江西省吉安市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、在无色的强酸性溶液中能大量共存的是

A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－   B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋

C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－   D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－

2、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列离子反应方程式书写正确的是

 A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl-

B.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：

  2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O

C.FeO与稀HNO3反应：3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O

D.实验室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O

4、X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。

有关这四种元素的说法一定正确的是(   )

A. X与W形成的化合物是离子化合物

B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键

C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物

D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族

5、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（    ）

A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B. 0.1L 3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

C. 4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

D. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

6、下列对某些离子的检验描述正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有存在

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有存在

C．加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，则一定有存在

D．加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则一定没有存在

7、检验某未知溶液中是否含有的下列操作中，最合理的是

A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

8、下列说法正确的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均存在共价键和离子键

9、下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)

①核外电子是分层运动的

②所有电子在同一区域里运动

③能量高的电子在离核近的区域内运动

④能量低的电子在离核近的区域内运动

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

10、磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液

B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.分散系为胶体，分散质不能透过滤纸

11、甲酸苯酯的结构简式如图，下列有关说法错误的是

A．该物质在一定条件下可与氢气发生加成反应

B．1mol该物质与氢氧化钠溶液充分反应，最多能消耗2molNaOH

C．该物质在酸性条件下水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

D．该物质可发生银镜反应，但在碱性条件下的水解产物不能

12、已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为

A.+ 488.3 kJ·mol－1 B.－244.15 kJ·mol－1

C.+ 244.15 kJ·mol－1 D.－488.3 kJ·mol－1

13、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

14、关于常温下0.1醋酸钠溶液,下列说法正确的是(   )

A. 该溶液中水电离出来的

B. 溶液中离子浓度关系:

C. 该溶液的

D. 加入等浓度等体积的盐酸,溶液中:

15、鸡枞菌肉厚肥硕，质细丝白，味道鲜甜香脆，其富含的亚油酸甲酯的结构如图所示，下列说法正确的是

A．亚油酸甲酯属于高分子化合物

B．亚油酸甲酯能与钠反应生成氢气

C．常温下，亚油酸甲酯易溶于水

D．亚油酸甲酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

16、下列离子方程式书写正确的是

A．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：

B．氯化铝溶液和过量氨水反应：

C．铜和硝酸银溶液反应：

D．稀盐酸和碳酸钙反应：

17、下列各项比较错误的是（   ）

A.微粒半径：r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)

B.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H2CO3

C.稳定性：HF＞H2O＞H2S

D.碱性强弱：Mg(OH)2＞Ca(OH)2＞Ba(OH)2

18、下列叙述不正确的是

A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等

C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用

D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物

19、2021年诺贝尔化学奖授予本亚明，利斯特和戴维，麦克米伦，以表彰他们对“不对称有机催化的发展”做出的贡献。氨基酸衍生物作为催化剂用于丙酮与4-硝基苯甲醛的不对称反应如下：

下列说法正确的是

A．该反应类型为取代反应

B．①②③④四种物质可用钠和新制氢氧化铜进行鉴别

C．①②③④四种物质具有相同的含氧官能团

D．④的同分异构体中满足与溶液反应有气泡产生，且苯环上含硝基等两个取代基的有15种

20、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物的分子式为C16H18O5

B.1mol该有机物最多可消耗6mol H2

C.1mol该有机物最多可消耗3mol NaOH

D.该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应

21、乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

（1）己知在常温常压下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-1366.8kJ/mol

②2CO+O2(g)=2CO2(g) △H2=-556kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ/ mol

则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式是:_____________。

(2)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO+4H2(g)=CH3CH2OH(l)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，CO转化率如图所示（注:T1、T2均大于280℃）：

①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。

②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。

③平衡常数表达式为_________，降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下酮同），反应速率将___________。

④在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。

22、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

（2）c过程中的现象是________________，b过程中反应的离子方程式为________________。

（3）a过程中反应的化学方程式为____________________________

23、碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

24、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为_______

(2)在100mL 18.4 mol∙L−1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。

①写出发生反应的化学方程式_______。

②生成的气体在标准状况下的实际体积为_______(填序号) 。原因是_______。

a.等于20.61L       b.大于20.61L        c.小于20.61L

③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_______。

(3)根据如图操作及现象推断酸X为_______ (填序号)

a.浓盐酸        b.浓硫酸          c.浓硝酸

25、实验室有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NO的相互分离。相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：__沉淀B：__沉淀C：__(写出一种即可)。

(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__(填化学式)杂质。

26、人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。回答下列问题：

(1)烷烃X的名称是_______；其一氯代物共有_______种(不考虑立体异构，下同)。

(2)具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是_______，其共有_______种结构。

(3)有一种分子构型宛如一只展翅飞翔的鸟的烃——始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，其键线式如图，其中、为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是_______。

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若甲基，则其化学式为

C．若甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D．始祖鸟烯既能使酸性髙锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

27、已知H与O可以形成 H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白：

(1)H2O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。

(2)H＋可与 H2O 形成H3O＋，H3O＋中O采用___________杂化。H3O＋中H−O−H键角比H2O中的___________，原因为___________。

(3)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________，结构式是___________。H2O2是含有___________键和___________键的___________分子(填"极性"或"非极性")。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：___________。

28、CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

(1)CO2的电子式是_____，包含的化学键类型为____(填“非极性”或“极性”)共价键。

(2)在温度高于31.26 ℃、压强高于7.39×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有_________(答出一点即可)。

(3)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

29、高三老师设计了“Fe3+的氧化性实验探究”学案，课后选取一学生学案，其中部分内容如下。依据已有知识及学案相关内容。

回顾：Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、Fe(OH)3胶体是红褐色液体。

提供资料：FeSO3是墨绿色沉淀

设置问题：Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应猜想

猜提一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；

猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生相互促进的水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；

猜想三：_______。

(1)请将划线空白处补充完整_______。

问题探究：

(2)若猜想一正确，预测的实验现象是_______，反应的离子方程式为_______。

小组实验i：

现象记录：溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色溶液W

(3)观察实验现象证实猜想二合理，用红色激光笔照射该红褐色液体，预测的现象是_______；反应的离子方程式为_______。

(4)组织同学讨论：氧化还原反应是否发生，怎样检验。(归纳同学得出的检验方案)

方来①：取少量W液作，加铁氧化钾溶液，检验是否有Fe2+；

方来②：取少量W液伸，加酸性高锰酸钾漆液，检验是否有Fe2+；

方来③：取少量W液伸，加盐酸酸化，再加氯化钾溶液，检验是否有SO。

你认为方案②_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

完善证据：

分组实验ⅱ：

现象记录：产生由色沉淀

分组实验ⅲ：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，发现有蓝色沉淀生成。

探究结论：Fe3+与SO的反应体系中，氧化还原反应与水解反应下仅共存而且存在竞争。

30、一定温度下在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。

(1)平衡时生成了___molSO3。

(2)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol。

(3)平衡时SO2的浓度是____ mol∙L−1。

31、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。氨气是化肥工业和基础有机合成工业的重要原料。

(1)甲醇制备乙烯的主要反应：

i.2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)  △H1=－20.9kJ·mol-1

ii.3CH3OH(G)=C3H6(g)+3H2O(g)  △H2=－98.1kJ·mol-1

iii.4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)  △H3=－118.1kJ·mol-1

①C3H6转化为C2H4的热化学方程式iv：2C3H6=3C2H4(g) △H4=___________。

②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将___________(填“增大”、减小”或“不变”)

(2)乙炔在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒(活化能)Ea(正)=___________kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为：___________。

(3)在合成氨的实际生产中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ω(NH3)=0.325•KP•P•(1－i)2，(KP表示平衡常数；P表示平衡体系压强；i表示惰性气体体积分数)。当温度为500℃，平衡体系压强为2.3MPa，不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为ω。若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，Kp___________将(填“变大”、“变小”或“不变”)。欲使平衡时氨气的含量仍为ω应将压强调整至___________MPa(2位有效数字)。

(4)在t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=___________MPa·min-1.若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中___________点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。

32、四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：

已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑

提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2

(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。

(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)

a.NaOH b.ZnO c.Ba(OH)2

(3)步骤II中加入的a是_______。

(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。

(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。

(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。