江西省吉安市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于有机物的叙述正确的是

A．相同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚有毒，沾到皮肤上可用酒精清洗然后再用水冲洗

C．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去

D．向某有机物中加入足量新制氢氧化铜浊液并加热煮沸，有砖红色沉淀生成，则该有机物一定是醛类

2、下列说法中正确的是（       ）。

A．芳香烃的分子通式是 CnH2n－6（n≥6，n∈N）

B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

C．苯和甲苯都不能使酸性 KMnO4溶液褪色

D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应

3、室温时，将x LpH=a的稀NaOH溶液与y LpH=b的稀盐酸充分反应，下列反应后溶液pH的判断正确的是（ ）

A.若x=y，且a+b=14，则pH＞7

B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D.若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

4、下列说法中正确的是（ ）

A. 可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体

B. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣

C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 氨水、铵盐受热都易发生化学变化

5、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B．7g氘化锂(6LiD)中含中子数为3NA

C．4.6gHCOOH和CH3CH2OH的混合物中含有0.2NA个分子

D．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA

6、下列实验操作、装置和现象正确的是

A．图甲装置可用于完成过滤操作

B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

C．图丙将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶，氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰

D．图丁表示x为CO2，y为水，胶头滴管中的水滴入集气瓶后，气球迅速变大

7、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是

A．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

B．由于W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

C．原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)

D．X和W可形成共价化合物XW3

8、298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、、、的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8 B.Na2HPO4溶液中：c()<c()

C.pH=7时c()>c() D.NaH2PO4溶液显碱性

9、下列反应属于取代反应的是（   ）

A.乙醇与浓硫酸加热到170℃

B.乙醇与浓硫酸加热到140℃

C.电石与水反应制乙炔

D.乙醛与氧气反应生成乙酸

10、下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．图中温度:T3＞T2＞T1

B．图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C．图中五点Kw间的关系:E＞D＞A=B=C

D．C点可能是显酸性的盐溶液

11、由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如图所示，其中与同周期，与的简单离子具有相同的电子层结构，且、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，下列说法错误的是

A．原子半径：W＞Y＞X＞Z

B．第一电离能小于Y的同周期主族元素有2种

C．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

D．除Z外各微粒均达到8e-稳定结构

12、高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。下列说法错误的是

A．铁电极与电源正极相连

B．阳极室中发生的电极反应为

C．电解总方程式为

D．电解结束后，阳极室溶液的pH将增大

13、下列反应中，属于吸热反应的是

A.镁条燃烧

B.铝与盐酸反应

C.酸碱中和反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

14、利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质的叙述不正确的是

A．工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3

B．加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的

C．可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2

D．NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物

15、下列说法不正确的是（ ）

A. H2的摩尔质量是2g

B. 1molH2O的质量是18g

C. 氧气的摩尔质量是32g/mol

D. 2gH2含2molH

16、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1 B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1 D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

17、下列不利于改善大气质量的措施为

A．推广使用无铅汽油

B．安装烟囱，将污染气体排向高空

C．开发利用太阳能、风能等新能源

D．改善燃煤质量，降低煤炭的含硫量

18、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（  ）

A.Al(OH)3和Al3+ B.Al(OH)3和AlO2-

C.全部为Al(OH)3 D.全部为AlO2-

19、关于胶体，下列说法正确的是（ ）

A. 从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B. 纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体

C. Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电

D. 将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

20、一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2气体，发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是(   )

A．混合气体的密度不再变化

 B．混合气体的颜色不变化

C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1

D．单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2

21、填写空格

(1)写出下列物质的电子式：N2_______；HClO_______；

(2)写出下列物质的结构式：CH4_______；CO2_______。

(3)与Ar原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的离子结构示意图_______。

(4)在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______；具有三核20个电子的离子化合物是_______；具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。

(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______

a.质量数为18，原子核中有10个中子的核素

b.核电荷数等于最外层电子数的离子

c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素

d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素

e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素

f.形成化合物的种类最多的元素

g.Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素。

22、某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。

（1）a=___、b=___

（2）实验结论：___。

（3）写出反应的离子方程式：___。

23、根据下列提供的物质回答问题：

①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦       ⑧       ⑨       ⑩

(1)仅含共价键的是___________；既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)。

(2)离子化合物是___________；共价化合物是___________(用序号表示)。

(3)的电子式：___________；的电子式：___________；的电子式：___________。

24、(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：A．淀粉  B．油脂 C．氨基酸  D．阿司匹林。请回答下列问题(填字母代号)：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；

A．生铁   B．钢

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；

A．化学腐蚀   B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。

25、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。

i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。的电子式为___________。

ii.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

iii.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。

(4)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。

②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程___________。

③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。

④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，重新生成的化学方程式为___________。

26、写出下列反应的化学方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________

(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________

(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________

27、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为____________。

(2)区别明胶水溶液和Na2SO4溶液的方法是____________。

(3)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，也能形成胶体的是____________。

A．冷水   B．沸水   C．NaCl溶液    D．NaOH溶液

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶水溶液与5mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。写出能证明Na+透过半透膜的实验方法(具体操作)：____________。

28、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是 ___________ 。填序号

生石灰溶于水       浓硫酸稀释             氢氧化钠固体溶于水       铜溶于浓硝酸     氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 过氧化钠溶于水

(2)分解时的能量变化关系如下图甲所示，则分解反应为 ___________ 反应选填：吸热、放热。查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和 ___________ 。

(3)如下图乙是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为 ___________ 。填名称

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为 ___________ 。

③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的物质的量为 ___________ 。

29、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____（填代号）。

a．KMnO4 b．(NH4) 2S   c．H2O2   d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____，直到_____，用KMnO4标准溶液滴定时应选用____滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

30、（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子．

（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____．

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_____g，该混合气体一定条件下完全转化为二氧化碳后通入2.5mol/L氢氧化钠溶液，最多消耗该氢氧化钠溶液体积__________ml.

31、二甲醚()是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

回答下列问题：

(1)该工艺的总反应为 ，该反应______，化学平衡常数K=_______(用含、、的代数式表示)。

(2)下列措施中，能提高产率的有________。

A．分离出二甲醚

B．升高温度

C．改用高效催化剂

D．增大压强

(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率，原因是_______。

(4)以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是_______。

A．该反应的

B．若在和316℃时反应达到平衡，则CO转化率小于50％

C．若在和316℃时反应达到平衡，转化率等于50％

D．若在和316℃时，起始时，则达平衡时CO转化率大于50％

(5)某温度下，将和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25％，则该温度下反应的平衡常数K=______。

32、快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：

(1)基态S原子的价电子排布式为______。

(2)第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有______种。

(3)图1所示晶体中，每个Li+与______个呈四面体结构的离子相邻。

(4)当图2方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a=564pm。氯化钠晶体中，Na+填充在氯离子形成的空隙中，每一个空隙由______个Cl-构成，空隙的空间形状为______。

(5)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：

途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。

已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。

①x=______，y=______(保留一位小数)。

②迁移可能性更大的途径是______(填“途径1”或“途径2”)。