山西省晋城市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

一、（共20题，共 100分）

1、化学与环境生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（）

A. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放

B. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

C. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶

D. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水

2、等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数K=

B. T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0

3、2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量低

B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量

C．CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-(Q1+Q2)kJ·mol-1

D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式

4、反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A.将容器的体积扩大一倍 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

5、下列各化合物的命名中正确的是( )

A. 3-丁醇

B. 甲基苯酚

C. 2-乙基丙酸

D. 2,3-二乙基-1,3-丁二烯

6、纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为的超细粒子()。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料。有关纳米粒子的叙述不正确的是

A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体

B．一定条件下，纳米粒子可催化水的分解

C．一定条件下，纳米。陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好

D．纳米粒子半径小，表面活性高

7、研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是

选项	性质	用途
A	水解显碱性	纯碱是除污粉的成分之一
B	是两性氧化物	可用作耐火材料
C	过氧化氢是强氧化剂	实验室以过氧化氢为原料制备
D	是酸性氧化物	用与水反应制备硅酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是

A. 气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B. 气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C. 气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D. 气体与适量HC1混合

9、垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解

B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质

C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.3.4gNH3中含有的氢原子数为0.6NA B.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA

C.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA D.常温常压下，22.4L臭氧所含原子数为3NA

11、下列有关化学键的说法正确的是

A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键

12、以下实验操作方法正确的是

A. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通过AgNO3溶液

B. 除去C2H6中的C2H4：将混合气体通过酸性KMnO4溶液

C. 检验CO2中是否混有HCl：将气体通入饱和NaHCO3溶液

D. 检验Cl2中是否混有空气：将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中

13、化学源于生活，化学让生活更加美好。从化学的视角看，下列说法不正确的是( )

A.陕西周至乃猕猴桃之乡。多吃猕猴桃等富含维C的水果抗衰老，因为维C还原性较强

B.钻石恒久远，一颗永流传。说明碳的这种单质性质比较稳定

C.涪陵榨菜、油醪糟誉满天下。腌制榨菜可以适量地用工业用盐代替食用盐来降低成本

D.北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为Si

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.含7.8gNa2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA

B.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NA

C.镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2NA

D.向100mL1mol·L－1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中： N（CO）+N（HCO）+N（H2CO3）=0.1NA

15、以下现象与电化腐蚀无关的是（）

A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银制奖牌久置后表面变暗

16、我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是

A．过程②吸收热量

B．过程③涉及极性键的断裂和形成

C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2O

D．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol

17、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2++ CO32−= CaCO3↓	正确：碳酸钙溶解度更小
B	向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体： Cu2++H2S=CuS↓+2H+	错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C	Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O	错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2
D	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+ClO- +H2O = HClO+HSO3-	正确：H2SO3的酸性比HClO强

A.A B.B C.C D.D

18、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C＝Si +2CO↑，该反应的基本类型是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

19、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米—几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是（　　）

A. 纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清

B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应

C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同

D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸

20、氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是

A.O＝O键键能为ΔH3

B.Li原子的第一电离能为0.5ΔH2

C.Li2O的晶格能为ΔH6取正值

D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5

二、填空题（共8题，共 40分）

21、写出下列装置中各部分的作用并分析其电极反应和离子移动方向。

装置

各部分作用

电极反应

离子移动方向

Zn：___________

Cu：___________

ZnSO4溶液：___________

CuSO4溶液：___________

盐桥：___________

负极：___________

正极：___________

___________

C：___________

饱和食盐水：___________

阴极：___________

阳极：___________

___________

22、能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。

Ⅰ.某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是____(填标号)。

a.A、B、C三种物质的浓度保持不变

b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率

c.混合气体的密度不变

d.总压强不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

f.v(A)=2v(B)=v(C)

Ⅱ.某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(3)0～50s内的平均反应速率v(N2)=____。

(4)键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol-1，已知N≡N键的键能为946kJ/mol，H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol。则生成1molNH3的过程中____(填“吸收”或“放出”)的能量为____kJ。

(5)为加快反应速率，可采取的措施是____(填标号)。

a.升高温度 b.增大容器体积 c.恒容时充入He d.加入合适催化剂

23、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为W mol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是________(选填序号)。

A．体系压强不再变化 B．v正(A)＝2v逆(B)

C．体系的密度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2W mol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是___________

A. 4mol A+2mol B

B. 6mol C+1mol D

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D

（3）此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空： a1_____a2；两图中阴影部分面积：甲_____乙。

24、下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积Kw	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)1×10-14。

(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。

(3)在t2 ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。

(4)在t2 ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。

a．呈中性 b．呈碱性　 c．呈酸性 d．c(OH-)=100c(H＋)

25、最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。该炸药的化学式为C8N8O16，同种元素的原子在分子中是毫无区别的。

(1)画出它的结构式_________。

(2)写出它的爆炸反应方程式________。

(3)该物质为何是迄今最烈性的非核爆炸品______________。

26、H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：___。

(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性：___，常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常数Kh=_____。

(4)将0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。

(5)25℃时，向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____。

27、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有________。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH- =H2O，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验制备⑦的实验操作_________。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_____。

（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是___________。

28、高中化学知识丰富且知识面广博，分类法的应用可以大大提高学习效果。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．、、、

B．、、、

C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D．、、、

(1)填写下列空白：

A组

B组

C组

D组

分类标准

含氧酸

②___________

分散系

④___________

不属于该类别的物质

①___________

③___________

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子反应方程式。

气体：___________；

：___________。

(3)按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至沉淀完全___________。

②氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。

（1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：

①____________；②______________。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是____________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是__________；集气瓶中收集的气体主要成分是________。铜网的作用是____________；

（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋1mg的水体样本，需要1.2mg·L－1高铁酸钾________ L。