江西省吉安市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是(   )

A.5.6g B.11.2g C.14g D.16.8g

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4中所含C－Cl键的数目为4NA

B．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA

C．标准状况下，将11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

D．向1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA

3、下列关于一氧化氮的叙述不正确的是（   ）

A. 一氧化氮既是非金属氧化物，又是酸性氧化物

B. 含等质量的氧元素的一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等

C. 将盛满一氧化氮的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色

D. 高温下氮气与氧气反应生成一氧化氮是汽车尾气造成污染的主要因素之一

4、能证明苯酚具有弱酸性的实验是（　　）

A.加入浓溴水生成白色沉淀

B.苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊

C.苯酚的浑浊液加热后变澄清

D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠

5、下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关

C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定

D．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因

6、以锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑

B．“溶液1”中含有的溶质主要为、、

C．“除杂”的目的是除去氢氧化铜

D．“焙烧”时要用到的实验仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等

7、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列推断正确的是

A．放电时的正极在充电时须接电源的负极

B．放电时NiO2是正极，转移2mol电子时正极有1molNiO2被还原

C．放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动

D．充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2-2e-=Fe+2OH-

8、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表，下列说法正确的是

A. 上述合成反应属于取代反应

B. 间苯三酚与苯酚互为同系物

C. 分离出甲醇的操作是结晶

D. 洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢

9、下列叙述错误的是

A．戊烷有3种同分异构体

B．乙酸能使紫色石蕊溶液变红

C．丁烷和环己烷互为同系物

D．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸

10、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.氯化铁溶液：H+、NO3－、Ag+、K+

B.使酚酞变红的溶液：Na+、HSO3-、Cl-、Ba2+

C.无色透明的溶液：H+、Na+、MnO42-、SO42-

D.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+

11、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是（）

A.该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4

B.1mol该物质最多可与6mol氢气反应

C.波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关

D.该有机物可以发生氧化、还原、加成、取代、消去反应

12、Y是合成一种治疗帕金森症药品的反应中间体，合成Y的反应见下图。下列说法正确的是

A．X中有三种官能团

B．1molX最多能与3molH2反应

C．Y能发生氧化反应

D．X、Y均有顺反异构

13、一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内的浓度减少了。则下列叙述正确的是

A．0~5min内，NO的平均反应速率为

B．5min时，容器内气体的总物质的量为5.18mol

C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐减小

D．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率增大

14、某有机化合物的结构简式如图所示，此有机化合物属于：①烯烃；②多官能团有机化合物；③芳香烃；④烃的衍生物；⑤高分子化合物

A.①②③④ B.②④ C.①②④ D.①③

15、下列关于中和滴定的操作错误的是   

A.滴定前需要检查滴定管是否漏水

B.用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

D.已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

16、下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是(　　)

A. CS2   B. H2O   C. CH3CH2Cl   D. NH3

17、下列实验过程中没有沉淀出现的是

A. 向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体   B. 向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体

C. 向氯化钙溶液中通入SO2气体   D. 向次氯酸钙溶液中通入CO2气体

18、用绿矾( )体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是( 　　)

A.称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量

B.将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制

D.配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中

19、短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法错误的是

A．将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生

B．X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e—稳定结构

C．常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y

D．X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料

20、分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致_________(填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含_________(填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素_________(写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；

22、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是______。

（2）是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，元素的名称是______，在元素周期表中的位置是______。

（3）元素基态原子的电子排布图是下图中的______（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合______（填序号）。

①

②

A．能量最低原理     B．泡利原理     C．洪特规则

（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（设为E）。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是______；

②根据图中提供的信息，可推断出______（填“”“”或“”，下同）；

③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出______。

23、化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。

(2)现有如下两个反应：A、；B、。

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池_______。

②如果不能，说明其原因_______。

③如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等___。

(3)如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时负极的电极反应式是_______。

②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是_______。(填字母，下同)

A.该电池属于蓄电池

B.电池工作时向负极移动

C.该电池的电解质溶液是溶液

D.该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理

(4)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因：_______。

24、工厂烟气(主要污染物、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。40℃时向一定量溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的与ORP值(ORP值越大，氧化能力越强)随时间变化如图所示。

(1)写出碱性溶液中与反应生成和的离子方程式：_______。

(2)刚开始，工厂烟气处理处理速率明显快于，可能原因是_______。

(3)烟气中含有少量，的脱除率比不含的烟气高，可能原因是_______。

25、硫醇-烯点击反应具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一、硫醇-烯点击反应的原理可表示如下：R-SH+CH2=CHRˊR-S-CH2CH2Rˊ。

以下是硫醇-烯点击反应的一个实例的部分资料，请观察图像回答下列问题：

(1)若相对分子质量X＞Y， X的键线式为___________，Y的键线式为___________。

(2) Z的分子式为___________。

26、下列是六种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有___________和___________(填名称)。互为同分异构体的有和___________、和___________、___________和___________(填名称)。

(2)立方烷的分子式为___________，其一氯代物有种___________，其二氯代物有种___________。

(3)写出两种与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式：___________，___________。

27、(1)在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于芳香烃的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。(填写序号)

(2)写出有机物的系统命名_______。

(3)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。

(4)按系统命名法，的名称是_______

(5)中含有的官能团的名称为_______。

(6)某烃相对分子质量为106，则该烃的分子式为_____；若该烃含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有__种。

28、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是_____________________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)。

(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。

(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。

(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。

(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。

29、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

（1）溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

（2）滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，三次测定数据如下表：

 则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

（3）判断下列操作对测定硫代硫酸钠的纯度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在溶液配制时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。

30、T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）　ΔH<0；4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L；t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L。根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝____，化学方程式中计量数b＝____；

（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___；

A. 保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

B. 保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

（4）写出平衡常数表达式K＝____，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝____。

31、氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=a kJ·mol-1；②C(s)的燃烧热为ΔH2=b kJ·mol-1。反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH =_________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表：

结合表中数据，判断该反应的ΔH___0(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

(3)对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示：

据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是______(填“C” “CaO/C”或“La2O3/C”)。A点______(填“是”或“不是”)平衡点，原因是__________。

(4)某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①图中B点v正___v逆(填“＞” “＜”或“=”)。

②第10min时，外界改变的条件可能是________(填字母)。

A．加催化剂        

B．增大C(s)的物质的量   

C．减小CO2的物质的量        

D．升温            

E．降温

③该温度下反应N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)的平衡常数K=_____(保留小数点后2位)。

32、甲同学设计了以贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下。

(1)高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是___________。

(2)固体E的成分存在___________种可能。为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是___________。

(3)为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案：

方案一：除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量___________溶液，过滤，将滤液蒸发结晶。

方案二：重新实验，通过称量___________的质量，计算并加入适量纯碱。