山西省阳泉市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下， 1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA  

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA

④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA  

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

A. ①②③④   B. ②③⑥⑦   C. ②④⑤   D. ②③④⑤

2、小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（   ）

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

3、下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．物质的量就是物质的质量

C．12g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子

D．阿伏加德罗常数就是

4、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（   ）

A. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C. HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

D. 含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

5、陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是(  )

A.该反应为置换反应

B.反应后硅元素的化合价升高

C.X的化学式是HCl

D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71

6、常温下，向 Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.b点时溶质为NaHCO3

B.V4的值为90

C.V1、V2、V3时，溶液中c（Ba2＋）·c（CO）相等

D.原混合溶液中n[Ba（OH）2]∶n（NaOH）＝1∶2

7、化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是

A．单质硅可用于制取通信芯片

B．《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质

C．航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料

D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

8、所有原子不可能都在同一平面上的分子是

A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.苯

9、不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )

A. 34S原子核内中子数为16

B. 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同

C. 13C和15N原子核内的质子数相差2

D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

10、氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是

A. CO2为还原产物   B. CO表现还原性

C. PdCl2被氧化   D. 当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol

11、下列表示正确的是

A．过氧化氢的电子式：

B．丙烯的键线式：

C．水分子的球棍模型：

D．基态价层电子的轨道表示式：

12、下列叙述中正确的是(　　)

A. “A氧化B”与“A被B还原”表达的含义相同

B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

13、分子式为的物质，结构中只有一种官能团，其能与碱溶液反应但不能与酸溶液反应，该物质的结构共有(不考虑立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

14、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知

A.该AgI胶粒能通过半透膜 B.该AgI胶体带负电荷

C.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D.该AgI胶体是电解质

15、根据所学知识判断以下观点不正确的是

①放热反应不需要任何条件就能进行 ②原电池装置中化学能转化为电能 ③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应 ④加热时化学反应速率增大 ⑤化学反应达到平衡时反应不再进行

A. ①②④   B. ①⑤   C. ②③⑤   D. ①④⑤

16、丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是

A. 丙烯酸可以发生取代反应

B. 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

D. 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度

17、实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A．氯气制备应在通风橱内进行

B．金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖

C．实验结束后，将废液倒入下水道中

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

18、关于离子晶体的下列说法正确的是（ ）

①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子 ②离子晶体中微粒间的作用是离子键 ③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引 ④离子晶体中只存在离子键

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

19、下列说法正确的是

A.Mg的摩尔质量是24g

B.用酒精可以萃取碘酒中的碘

C.微生物可以用摩尔作单位

D.胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路

20、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（   ）

A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B.元素周期表有18个族

C.第ⅠA族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

21、肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：

(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．

(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．

(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．

(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)/frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．

①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．

②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。

（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：       ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为   。

（7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是   （填字母代号）。

a．增大压强   b．适当升高温度   c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂

（8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为     {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

22、已知下列各物质：①CO2；②盐酸；③熔融的KCl；④液态氯化氢；⑤CH3COOH ；⑥NH3·H2O；⑦乙醇。

(1)属于强电解质的有______________________； (填序号，下同)

(2)属于弱电解质的有_________________________；

(3)属于非电解质的有_____________________；

(4)能导电的有__________________；

23、将和置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并在10min时达到平衡，HI的体积分数随时间的变化如图曲线Ⅱ。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．恒容时混合气体密度不再变化

B．反应混合物中的浓度不变

C．混合气体的颜色不再变化

D．每消耗的同时消耗

(2)在达平衡过程中用表示的反应速率为___________。的平衡转化率为___________；此温度下，该反应的平衡常数K=___________(精确到0.1)。

(3)若改变反应条件，在甲条件下的变化如图曲线Ⅰ所示，在乙条件下的变化如图曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是________。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加人适当催化剂

(4)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入、和(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系是___________(用含a、b、c的一个代数式表示)。

24、同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为_________，密度之比为___________，质子数之比为______________。

25、工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为，某温度下，将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

(1)用H2表示前5h(小时)的平均反应速率v(H2)= ___________；

(2)该温度下，平衡时CO2的平衡转化率为___________；若达到平衡时的总压强为p，则平衡常数Kp的计算式为___________(只列计算式，不计算结果，用含p的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 。在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为___________。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。(答出一条即可)

26、降冰片烯的分子结构可表示为，降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷(如图所示)： ，则降冰片烷的二氯取代物共有___ _______种。

27、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加，试回答：

（1）电源电极X名称为______。

（2）电解池中溶液pH变化选填“增大”、“减小”、“不变”：C池______。

（3）B中阳极的电极反应式为______。

（4）A中发生反应的离子方程式为______。

28、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，Bi的最高价氧化物为_；

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4__(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O____(填“>”“<”或“=”)H2S；

(3)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为____。

29、实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___。

(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式，即实验室制取氯气方程式是___。

(3)饱和食盐水的作用是___。

(4)浓硫酸的作用是___。

(5)氢氧化钠溶液的作用___。

(6)氯气的收集方法___。

(7)如图实验的现象为B中布条___(填褪色或不褪色)，由此可推测具有漂白性的物质可能是___(填化学式)，其中氯元素的化合价为___。

30、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

31、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7

②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有___________(写出一种)。

(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式___________。

(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为___________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为___________。

(4)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是___________。

(5)当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO)至少应大于___________。

(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为___________。

32、I.(1)基态铁原子的价电子排布式为_____。

(2)、未成对电子数之比是_____。

(3)金属铁晶体的常见结构为体心立方密堆积(如图)，实验测得铁的密度为。已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为，假定金属铁原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则铁原子的半径为___。

A.    B.    C.    D.

II.图1是的晶体结构中阴、阳离子可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，、分别为阴阳离子半径，如图1、图2、图3所示：

(1)每个周围最近且等距离的有___个。

(2)半径与半径之比___(已知)。

(3)已知氯化钠的摩尔质量为，晶体的密度为，写出阿伏加德罗常数的值(NA)表达式__。

III.金刚石的立体结构和晶胞结构如图所示：

(1)在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接____个六元环。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共实际有8个原子，其中在面心位置贡献___个原子。

(3)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞的顶点、面心为B原子，晶胞的内部为N原子，其硬度与金刚石相当，晶胞边长为apm。立方氮化硼的密度是___(列出式子，阿伏加德罗常数为)。