山西省长治市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法不正确的是

A.该离子方程式为3S+6OH- =SO+2S2- +3H2O

B.S既是氧化剂又是还原剂

C.SO是还原产物

D.由硫黄与石灰乳混合可得到上述离子反应

2、向溶液X 中持续通入气体Y 至过量，会产生“浑浊→澄清”现象的是

A.X：漂白粉溶液     Y：二氧化硫 B.X：氯化钡溶液        Y：二氧化硫

C.X：氯化铝溶液     Y：氨气 D.X：偏铝酸钠溶液     Y：二氧化氮

3、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．含有的氧原子数

B．含有的电子数为

C．溶液中总数为

D．、时，中含有的分子数为

4、反应  ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(    )

A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等

D.容器内气体的浓度

5、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ）

A.SO2  B.NH3  C.HCl D.O2

6、常温下 的电离常数为，该温度下用的醋酸溶液滴定等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.b点溶液显碱性

B.

C.ROH 的电离方程式为

D.时，的醋酸溶液中的浓度约为已知

7、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( 　)

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

8、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A.元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C＞E

B.由C、E两种元素组成的化合物C2E2既含有离子键也含有共价键

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：D＞C

D.常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液

9、下列叙述中正确的是

①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同

③1 mol的Cl-含有NA个电子

④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

10、盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是

A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

B．加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿

D．用TiCl4制备TiO2•xH2O时，加入大量水

11、下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是

A．氨气的催化氧化属于氮的固定

B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3

D．为提高作物的养分，铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)不可以混合使用

12、3.04 g铜镁合金完全溶解于 100 mL密度为1.40 g·mL-1、 质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2、N2O4混合气0.10mol，向反应后的溶液中加入4.00 mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 1：2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320 mL

13、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如图，则下列判断正确的是

A．上述元素中，单质G所含元素非金属性最强

B．L中含有非极性共价键

C．E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色

D．M中含有的元素非金属性强，所以M的化学性质很活泼

14、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．苏打—NaHCO3     B．胆矾—CuSO4

C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2

15、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（ ）

A.用CCl4萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油

D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

16、己烯雌酚是人工合成的雌激素物质。下列关于己烯雌酚说法错误的是

A．它的分子式是C18H20O2

B．在水中的溶解度较小

C．苯环上的一元取代物有4种(不考虑立体异构)

D．共平面的碳原子最多有18个

17、下列反应不属于水解反应的是（ ）

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－   B. Fe3++3HCO3－＝Fe(OH)3↓ +3CO2↑

C. A1O2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－   D. Al3++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

18、在周期表中，相关短周期元素如下图，其中Y元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是

A. M的氧化物的水化物都是强酸

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>M

C. 气态氢化物稳定性;X>Y

D. 向漂白液中加入盐酸可生成R的单质

19、利用铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可焊接钢轨，该反应属于(   )

A.复分解反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应

20、下列各组物质之间，一定是互为同系物的是 (   )

A. 与    B. 与

C. 与    D. 与

21、氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式：   。

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K=   。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：   。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2)增大的原因是   。

②5s时NO2转化率为   。

22、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸溶液 ④CH4 ⑤氯化铁溶液 ⑥酒精溶液 ⑦NaHSO4固体 ⑧NH3 ⑨BaSO4固体

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。该反应的化学方程式为___________。

23、连二亚硫酸钠(Na2S2O4·2H2O)，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

(1)Na2S2O4中S的化合价为___。

(2)生产中常用锌粉与SO2反应制备连二亚硫酸钠。已知锌原子序数为30，位于第四周期，最外层有2个电子，则其次外层电子数为___。SO2通入Na2CO3溶液中，有CO2气体生成，这说明___(填化学式)的酸性比H2CO3的酸性强。

(3)Na2S2O4与水接触能放岀大量热的二氧化硫气体和易燃的硫磺蒸气而引起剧烈燃烧。Na2S2O4与水的反应中反应物的总能量___(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。

(4)Li-SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯一乙腈(一种混合有机溶剂)溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e-=S2O，电池总反应式为___。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是___。

24、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

（1）如图是一个电化学过程示意图。

①铂片上发生的电极反应式是___________________________。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

③若把铜电极改换成铂电极电解1L0.5mol·L－1CuSO4溶液，则和电源正极相连的电极上的电极反应式为________，若此电极产生4.48L(标准状况)气体，则所得溶液的氢离子浓度：c(H+)＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

a．CuO      b．Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是________________________

25、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)

b)

c)

d)

e)

①根据盖斯定律，反应a的___________(写出一个代数式即可)。

②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的反应最慢。

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：。在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压[如的分压可表示为]表示该反应平衡常数，表达式___________；

②图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________；

③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

26、青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：

（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

② 装置C中CuO的作用是_________________。

③ 装置D中的试剂为_________________。

④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

则青蒿素的最简式为__________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

A．乙醇 B．乙酸   C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

27、I ．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(3)盐类水解的本质是___________水的电离，(填促进，抑制)。升高温度___________盐类的水解。(填促进，抑制)

(4)弱电解质的电离常数只受___________影响，升温电离常数___________(填增大，减小或不变)

II．已知H2A在水中存在以下平衡: ,

(1)常温下，溶液的pH___________(填字母序号)，原因是___________(填离子方程式)。

A．大于7   B．小于7   C．等于7 D．无法确定

(2)常温下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________(填字母序号)。

A．c(H+ ). c(OH-)= 1.0×10-14 B．

C． D．

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有___________(填字母序号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入少量蒸馏水   D．加入固体

28、碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：

(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。

(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。

(4)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为___________，其中碳氧原子之间共价键是___________(填序号)。

a.2个σ键  b.2个π键   c.1个σ键，1个π键

(5)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为___________。

29、

（1）下列仪器常用于物质分离的是__________。

（2）在粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用。

溶解时：_____________；过滤时：________________；蒸发时：____________。

（3）从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中，除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器______________

（4）粗食盐中含有钙离子，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，说明Ca2+离子完全被除去的实验操作是___________

30、市售铁强化盐中铁含量测定。

已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，

②I2+2S2O=2I-+S4O

称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL。

(1)I-除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数为___________(列出式子即可)。

31、由碳酸锰矿(主要成分，还含有、、、等)中提取金属锰的一种流程如下：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_______(填一种)。

(2)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_______。

(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(4)“除铁、铝”步骤需加入，其目的是_______。(用离子方程式表示)

(5)结合下表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为_______。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

32、丙烯(C3H6)是重要的基础化工原料，可采用PDH法、ODHP法、电解法等制备。

(1)PDH法的反应原理为C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)，该反应的ΔH=+115.4kJ·mol-1。

①已知H2(g)、C3H8(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-2219.9kJ·mol-1，则表示C3H6(g)的燃烧热的热化学方程式为___________。

②已知PDH反应在550℃以上才能自发进行，但温度太高容易导致C-C键断裂。一定时间内(未达到平衡)，下列措施一定能提高C3H6产率的是___________(填字母)。

A．选择合适的催化剂　　　B．升高温度　　　C．减小压强

③某温度下，向恒容密闭容器中充入C3H8使其仅发生PDH反应，已知起始压强为5kPa，经20min达到平衡，平衡时总压为起始时的1.8倍。若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则0~20min内的平均反应速率v(C3H8)=___________kPa·min-1；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下PDH反应的平衡常数Kp=___________kPa。

(2)ODHP法制备丙烯的反应为2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)，该反应的ΔH=-236kJ·mol-1，该法中有CO、CO2等副产物生成。在催化剂作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化的关系如图所示：

已知：C3H6的选择性=，则在535~575°C内C3H6的选择性___________(填字母)。

A．呈减小趋势

B．呈增大趋势

C．呈先增大后减小趋势

D．呈先减小后增大趋势

(3)科研人员通过电解酸化的CO2制备丙烯，装置如图所示：

写出生成丙烯的电极反应式：_______。若生成丙烯的电解效率为90%，当电路中转移1mole-时，M极产生的气体在标准状况下的体积为________L[B的电解效率=]。