青海省玉树藏族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e 同一主族，原子半径d<e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是

A. e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高

B. d元素可能是第一周期元素

C. 六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强

D. a、b、c、d的原子序数逐渐增大

2、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．4.6g

3、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（  ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

4、工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是

A.过程(1)中断开O—H键需要吸收能量

B.过程(2)中断开C—C键，形成C—H键

C.对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯

D.ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓

5、下列属于吸热反应的是

A. CaO + H2O = Ca(OH)2   B. C + H2OCO + H2

C. NaOH + HCl =" NaCl" + H2O   D. 2Mg + CO22MgO + C

6、在同温、同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是(　　)

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 　①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1　 ②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1　  ③

A.a＞b， b＝2c B.a＝b＝c C.a＜b，c＝a/2 D.无法比较

7、钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，性能相近，但相比锂离子电池具有原材料储量丰富、成本低廉等优势，原理如图所示。电池工作时总反应为C+NaMnO2Na1-xMnO2+NaxC，下列说法错误的

A．充电时，电能转化为化学能

B．放电时，NaMnO2电极为正极

C．放电时，负极反应为Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO2

D．充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬质碳电极将增重4.6g

8、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A.HCI、 B.、 C.、NaOH D.、

9、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（       ）

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

10、下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO2

B．用装置乙除NO2中的少量HNO3

C．用装置丙收集NO2

D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Ca(NO3)2·6H2O

11、下列有关实验操作或叙述错误的是(   )

A.配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解

B.测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子作指示剂

D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

12、优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP•nI2= P2VP•(n-1)I2+2LiI，则下列说法正确的是

A．正极的反应为P2VP•nI2+2e-= P2VP•(n-1)I2+2I-

B．电池工作时，碘离子移向P2VP极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电

D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

13、关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是(　　)

A. 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质。

B. 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可。

C. 在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触。

D. 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁。

14、下列说法错误的是

A．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

B．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物

C．往鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

15、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl  B．Cl2、Al、H2  C．NO2、Na、Br2  D．O2、SO2、H2O

16、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：X＞Y＞W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

17、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　）

A．通过足量的NaOH溶液

B．通过足量的溴水

C．在Ni催化、加热条件下通入H2

D．通过足量的酸性KMnO4溶液

18、今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A.Cl2 B.KMnO4 C.HCl D.FeCl3

19、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH 

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

③用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 

④将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

⑥探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

A. ②③⑤ B. ③④ C. ⑤⑥ D. ④⑥

20、下列离子反应方程式书写不正确的是（    ）

A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：2H++CO=H2O+CO2↑

B.SO2通入酸性KMnO4溶液中：2H2O+2MnO+5SO2=2Mn2++5SO+4H+

C.向溴化亚铁(FeBr2)溶液中通入过量的氯气2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

21、如图所示，U形管内盛有100 mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为___________极，B极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为___________。

(2)断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是___________。

②B电极上的电极反应式为___________，总反应的化学方程式是___________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2 mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为___________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。

22、按要求填空：

(1)在、、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是_______。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①；②；

③

其中你认为一定不可能实现的是______________。

(3)用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目____________，该反应中若生成，则被氧化的盐酸的有多少______________g。

(4)、Zn、(气态)、、、组成的一个氧化还原反应体系中，已知作氧化剂，作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：__________。

(5)已知氧化性：，则下列离子方程式

a．氯气与溶液以按个数比1∶1反应：__________

b．少量氯气与溶液反应：____

23、按系统命名法命名下列有机物。

(1) ______

(2) ______

24、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

（1）该溶液中c(H＋)＝________ mol/L。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

25、电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2， Na的简化电子排布式可表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N：_____________；16S：_______________ ；35Br：____________；26Fe：____________ ；29Cu：______________。

26、请回答下列问题：

(1)与形成的化合物，其晶胞结构如图所示。晶体中的配位数是_______，每个周围等距离且紧邻的有_______个；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______(只需列出用含、的计算式)。

(2)镧()镍()合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为_______。

27、基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

28、用化学符号表示：

（1）常温下密度最小的气体为_______；

（2）地壳中含量最多的元素为_______，空气中含量最多的元素为_________；

（3）写出地壳中含量最多的金属元素，并表明其在化和物中的化合价__________。

29、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。已知：二茂铁相对分子质量为186，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。本实验研究两种制备二茂铁的方法。

I.有机合成法：以、和环戊二烯()为原料

合成环戊二烯：以环茂二烯为原料，充分反应后，再利用图装置，收集42-44℃蒸出的产物，收集产物时最好选择的加热方式是_______；

合成二茂铁：装置如图：

步骤一、在三颈烧瓶中加入(过量)粉末状的、无水乙醚充分搅拌，同事通氮气约

步骤二、从仪器b分批次缓慢滴入环戊二烯(，密度为)，6.5g(过量)无水与(作溶剂)配成的溶液，无水乙醚，不断搅拌

步骤三、将三颈烧瓶中的混合液转入烧怀中，缓慢加入，再加入适量水，继续搅拌悬浮液，抽滤，用少量水洗涤产物3-4次，收集产物，放在坩埚中并置于真空干燥箱内烘干，得到二茂铁粗品

(1)仪器b的名称是_______，三颈烧瓶的适宜容积为_______(填序号)；。

①   ② ③

(2)步骤一中通入氮气的目的是_______，步骤三用水洗涤后，检验产物是否洗涤干净的方法是_______；

(3)二茂铁粗品的提纯可选择合适的溶剂，利用溶解度差异，通过_______(填操作名称)

(4)若最终制得纯净的二茂铁，则该实验的产率最接近_______；

A. B. C. D.

Ⅱ.电化学合成法：环戊二烯()为原料，原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的溶液(为惰性有机溶剂)

该电解池的总反应方程式为_______，电解制备需要在无水条件下进行，原因是_______(合理答案均可)。

30、现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.5L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积0.4mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：

(1)原混合物中CuO的质量____。

(2)加入NaOH溶液的体积____。

31、工业生产中产生的H2S为有毒有害气体，需要进行处理，以保护环境。

(1)工业上常利用克劳斯法处理H2S废气：首先部分H2S在空气中燃烧生成SO2，再使生成的与剩余H2S反应，生成S2蒸气，冷凝得到硫黄固体：

反应①

反应②

已知“能量-反应历程”如图1所示。

①的数值范围是_______。

A. B. C. D.

②在恒温恒容密闭容器中，以体积比为2：1充入H2S和O2进行反应，在图2中画出c(SO2)随时间t变化的曲线______。

(2)已知H2S：，

：，

①写出用足量Na2CO3溶液吸收H2S的离子方程式_______。

②一般认为平衡常数时反应较完全，时为可逆反应，则该反应难以发生。请通过计算分析能否用FeSO4溶液吸收H2S，生成FeS沉淀的方法除去H2S_______。

(3)H2S分解可生成和，用于H2的生产。在恒容密闭真空容器中，充入H2S进行分解：，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得H2S的转化率如图3所示，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

下列说法正确的是_______。

A．分别达到A、B、C点时，反应时间一定为

B．A点时容器内压强为1.2p

C．B点时H2S的分解速率大于C点

D．高温时a、b两曲线重合的原因是温度升高反应速率加快

32、按要求回答下列问题：

(1)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为________________。

(2) 分子中最多有______个原子处于同一平面上。

(3)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_____。

(4)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应，则该烃的结构简式为_____________________。

(5)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式__________________。

(6)某烷烃X的结构简式为。

①该烷烃用系统命名法命名的名称是________________。

②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为____________________。