山西省忻州市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能

B．制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁滴入沸水中，不能用硫酸铁

C．海轮船壳上镶入锌块，利用的是阴极电保护法

D．若化学反应中体系未做任何形式的功，则△U=Q

2、反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示,下列说法不正确的是   

A．该正反应为放热反应

B．该反应物总能量高于生成物总能量

C．吸热反应一定要加热后才能发生

D．2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量

3、下列说法正确的是

A.石油的炼制过程都是化学变化过程

B.石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来

C.石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物

D.石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

4、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L 含有分子的数目为

B．常温常压下，15 g甲基()含有电子数为

C．4.6 g有机物的分子中含有的C-H键数目一定为

D．在密闭容器中加入1.5 mol 和0.5 mol ，充分反应后可得到分子数为

5、过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、对于某些离子的检验及结论正确的是

A.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－

C.加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－

D.加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—

7、有机物A的结构简式是，下列有关A的性质的叙述中错误的是(　　)

A. A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1:3

B. A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1:3

C. A能与碳酸钠溶液反应

D. A既能与羧酸反应，又能与醇反应

8、常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-；②2B-+Z2=B2+2Z-；③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强到弱顺序是XO、Z2、B2、A3+

B．向AB2溶液加入少量Z2的离子方程式为②

C．Z元素在②反应中被还原，在③反应中被氧化

D．还原性强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+

9、由煤转化成的合成气通过下列反应转变为液态甲醇：   。向三个体积可变的密闭容器中分别充入和，在不同的温度、压强下测得平衡转化率如下表。已知容器I达平衡时，容器体积为2L。下列说法不正确的是

A．T2 ＞T1

B．容器II达平衡时，容器体积为0.4L

C．容器I中反应5分钟达到平衡，则该时间段

D．保持容器I和III原条件不变，分别向两容器再充入，再次达平衡后，两容器CO的平衡转化率仍为0.5

10、合成药物异搏定路线中的某一步骤如图所示，下列说法正确的是

A．X的同分异构体属于酸的只有4种

B．反应属于加成反应

C．在Ni的催化下完全氢化，消耗

D．Y有2种官能团且能与NaOH溶液反应

11、化学实验小组探究和与碱的反应，实验装置、过程及结果如下．己知：越大，越大，溶液碱性越强．下列说法错误的是

A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响

B．Ⅰ和Ⅱ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：

C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应的离子方程式为：

D．Ⅲ实验的澄清石灰水中恰好完全反应时，溶液呈中性

12、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= − 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A.a + b = 46.2 B.2c1＞c3＞c1 C.2p2＜p3 D.ɑ1+ɑ3＞1

13、下列叙述正确的是

A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B．分别与和反应，反应的类型相同

C．分别与和反应，生成的气体相同

D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同

14、绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材科尽可能多的转化到最终产物中，以下反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是

A．利用SO2与反应制备

B．甲烷与氯气反应制取四氯化碳

C．以铜和浓硝酸为原科制取硝酸铜

D．一定条件下，用乙烯与水反应制取乙醇

15、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A. 2Al+Fe2O32Fe +Al2O3   B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑   D. H—Br → H + Br

16、下列关于有机物的说法中，正确的是(　　)

A.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应

C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物

D.(NH4)2SO4、CuSO4均能使蛋白质变性

17、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是

①v(NH3)正=2v(CO2)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

A．①②⑤⑦

B．①②③⑤⑦

C．①②③⑤⑥

D．全部

18、下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是

A. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

B. 用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

C. 1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1

D. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

19、25℃时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定过程中水的电离程度最大的是b点

B．c点时：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH—)

C．d点时，c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH—)

D．d点到e点的过程中，溶液中c(Na+)+c()=0.1mol/L

20、下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。

① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A _____________    D ______________；

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：______________________________________；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_______；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_______；

（4）A溶液中阴离子的检验方法：________________________________。

22、二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=________。该反应平衡常数的表达式：_____________。

(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；

CO的燃烧热：283KJ/mol。

在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_______________。(本题涉及的条件均在同一条件下)

(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_______________

(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：

①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。

则：该正反应的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。

②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_______________

A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c

B．达到平衡时，a、b、c三容器中CO转化率为a＞b＞c

C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

23、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：

(1)25 ℃时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显_____性。(酸、碱、中)

(2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如表。

①HSO的电离平衡常数表达式K=______。

②足量H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________。

(3)室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

24、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_____________________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________

25、氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，自然界中的燃烧反应、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

(1)用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目___________

(2)已知：__________________________________________________________________

①配平方程式___________。

②若反应过程中转移5电子，则生成的体积是___________L(标准状况)。

(3)是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，该反应中的还原剂是___________，还原产物是___________。

(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种物质。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。写出该反应的离子方程式___________。

26、（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。

（2）漂白粉露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理______________________________________________、_____________________________。

（3）氯水具有漂白作用，是由于其中含有___________（填“HCl”或“HClO”)。

27、如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：

(1)若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极X反应式为___________；

(2)pH变化：A_______，B_______，C________；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH－的物质的量浓度为_______mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是___________

A．0.05molCuO B．0.05molCuO和0.025molH2O

C．0.05molCu(OH)2 D．0.05molCuCO3和0.05molH2O

28、常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500 mL，所得H2SO4溶液的浓度为____mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4溶液的浓度为______mol/L。

29、50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)如果改用60mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”）；

(2)如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(3)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________；

(4)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。

(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

30、已知：

2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O( l)        ΔH＝—571.6 kJ·mol—1

CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H＝－283 kJ·mol—1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中

H2和CO的物质的量____。

31、铜是人类最早发现的金属之一，是人类广泛使用的一种金属。

I.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

(1)基态Cu2+的最外层电子排布式为___。

(2)二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是___。

(3)二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)。

II.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。某同学在实验室制备硫酸四氨合铜，过程如图：

(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式____。

(5)加入乙醇后，硫酸四氨合铜析出的原因是___。

Ⅲ.常用电解法制备Cu2O

已知：①Cu2O为暗红色的固体，有毒；②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如表所示：

实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如图：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

⑤a极一直有大量气泡产生；

⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：

(6)电解池的阳极反应式为___。

(7)电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中=__。

32、毒重石的主要成分为(含、、等杂质)。实验室利用毒重石制备的流程如图。

回答下列问题：

(1)毒重石用盐酸“浸取”前需充分研磨，目的是_______；流程中的“系列操作”是指_______。

(2)加入调可除去_______(填金属离子符号)，滤渣2中含_______(填化学式)，加入溶液时应避免过量，原因是_______[已知：，]。

(3)利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。

已知：，。

步骤Ⅰ：移取20.00mL一定浓度的溶液置于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为23.00mL。

步骤Ⅱ：移取溶液置于锥形瓶中，加入20.00mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，过滤，向所得滤液中加入酸碱指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为12.00mL。

①滴加盐酸标准溶液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”“中部”或“下方”)。

②溶液的浓度为_______mol/L。