

II．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(3)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)下列容量瓶的使用方法中，正确的是___________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

E．摇匀后若发现液面低于刻度线应用胶头滴管重新定容。

(5)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol/L的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有___________。　　

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．转移溶液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水