山西省临汾市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

(i)

(ii)

时，溶液中随的变化关系如图。

下列有关溶液的说法正确的是

A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动

B．溶液中

C．加入少量固体，则平衡时的比值减小

D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为

2、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )

A.W的氧化物对应的水化物均为强酸

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物

3、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣

C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-

D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

4、为唤起公众节水意识，加强水资源保护，国际上将每年3月22日定为“世界水日”。下列有关水的说法正确是(　　)

A.水是一种常用的溶剂

B.工业废水不经处理就任意排放

C.水电解实验得出水是由氢气和氧气组成

D.地球上可供利用的淡水资源是取之不尽、用之不竭

5、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列说法不正确的是（ ）

A.我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器

B.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

C.一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料

D.钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金

7、下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．向粉末中加入过量稀硝酸：

C．向溶液滴加少量溶液：

D．向悬浊液中滴加过量的溶液：

8、下列说法中正确的是  （ ）

A.126C和146C是一种核素

B.宇宙射线的作用下可使 14N 转变为 14C，14C和14N互为同位素

C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

D.乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体

9、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定

①电子层   ②原子轨道类型   ③空间伸展方向   ④自旋状态

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

10、下列关于乙酸的说法正确的是(    )

A.常温下是一种无色无味的气体 B.能和乙醇发生加成反应

C.能和Na2CO3溶液反应 D.乙酸的摩尔质量为60

11、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）

A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L

D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol

12、关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体的分散质粒子直径在之间

B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸

C．向沸水中滴加饱和溶液，通过的水解反应可制得胶体

D．实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液

13、下列除去杂质或物质检验的操作错误的是

A.CuCl2溶液中混有FeCl3：加入适量CuO后过滤

B.除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤、干燥

C.Cl2混有少量HCl：将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

D.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有

14、下列关于有机物的说法不正确的是

A. 乙酸溶液的pH小于7

B. 乙烯可与溴发生加成反应

C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛

15、下列实验现象对应的离子方程式正确的是(   )

A.少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀：2SO2+SiO+2H2O=H2SiO3↓+2HSO

B.向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+Cl-

D.向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

16、Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。

下列关于化合物X、Y说法正确的是(  )

A.X分子中含有三种官能团

B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应

C.X、Y分子均能发生氧化、还原、取代反应

D.1 mol X、Y分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的最多量相同

17、下列各组物质，按电解质、单质、混合物顺序排列的是（   ）

A.生石灰、白磷、熟石灰 B.干冰、铁、氯化氢

C.空气、氮气、胆矾 D.烧碱、液态氧、碘酒

18、已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.75×10-5mol•L-1，关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH)：③＞①

B．水电离出的[H＋]：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：[H＋]=[OH-]＋[NH3·H2O]

D．①和③等体积混合后的溶液：[NH]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]

19、莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物，下列有关莽草酸说法正确的是（）

A.不能使酸性高猛酸钾溶液褪色

B.可以发生加成、消去、加聚、缩聚、取代等反应

C.分子中所有原子共面

D.只溶于苯等有机溶剂，不溶于水

20、下列说法不正确的是

A．2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%

B．62gNa2O 与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同

C．78gNa2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5mol

D．将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g

21、如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。

（1）上式中X的化学式为________。

（2）在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。

（3）若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为________g。

（4）该反应的离子方程式为________________________________________________。

22、(1) 现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3，则它们pH由小到大顺序为__________。

②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为________(填化学式)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，计算电离平衡常数K（HA）=_________。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：________________；

23、易混易错辨析题组请按要求书写下列离子方程式：

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为___。

(2)在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸，该反应的离子方程式是：___。

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___。

24、现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为_____mol·L-1。

（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是_____。

（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝_____mol·L-1。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）_____25℃。

在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____。

25、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g) ∆H=-98 kJ·mol-1。

(1)在定温定容下进行该反应，下列可以判断该反应达到平衡状态的标志是_____。(填字母)

a．SO2和SO3浓度相等  b．SO2百分含量保持不变  c．容器中气体的压强不变  d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等  e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的平衡转化率，下列措施可行的是_______。(填字母)

a．向装置中再充入N2   b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

(3)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为________。

(4)在(3)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是____(填字母)。

a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2

b．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3

c．降低温度

d．移动活塞压缩气体

(5)该反应中SO2的转化率的受温度和压强的影响的关系如表所示。

工业生产上，在400℃~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_________。

26、2015年，中国药学家屠哟坳获得诺贝尔生理学和医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。青蒿素是从黄花篙中提取得到的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素。请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_________，画出基态O原子的价电子排布图_________。（2）一个青蒿素分子中含有_________个手性碳原子；

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有：

2LiH+B2H6=2LiBH4  4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

①写出BH4-的等电子体_________ (分子、离子各写一种)；

②1976年，美国科学家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖。B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子。则B2H6分子中有_________种共价键，B原子的杂化方式为_________。

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是_________。

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=_________。

27、SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g)  ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

28、(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        ΔH = -24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)       ΔH=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________

(2)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是_____________。

(3)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)，m和n的大小关系是m_________n

(4)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。

29、铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：

（1）气体A为   （填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是   ．

（2）酸溶时使用的酸是   （填名称）．

（3）氧化时，发生反应的离子方程式为   ．

（4）除杂时产生废渣的主要成分为   （填化学式），对其合理的处理方法是   ．

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是   ．

（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为 ×100% （用含m、n的代数式表示）

30、人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。

（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片(药片质量为0.5g)，研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL。通过计算：

①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符；

②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少。

31、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

(1)a的原子轨道的电子云轮廓图的形状____。

(2)b、c第一电离能的大小关系是____(填元素符号)，原因是____。

(3)e的核外电子排布式为____。

(4)现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为____。

(5)金属的焰色实验中，一些金属元素呈现不同焰色的原因是____。

32、Ⅰ.热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：___。

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，写出SiH4燃烧热的热化学方程式是___。

Ⅱ.可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：

(3)写出该反应平衡常数的表达式___。

(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___；充入氦气，混合气体的密度___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)CH4—CO2催化重整反应为CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为____mol2·L—2。

(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)，其判断理由是___。