青海省玉树藏族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关说法正确的是（   ）

A.将淀粉与稀硫酸混合加热，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，观察无砖红色沉淀生成，可证明淀粉水解的产物中不含葡萄糖

B.纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3～5次

C.酸碱中和滴定实验中，为准确测得反应的计量点，应尽量满足指示剂的变色范围窄于突跃范围，且滴定前后指示剂的颜色变化必须由深到浅

D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

2、下列说法正确的是(   )

A.互为同素异形体的物质必然具有相同的性质

B.碳酸钠固体中不存在阴、阳离子

C.氢化锂“三兄弟”——、、三种物质的质子数之比为

D.同素异形体之间的相互转化一定是化学变化

3、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

A．1molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)时，能量增加(b-a)kJ

B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ

D．1molC、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ

4、将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中错误的是

A．该磁流体是一种胶体

B．所得的磁流体不能透过滤纸

C．该磁流体放置时不易生成沉淀

D．的电离方程式为

5、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。以下判断正确的是

A.Na2SeO3作还原剂 B.Na2SeO3作氧化剂

C.Na2SeO3被还原 D.Na2SeO3硒元素化合价降低

6、下列基本实验操作正确的是(   )

A.   B.   C.   D.

7、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是

A.氨气 B.硫酸 C.氢氧化钾 D.硫酸钠

9、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是

A．由图可知，草酸酸性比碳酸要强

B．反应CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为10-7.23

C．0.1mol/LNaHC2H4溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)

D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O

10、同位素铋Bi的原子核内中子数与核外电子数之差是(   )

A.83 B.126 C.43 D.209

11、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　)

A. 电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B. 电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C. 电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D. 电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

13、下列叙述中不正确的是（ ）

A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等

B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

14、下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（       ）

A．

B．

C．

D．

15、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是(   )

A.过程①发生了取代反应

B.M的结构简式为

C.利用相同的原料和原理，也能合成邻二甲苯

D.该合成路线原子利用率不是100%

16、下列乙醇的性质与其用途的对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、已知在温度不变的恒容容器中,X2、Y2两种气体反应生成气体Z时（X2+2Y2=2Z），每个X原子失去2个电子，则下列说法中不正确的是

A．Y2是氧化剂

B．产物中Y显-1价

C．Z为三原子分子

D．反应过程中，容器内压强不变

18、常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是

A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-

B．在pH=2的溶液中：NH、K+、F-、NO3-

C．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO-

D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH、Cl-、SO

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是

A． K2H3IO6发生氧化反应

B．KI是还原产物

C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

21、对于数以千万计的化学物质，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类，该分类方法属于 ___________。

(2)现有下列物质：①NaCl晶体   ②液态 HCl   ③CaCO3固体   ④CO2⑤铜   ⑥稀硫酸   ⑦酒精。上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(3)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。

A组： HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba( NO3)2

C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe( OH)3胶体

D组：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Fe2O3

①填写下列空白：

②写出上表中“不属于该类别的物质”间发生反应的离子方程式：

某物质的溶液+ Na2CO3→气体：___________；

某物质的溶液+ Fe2O3：___________。

22、（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是   。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有   （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

23、根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。

(1)价层电子排布图：_______。

(2)在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子；共有_______对成对电子；有_______个未成对电子；最高化合价为_______价。

24、I.回答下列问题：

(1)标准状况下，、、的密度之比为_______，同温同压下，1L和气体中所含的中子数之比为_______。

(2)如图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol键吸收941kJ热量，则1mol气体转化为时要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

II.某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：原电池原理判断金属的活泼性。

(3)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是_______极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，以下的有关中判断正确的是_______。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析

(4)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是_______。

25、丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。该二聚体能发生下列诸反应：①加氢生成乙基环己烷；②1mol该二聚体可与2molBr2加成；③氧化时生成β—羧基己二酸。

（1）试写出二聚体的结构简式：_______

（2）试写出上述③中氧化反应的化学方程式：_______

26、草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是___________。

27、回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol

B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是______（填“A”或“B”）

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是_____________

（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 __________________．

现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为___________kJ．

28、根据下列图示，写出反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

29、丙烯酸甲酯是一种重要的化工原料，实验室制备丙烯酸甲酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

①向三颈瓶中加入10.0g丙烯酸、6.0g甲醇、数滴浓硫酸和几粒沸石，缓慢加热。

②反应30min后，停止加热，反应液冷却后，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。

③取上层油状液体，用少量无水MgSO4干燥后蒸馏，收集70~90℃馏分。

回答下列问题：

（1）反应过程采用水浴加热，原因是___。

（2）图甲中油水分离器的作用是___。

（3）判断酯化反应达到平衡的现象为__。

（4）第一次水洗的主要目的是___。

（5）在洗涤、分液步骤中用到的主要玻璃仪器有烧杯、___。

（6）图乙所示装置中冷却水的进口为___(填字母)。

为分析产率，进行如下实验：将收集到的馏分平均分成五份，取出一份置于锥形瓶中，加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL，加热使之完全水解；用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液，中和过量的KOH，共消耗盐酸20.00mL。

（7）本次制备实验的产率为___。

30、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三化二硼和液态水，放出649.5kJ热量， 又已知：H2O（l）=H2O（g）   ΔH=+44kJ/mol，则0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____。

31、2019年是“国际化学元素周期表年”，回答下列问题：

(1)按照硫元素在周期表里的位置，在图中用实线画出周期表的边界，并用阴影表示第Ⅷ族的位置。

(2)在图中用元素符号注明第35号元素位置_____。

(3)根据元素周期律判断下列物质性质强弱(填“>”、“<”或“=”)。

A．氧化性强弱：F2______Cl2    B．金属性强弱：K______Na

C．酸性强弱：H3PO4______H2SO4     D．碱性强弱：NaOH______Mg(OH)2

(4)下列有关元素周期表的说法正确的是___________(填字母序号)。

A．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

B．周期表中由短、长周期元素组成的纵列就是主族

C．IA族和0族是包含元素种类最多的纵列

D．可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料

32、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________。

(2)B元素的电负性_______(填“大于”、“小于”或“等于”) C元素的电负性。B元素的第一电离能_______( 填“大于”、“小于”或“等于”) C元素的第一电离能。

(3)化合物AC和B的单质熔沸点较高的是_______(填化学式)，原因是___________________。

(4)E原子中电子占据的最高能层符号是______，该能层具有的原子轨道数为______。

(5)题中F元素位于元素周期表中的位置为______，位于_______区(填s、p、d、f或ds)。

(6)B、C的简单氢化物分子结合质子能力较强的是 (写化学式) ___________，用一个离子方程式加以证明：_____________________。