江西省吉安市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、NO、NO2、O2按照一定比例通入水中能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z，则x：y：z不可能为( )

A.1：1：1 B.6：2：5 C.3：6：4 D.2：6：3

2、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫

B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

C．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

3、下列说法不正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

4、关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（    ）

A. 泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2

B. 工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性

C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等

D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

5、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

6、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.的名称：1，3—二甲基丁烷

D.氯离子的结构示意图：

7、下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1

C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D. 从左到右，元素周期表中的第5列为VA族

8、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。下列说法不正确的是

A．波尔多液属于混合物，硫酸铜属于电解质

B．该反应属于离子反应，离子方程式为

C．该反应属于氧化还原反应，铁发生还原反应

D．Fe原子失去的电子总数等于得到的电子总数

9、下列有关化学用语表示正确的是

A. 核内有10个中子的氧原子:

B. 磷原子的结构示意图: 

C. Na2O2的电子式: 

D. Ca(OH)2 悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2= Ca2++2OH-

10、NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是

A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4 D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

11、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(　　)

A.该元素属于第七周期

B.该元素位于ⅢA 族

C.该元素为金属元素，性质与C相似

D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

12、下列不属于氧化还原反应的是(　　)

A. S＋O 2 SO2

B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

C. 2Mg＋CO22MgO＋C

D. 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

13、下列说法不正确的是(    )

A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2+

B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极

14、下列实验方案与现象均正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（ ）

A.c（）=0.2 mol/L B.c(K+)一定为0.6mol/L

C.氯离子可能存在 D.一定有和

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A.元素的非金属性：X>Y B.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W

17、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列属于加成反应的是

A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH

B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O

D．2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

19、下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）

A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式

B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量

D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

20、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值

B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO

C．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

21、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做____极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为_____(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。

若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，当转移2mol电子时，溶液质量_____(填变大，变小，不变)如果有变化则变化____g。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：____。正极电极反应式_____。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片        B.铜片、铝片       C.铝片、铝片

(4)下列关于能源说法不正确的是____(填序号)。

A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧

B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源

C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率

22、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现并提取的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图所示。

(1)青蒿素分子中含有_______个不饱和度。

(2)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。

A．分子中含有过氧键，具有氧化性

B．分子中含有苯环

C．该分子易溶于有机溶剂，不易溶于水

D．该分子所有原子可能位于同一平面上

(3)科学家常用有机化合物A从中药中将青蒿素萃取出来，使用现代分析仪器可以对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①由图1可知，A的相对分子质量为_______。

②由图2可知A属于醚，通过A的核磁共振氢谱图3可知，A的结构简式为_______。

③有机物B是A的同分异构体，已知B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，写出B的结构简式_______。

23、自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：

（1）氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为___________。P原子有___________个未成对电子，PO43-的中心P原子的杂化方式为___________。

（2）氟气可以用于制取火箭燃料的氧化剂ClF3和BrF3，其中沸点较高的是_____________(填化学式)，原因是_____________。

（3）氟气可以用于制取惰性强于N2的保护气SF6；可以用于制取聚合反应的催化剂PF3，可以作为工业制取硅单质的中间(SiCl4)的原料。

①SiCl4分子的空间构型为_________________。

②S、P、Si的第一电离由大到小的顺序为__________________。

（4）氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含σ键的数目为________________。

（5）工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石NaAlF6降低Al2O3的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为______________，工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为________________。

（6）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。

已知F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有一个F-，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为_____________。

24、用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。   

①________

②________

③________

④2，4－二甲基戊烷________

⑤3，3－二甲基丁烯 ________

25、双线桥法标出电子转移并填空。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。被还原的物质为______，还原剂为______。

26、有以下物质：①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦硫酸、⑧O2

(1)以上物质中属于混合物的是___________，属于碱的是___________，属于氧化物的是___________填序号

(2)从物质类别来看O2、Cu都属于___________；请写出与O2互为同素异形体的物质化学式___________。

27、在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为____，物质的量之比为_____，原子总数之比为______。

28、下列物质中：①AlCl3溶液，②液氨，③液态CH3COOH，④铜，⑤NaHSO4固体，⑥蔗糖，⑦胆矾晶体，⑧SO2的水溶液，⑨无水乙醇，⑩熔融态的NaOH。

(1)能导电的是___________(填序号)；

(2)属于电解质的是：___________(填序号)；

(3)属于非电解质的是：___________ (填序号)；

(4)属于强电解质的是：___________(填序号)；

(5)属于弱电解质的是：___________(填序号)；

(6)请分别写出上述物质中的③、⑤、⑦在水溶液中的电离方程式：___________、___________、___________。

29、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）“平炉”中发生的化学方程式为 。

（2）“平炉”中需要加压，其目的是   。

（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。

③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_____________。

（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象   ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比   。

30、（题文）A是烃，B是烃的含氧衍生物，A、B均为常见有机物。由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol O2中恰好完全燃烧，生成0.1 mol CO2和0.1 mol H2O。试回答下列问题：

（1）混合物中A、B的分子组成可能有__________种组合；

（2）另取一种组合A和B，以任意比混合，且物质的量之和为a mol；

①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是A__________，B___________；耗氧量为___________mol(用a表示)；

②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A、B的分子式分别是A_________，B______________；

③若生成CO2的量为定值，则生成物H2O的质量范围为____________(用a表示)。

31、随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。

(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。

第一步：   

第二步：

反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。

Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。

A.容器中混合气体的密度保持不变       B.容器内混合气体的压强保持不变

C.反应速率：       D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H

②由图乙可知，压强_______(填“＞”“＜”或“=”)。

③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。

Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

32、工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3＋完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法___________(写一种即可)。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0～5.0，其目的为___________。

(4)加入NH4F溶液可将Ca2＋转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2＋沉淀完全［c(Ca2＋)≤ 1.0×10-5mol·L-1］，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为___________mol·L-1。

(5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________。

(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4.在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如下图，

由图可知Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是___________。