江西省吉安市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质归类正确的是(   )

A.电解质：小苏打、蔗糖

B.化合物：液氯、干冰

C.混合物：磁性氧化铁、“84”消毒液

D.胶体：云、雾

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．溶液中含有的氧原子数目是

B．1个NaCl分子的质量是

C．标况下，都含有个分子的和的体积一定相等

D．都含有个分子的和CO质量一定相等，密度不一定相等

3、高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．用于饮用水杀菌、消毒，利用了的强氧化性

B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．该生产条件下，物质的溶解性：

4、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…(   )

A. 8、18、32、32   B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18   D. 8、8、18、18

5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4LH2O含NA个分子

B.18gH2O中含有的质子数为10NA

C.2gH2所含原子数目为NA

D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

6、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 12．0 gNaHSO4晶体中含有阳离子的总数为0．2NA

B. 1L1 mol・L—1Ca(ClO)2溶液中含ClO—的数目为2NA

C. 含2 mol HNO3的浓硝酸与铜完全反应，生成NO2分子数少于NA

D. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含共价健总数为0．4 NA

7、下列有机反应方程式书写正确的是

A．乙烯与溴水反应：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2

B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

C．苯的硝化反应：+HNO3+H2O

D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

8、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是(　　)

A.熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭

B.取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4

D.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热

9、常温下将浓度均为1.0mol·L-1，体积相同的HX和HY溶液分别加水稀释，pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．酸性：HX＞ HY

B．HX的电离常数(Ka)的数量级为10-3

C．水的电离程度：a＜b

D．当lgc=-7时，HY溶液的pH大于7

10、某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。该不饱和烃的链状同分异构体的数目是(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

11、A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ）

A. B与C只能形成一种化合物

B. A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同

C. A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸

D. 工业上单质D可用海水为原料制备

12、下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是(　　)

A. C＋浓HNO3 B. Cu＋浓HNO3

C. CuO＋HNO3 D. Fe2O3＋HNO3

13、将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4产生气体物质的量由小到大的顺序为( )

A.①②③④ B.②③①④ C.④②①③ D.③①②④

14、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.该装置工作时，电能转化为化学能

B.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

C.该装置可以在高温下工作

D.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜

15、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A. NaCl B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaHSO4

16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1molNe所含分子数小于NA

B.常温常压下，所含分子数为

C.的溶液中含有氯离子个数为

D.盛有的密闭容器中含有NA个氧原子，则的物质的量为0.5mol

17、某科研小组进行如下的实验探究

实验1：向洁净的试管里加入2mL10%的NaOH溶液，滴入4~5滴5%的溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热，观察到有砖红色沉淀产生。

实验2：向洁净的试管里加入2mL5%的溶液，再逐滴加入浓氨水，观察到有蓝色絮状沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐消失，观察到溶液变成深蓝色。

下列说法不正确的是

A．实验1和2中观察到的蓝色絮状沉淀均为

B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物

C．步骤1中产生砖红色沉淀说明葡萄糖具有还原性

D．实验1中的砖红色沉淀的晶胞如图所示，该晶胞中有2个Cu原子

18、胡椒基甲基酮()是一种医药中间体，用于合成抗菌消火药黄连素、心血管药物左旋甲基多巴、抗高血压及抗肿瘤新药等。下列有关胡椒基甲基酮的说法正确的是

A．分子中所有原子在同一平面内

B．苯环上的一氯代物有3种

C．能发生酯化反应、还原反应

D．与互为同系物

19、下列关于共价键的描述正确是

A．键能：，因此的沸点高于的沸点

B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性

C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键

D．键长越短，电子云重叠程度越大，键能越小

20、某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)(l表示纯液态)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L-1，下列说法不正确的是

A．反应前O2的体积(标准状况下)为11.2L

B．X2的摩尔质量为28g·mol-1

C．氧元素最高化合价与最低化合价的代数和为4

D．若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为0.4mol

21、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

22、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（填元素符号），其原因是____________。

（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

23、完成下列问题。

(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

在锌与稀盐酸的反应中，E1___________E2(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)根据盖斯定律的实际应用意义写出下图ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式___________。

(3)已知强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热称为中和热，即H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ∙mol−1某小组用0.55mol∙L−1NaOH溶液和0.50mol∙L−1硝酸溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定实验。请回答下列问题：

①若改用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________kJ热量。

②装置中明显的错误之处为___________。

③___________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是___________。

④实验中若改用50mL0.70mol∙L−1NaOH溶液和50mL0.65mol∙L−1硝酸溶液进行实验，测得的“温度差平均值”______(填“变大”“变小”或“不变”)，测定的中和热△H_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

24、氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是(   )

A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

B．NH4+与PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互为等电子体

C．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高

D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

25、根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。

（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。

（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）

A．c(H+)      B．c(H+)·c(OH—)     C．c(H+)/c(HF)         D．c(OH-)/c(H+) 

（4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）

26、I.完成下列问题

(1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。

已知：①

②，

请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。

II.电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(3)高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。

①Ni电极作___________ (填“阴”或“阳”)极。

②Fe电极上的电极反应为___________。

③循环使用的物质是___________ (填化学式)溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：___________。

27、请根据所学知识回答：

(1)CH3COONa溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______。

(2)请分析氯化铵溶液显酸性的原因_______。

(3)实验室中配制FeCl3溶液时常加入_______溶液以抑制其水解。

(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋＋Cl‒。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L‒1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度的大小关系是_______（填写序号）。

28、由芳香烃A可以合成两种有机化合物B、C，如下图所示：

(1)A的结构简式为___________。

(2)反应①、②的条件和反应物分别为___________、___________。

(3)有关有机化合物B和C的下列说法正确的是___________(填字母)。

a.互为同系物 b.互为同分异构体 c.都属于卤代烃 d.都属于芳香族化合物

29、溴乙烷可用作制冷剂、麻醉剂，是有机合成的重要原料。实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。

Ⅰ.溴乙烷的制备

在仪器A中加入搅拌磁子和20gNaBr固体。搭建实验装置，搅拌下通过分液漏斗缓慢加入预先准备好的4mL水、15mL乙醇和25mL浓硫酸(过量)混合液。加热并控制温度为60℃左右，直到试管中不再产生油状物为止。

(1)仪器A的名称为___________，根据上述实验药品的用量，仪器A最适宜的规格为___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

(2)制备溴乙烷的反应方程式为，___________。

(3)实验需控制温度为60℃左右，原因是___________。

(4)试管内冰水混合物的作用是___________。

Ⅱ.产品的分离提纯

(5)将试管中收集到棕黄色油状液体转入分液漏斗，向其中加入___________(选填编号)，经充分洗涤、分液，有机相变为无色。

a．       b．溶液       c．溶液       d．溶液

(6)继续用洗涤有机相、分液；加无水氯化钙、过滤，无水氯化钙的作用是___________；最后___________(填操作名称)得到9mL产品。

(7)本实验中溴乙烷的产率为___________(保留三位有效数字)。

30、（1）在标准状况下，1.7gNH3所占的体积约为___L，它与标准状况__LH2S含有相同数目的氢原子。

（2）质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为__；氧原子数之比为__；相同条件下的体积之比为__。

（3）已知由CH4和O2组成的混合气体质量为12g，在标准状况下为11.2L，该混合气体的平均摩尔质量是__，混合气体中CH4和O2的物质的量之比为__。

31、光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

已知： (R1、R2为烃基或氢)

(1)A的名称为________；羧酸X的结构简式为___________________。

(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为____________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________(填选项字母)。

a.C－C键  b.C－H键   c.O－H键  d.C－O键

(3)E→F的化学方程式为___________；F到G的反应类型为_______________。

(4)写出满足下列条件B的2种同分异构体:___________、_____________。

①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用):___________________________。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

32、汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：

(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子流动方向是___________(填A或B)

A．从 NiO电极流向 Pt电极                         B．从 Pt电极流向NiO电极

③NiO电极上的电极反应式为___________。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) =2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。

①比较大小：a处v正___________b处v逆(填“＞”、“＜”或“=”)

②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数___________50%。 (填“＞”、“＜”或“=”)

③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．v正(CO)=v逆(NO)                                                          B．混合气体密度保持不变

C．反应容器内压强保持不变                                 D．混合气体的质量保持不变