江西省吉安市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列离子方程式中书写正确的有几项

固体与稀硝酸混合：

用过量氨水吸收烟道气中的：

将少量气体通入NaClO溶液中：

已知，向NaClO溶液中通入少量：

铁屑溶于足量稀硝酸：

氯气溶于水：

实验室用和制氨气：

向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：

实验室制：浓十

溶液刻蚀铜制电路板：

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

2、下列有关实验的说法正确的是

A. 将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性

B. 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质

C. 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解

D. 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性

3、常温下，pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是

A. 两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

B. 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO—)和硫酸中的c(SO42-)相同

D. 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

4、室温下，已知，。下列说法中正确的是

A.在含有固体的溶液中，一定有

B.向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大

C.向只含有的悬浊液中逐渐加入固体至时，开始向沉淀转化

D.向和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时，

5、下列有关离子方程式错误的是

A.用石灰乳吸收烟气中的SO2： Ca2+ + 2OH- +SO2 =CaSO3↓ + H2O

B.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+ (aq)PbS (s) + Mn2+(aq)

C.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H2O=2Na++2OH－+H2↑

6、已知化学反应2A2(g)+B2(g)A4B2(g) △H，其能量变化如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是

A．使用催化剂可以减小△H

B．△H=-(b-a)kJ·mol-1

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

7、下列元素中，属于第三周期的是

A. 氮    B. 氟    C. 硅    D. 钾

8、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(   )

A.称取12.5 g硫酸铜，加入500 mL水

B.称取8.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

9、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断不正确的是

A. X可能是金属铜   B. Y可能是氢气

C. Z可能是氯化钠   D. Z不可能是三氧化硫

10、下列说法不正确的是

A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子   B. 升高温度增大了活化分子百分数

C. 催化剂能够改变化学反应途径   D. 增大压强能提高活化分子的浓度

11、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是

A. X电极为阳极，Y电极为阴极

B. X电极溶液变红色，且有刺激性气味的气体产生

C. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

D. 若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1∶1

12、以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOK D.KNO3

13、如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高正化合价：

B．简单气态氢化物的热稳定性：

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应

14、下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

A. 与H2化合时，x 单质比Y 单质容易

B. X 的氧化物的水化物的酸性比Y 的氧化物的水化物的酸性强

C. X 单质的氢化物比Y 单质的氢化物的稳定性强

D. X 单质氧化性比Y 单质的氧化性强

15、有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是（   ）

A. Cl2 B. KMnO4

C. FeCl3 D. HCl

16、氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 18克的D216O中含有的中子数为9NA

B. 标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

C. 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

D. 精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA

18、炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。该反应属于(　　)

A. 化合反应   B. 分解反应   C. 置换反应   D. 复分解反应

19、下列既含共价键，也含离子键的离子化合物是

A．

B．

C．

D．

20、下列气体不能用排水法收集的是

A.SO2 B.H2 C.O2 D.CO

21、(1)已知 HClO 的酸性处于H2CO3和HCO之间，则NaClO 溶液中通入少量CO2 的离子方程式为_______________。比较碱性：CO _____ ClO-(填“>”、 “<”或“=”)

(2)写出氯化镁的电子式_________。

(3)正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，主要原因是____________________________________________。

(4)苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________________________________________。

22、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

 （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=______________kJ/mol。

（3）300℃时.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，

测得速率和浓度的关系如下表：

n=____________；k=____________(注明单位)。

（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

①该反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2时该反应的平衡常数K=____________

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

23、2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：

请回答下列问题：

(1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。

(2)元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。

(3)“墨子号”的制作使用了2000多吨的e合金，e的简单离子结构示意图为_______，请写出e的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

(4)c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)利用元素d与g所研发的电池具有充放电效率高、循环寿命长等优点，现已广泛应用于各科技领域，请写出d与g所形成的简单化合物的电子式：_______。元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g_______(填“＞”“＜”或“=”)h。

24、“7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。

(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______，标况下56L氯气完全被吸收，需要______L 1mol/L的NaOH溶液。

(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为______。

(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。

已知：溶液呈碱性；；

a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是______。

A．②       B．③       C．①或②       D．①②③均有可能

b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是______(从①②③中选填)。

(4)目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______。

25、卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。

26、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)A元素在周期表中的位置_______；

(2)A元素中子数为8的核素的符号：_______；写出E的离子结构示意图：_______；

(3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；

(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)；

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为_______；

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。

27、含氯化合物有广泛的应用。

I.

(1)氯原子的核外有___________种能量不同的电子，氯化铵的电子式为___________。

(2)周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为___________(用分子式表示)。通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：___________。

Ⅱ.ClO2是一种高效消毒剂，用KClO3和浓HCl可制得它：

(3)请完成该制备反应的化学方程式___________。

_______KClO3+____HCl(浓)=_____Cl2↑+_____ClO2↑+_____KCl+______。

若反应产生8.96LClO2(标准状况)时，则转移电子数为___________。

(4)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为___________。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的___________(填电极名称)。

28、I.下列物质中：

①液氯和氯气②白磷和红磷③和④Cl和Cl⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3⑥CH4和CH3CH2CH3

(1)互为同分异构体的有_______

(2)互为同素异形体的有_______

(3)属于同位素的有_______

(4)属于同一种物质的有_______。(填序号)

Ⅱ.“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构。该分子的碳架结构如下图所示，其中每个顶点表示一个碳原子，棱表示碳碳单键，氢原子未画出。

(1)“立方烷”的分子式为_______；

(2)其一氯代物共有_______种；

(3)其二氯代物共有_______种。

29、高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：

(1)操作①需加入稀，其目的是_______，“纯化”的方法为_______。

(2)取4.53g加热分解，最终剩余0.51g固体。加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。写出硫酸铝铵晶体在633℃分解产生的固体的化学式：_______。

(3)实验室以和为原料，在一定条件下反应生成制备纳米的前驱体和等物质，高温分解即得超细氧化铝。写出生成沉淀的化学方程式：_______。

(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2040g氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mLEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为5.00mL。已知、与EDTA反应的化学计量比均为1：1。

①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸的原因是_______。

②计算的质量分数_________(写出计算过程)。

30、实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？____

（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？______

31、我国在西昌卫星发射“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

I．有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大。

(1)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-543 kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH2=-538 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484 kJ·mol-1

则：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH4=______。

II．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成。800°C时，在2 L密闭容器内，0.200 mol NO与0.100 mol O2反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH的体系中，已知n(NO)随时间的变化如图所示：

(2)已知：K(800℃)＞K(1000℃)，则该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)，用NO2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(NO2)=______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．容器内颜色保持不变                      b．2v逆(NO)=v正(O2)

c．容器内压强保持不变                      d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有______(任写一条)。

32、杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示：

(1)根据上表数据，计算的燃烧热为___________。

A．22.7

B．

C．

D．

(2)根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因___________。

以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一、其反应原理为：

(3)下图中，曲线___________能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。

A．I　　　　　　B．II　　　　　　C．III

(4)某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数___________。

A．3.00

B．0.33

C．0.15

D．0.59

在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO：。

(5)图中一定不处于化学平衡状态的点是___________。

A．点A

B．点B

C．点C

D．点D

(6)已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有___________、___________。

光催化可以加快合成甲醇的反应速率，下图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。

(7)上图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是___________。

A．

B．

C．

D．

上海某研究团队研制出了一种具有反应和分离“双功能分子师催化膜”反应器，使用该反应器制甲醇时，能大幅度提高二氧化碳转化率，其原理如下图所示：

CO2+3H2CH3OH+H2O

在不同反应器中，平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示：

(8)从绿色化学的角度，分析该双功能分子筛催化膜反应器的优点有：

①平衡转化率明显升高；

②___________；

③___________。