山西省太原市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是

A．布洛芬是苯甲酸的同系物

B．该修饰过程原子利用率小于100%

C．X分子中的碳原子有、两种杂化形式

D．X分子中有10种化学环境不同的氢原子

2、下列物质不属于电解质的是( )

A. B. C. D.熔融

3、下列实验操作或处理事故的方法正确的是(　　)

A. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出

B. 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C. 用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

D. 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

4、下列离子组一定能大量共存的是

A. 酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+

B. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-

C. 由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32－

D. 含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

5、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。

下列说法不正确的是（   ）

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

6、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是

A.该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4－e－＝FePO4＋Li＋

B.该电池放电时，电池内部的Li＋向正极移动

C.该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液

D.在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加

7、下列对于化学反应方向说法正确的是( )

A.涂有防锈漆和没有涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0

C.反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0

D.一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H<0，△S>0

8、煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是

A. 煤干馏   B. 煤液化   C. 煤气化   D. 煤燃烧

9、最近我国科学家以与己二胺为原料实现了甲酸盐和己二腈的高选择性合成，该合成的原理如下图所示。

下列说法正确的是

A．电极与电源负极相连

B．当离子交换膜为阳离子选择性交换膜时，b中氢氧化钠的物质的量不变

C．在电极上发生的反应为：

D．电极上可能有副产物生成

10、下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（   ）

A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

D. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键

11、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．煤经过气化、液化处理后，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰

B．人体摄入的蔬菜、水果所含纤维素水解为葡萄糖为人体提供能量

C．石油裂化的主要目的是获得乙烯、丙烯等基础化工原料

D．二氧化硫可适量添加在红酒中，防止红酒变质而口感变差

12、下列说法正确的是(   )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋=  Cd＋Co2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

13、某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是(   )

A.关闭打开，分液漏斗中的水滴入B后，产生大量气泡，带火星的木条复燃

B.关闭打开，B中液体进入A，溶液变红，说明与水反应的生成物显碱性

C.振荡烧杯红色褪去，加入氢氧化钠溶液又恢复红色

D.充分反应后取B中溶液加入又有气泡出现，起催化作用

14、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应

D．一定条件下，能和NaOH的醇溶液反应

15、下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

A．是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入溶液，生成红色沉淀

D．与水蒸气在高温下发生反应生成和

16、下列实验操作或实验方案，能达到目的的是

A．

B．

C．

D．

17、下列说法正确的是

A. 依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质

B. 可用电解饱和食盐水法制取金属钠

C. 钠可从TiCl4溶液中置换出Ti

D. 氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能

18、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 （   ）

A. Na2CO3和Na2O2都属于盐   B. KOH和NaHCO3都属于碱

C. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物   D. CH3COOH和HClO都属于酸

19、下列实验现象与氧化还原反应有关的是(    )

①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀

②铜粉在空气中加热变为黑色粉末

③石灰石溶于盐酸产生无色、无味的气体

④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

20、已知位于第四周期的A、B两种元素，其原子的M层电子数不同，且A原子的N层电子数比B原子的N层电子数少1个。下列说法正确的是

A．B原子的M层电子一定比A原子的M层电子多

B．B原子的外围电子数一定比A原子的外围电子数多

C．A、B元素一定是一种是副族元素，另一种是主族元素

D．A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素

21、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。

（1）处理钢瓶的方法正确的是___。

A．钢瓶推到坡下的小河里

B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C．把钢瓶扔到农田中

（2）钢瓶处理后，工人应立即___。

A．转移到坡下 B．转移到坡上

（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___。

A．NaOH  B．NaCl  C．Na2O2 D．Na2CO3

（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___。漂白粉的有效成分是___。漂白粉受空气中的CO2作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___。

22、(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。

(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-，写出反应过程的离子方程式：___。

(3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。

(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_______。

(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为_________。

②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。

23、回答下列问题：

(1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______(填含X和Y的化学式)。

(3)写出碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式_______。

(4)配平下列离子方程式：________

__________________________________________。

24、可燃冰是一种高效清洁能源，中国已勘探的可燃冰储量居世界第一，持续安全开采量创下了世界纪录，有望2030年实现产业化开采。科学家也对进行了重点研究。

I.与重整的工艺过程中涉及如下反应：

反应①

反应②

反应③

(1)已知：反应④，则_______。

(2)一定条件下，向体积为的密闭容器中通入各及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a和c分别代表产生_______和_______。由图中信息判断后产生的主要反应并说明理由_______。

②平衡时，与的转化率分别为95%和90%，体系内余，反应③的平衡常数_______(写出计算式)。

③密闭恒容条件下，反应②达到平衡的标志是_______

A.每消耗的同时消耗

B.的分压不再发生变化

C.气体平均分子量不再发生变化

D.气体密度不再发生变化

E.比值不再发生变化

Ⅱ.将与一种产生温室效应的气体利用电解装置进行耦合转化，原理示意如图。

(3)电池工作时，向电极_______移动。

(4)若消耗和产生温室效应气体的体积比为3∶2，则生成乙烷和乙烯的体积比为_______。

25、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)用镊子从煤油中取出一块钠，用___________吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为___________，反应的化学方程式是___________。 以上反应表明金属钠具有强的___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为___________ NA。

(3)已知： Fe2O3+2Al A12O3+2Fe，反应物Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称___________；标出该反应电子转移的方向和数目___________。

26、(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

①4Na＋O2===2Na2O

②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

在上述三种方法中最好的是_______，原因是______________________________________。该反应中作氧化剂的是________。

(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为____________________________。

27、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_____；

(2)2—甲基—1—丁烯的结构简式_____；

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____；

(4)的最简式为_____；

(5)写出CH2OH—(CHOH)4—CHO中所含官能团的电子式：_____、_____；

(6)化合物A()有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_____种。

28、(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：______________________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ 。

(3)硫酸铜溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：________________，实验室配制时，常加入少量的_____________________。

29、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：

Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；

Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；

Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；

Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。

回答下列问题：

（1）该提纯方法的实验名称为_______________。

（2）由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。

（3）在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。

（4）在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。

（5）趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。

30、工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2

② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2

（1）含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸___________吨（矿石中无其他含硫物质）。

（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为_____：1。

（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数_____（用含x的代数式表示）。

（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x_____值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

31、根据要求填空。

(1)已知甲醇的标准燃烧热 ΔH=-736 kJ·mo1-1，25℃时，甲醇完全燃烧的热化学方程式为：_______。

(2)科学家设计的一种甲醇燃料电池装置示意图如图a所示。Y极充入的物质为_______(填化学式)，A区电极上发生的电极反应式： _______。

(3)在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2可以制备CH3OH。其原理如图b所示，该装置实现了_______能转化为_______ 能，此时，阴极的电极反应式为 _______。

32、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为 ，含少量 、 等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知： 常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

（1）加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________（任写一种）。

（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________

（3）写出“沉锰”（除 ）过程中反应的离子方程式：______________。

（4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___________。

（5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（写化学式）。

（6）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_________