山西省朔州市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、某实验小组欲对钠进行部分性质的实验，下列操作及说法正确的是

A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再放置在表面皿或玻璃片上

B．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不够生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠

C．一小块钠放入分层的煤油和水混合物中，钠停留在水层中剧烈反应，产生气泡至消失

D．金属钠可与溶液发生置换反应生成和

2、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是由放于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴入几滴水后产生的白烟，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A.该反应中NH，NO_3只作氧化剂

B.氧化性：

C.在标准状况下，每消耗65g锌会产生22.4L

D.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

3、在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为

A. 不分层，溶液呈紫色    B. 不分层， 溶液呈棕色

C. 分层，上层为紫色    D. 分层，下层为紫色

4、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路。下列叙述正确的是

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置中电子的流向为铝→镁→NaOH溶液→铝

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(   )

A. A B. B C. C D. D

6、在溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A.Ag＋　Cl－　Na＋ B.H＋　OH－　K＋

C.K＋　　Ca2＋ D.Al3＋　OH－　Cl－

7、2014年南京青奥会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A. 该反应中红磷是氧化剂

B. 该反应属于置换反应

C. 反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

D. 发令时产生的白烟全是KCl固体

8、下列实验操作正确且能达到预期目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、下列说法正确的是(   )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多

B．可逆反应达到平衡，反应就不再进行

C．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

D．同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

10、下列各物质中，不能由组成它们的两种元素的单质直接化合而成的是

A．Al2O3

B．Fe3O4

C．FeCl3

D．FeCl2

11、下列叙述错误的是

A．己烷有5种同分异构体

B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3Cl

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，是发生了加成反应

12、向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是

A. Na+    B. HCO3-    C. CO32-    D. NO3-

13、下列原子半径由小到大排列顺序正确的是

A．O、S、Al、Na

B．Mg、Si、P、Cl

C．Cl、Na、F、K

D．S、N、C、B

14、“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药，化合物Q(如图所示)是合成它的中间体，化合物Q分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或四个不同基团的碳原子)的数目为

A．4

B．5

C．6

D．7

15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z在周期表中相邻，且它们的原子最外层电子数之和等于W的原子序数；W元素原子的最外层只有1个电子。下列说法错误的是

A．基态W原子在同周期元素中第一电离能最大

B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物

C．Y的简单氢化物分子中有一对未成键的弧电子对

D．Y有多种酸性氧化物

16、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W<X<Z   B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的沸点：W<Y   D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

17、可容纳电子数目最多的能级(亚层)是

A．3s

B．4f

C．2p

D．5d

18、最近研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如图所示。装置工作时，下列说法正确的是

A．化学能转变为电能

B．X膜为阴离子交换膜

C．阴极区溶液的pH不断变小

D．a极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

19、时，在不同溶液中的存在形态如图所示，横坐标为溶液的，纵坐标为或(配离子)的物质的量浓度的对数(当溶液中剩余离子浓度小于时，即可认为该离子已沉淀完全)。下列说法错误的是

A．往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为

B．时，

C．某废液中含，沉淀时可以控制溶液的范围是8.0～12.0

D．向溶液中加入固体至，需消耗

20、下列药品的保存措施不正确的是

A．漂白粉保存在敞口容器中

B．浓盐酸密封保存在试剂瓶中

C．金属钾保存在煤油中

D．硫酸亚铁溶液加铁粉保存

21、一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”“=”)。

(2)0～4min内，的转化率为_______，的平均反应速率_______。

(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．降低温度

B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

C．加入一定量的铁粉

D．保持体积不变，通入一定量的

E．加入高效催化剂

(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______。

①

②单位时间内生成n mol 的同时消耗n mol CO

③容器内的压强不随时间的变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

22、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于___________(填“胶体”或“溶液”)；常利用___________区分溶液和胶体。

(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制Cl2有四种常用方法：

a．

b．

c．(未配平)

d． K2Cr2O7 + 14 HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H20

①反应c未配平，请写出配平后的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移数目___________。

②写出反应b对应的离子方程式___________。

③当a、b、c三个反应中，得到等质量的Cl2时，电子转移数目最少的是反应___________。

(3)已知反应4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________

23、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。

（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为________，A与水反应的离子方程式为_____。

（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：_____。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L 1mol /L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积为_____L。

（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀或气体的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：

I.表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_______________；

II.表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_____；

III.表示向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 的是_____；③图_____（填“能”或“不能”）代表向含 NaOH 的澄清石灰水中通入 CO2。

24、某烃的相对分子质量为56。

(1)该烃的分子式为_____。

(2)若该烃能使高锰酸钾酸性溶液褪色，其结构简式有____、_____、_____。

(3)若(2)中所述的3中结构的有机物的混合物与足量H2反应，则所得产物共有____种。

(4)若(2)中所述3种结构的有机物的混合物与足量HBr反应，则所得产物共有_____种。

25、以石灰石、纯碱、水为原料，制取烧碱，写出物质转化的化学方程式。____________________________________。

26、请按要求书写下列离子方程式。

(1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时：____。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：____。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液：____。

③0.2mol∙L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol∙L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____。

(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。

向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a，____，若x=4a，____。

(3)特殊条件下离子方程式的书写。

①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀：____。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+：____。

③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色：___。

27、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

(1)四种元素简单离子的半径由大到小为_______(用离子符号表达)。

(2)W的最简单氢化物的电子式为_________。

(3)W、X简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)。

(4)Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。

28、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是   。请写出NO2和CO反应的热化学方程式     。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为      。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝    kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

29、I. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.49g·cm-3，稀释100倍(体积比)后使用。长时间放置易与空气中的CO2反应而导致浓度偏低。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%密度1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

(4)下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

Ⅱ.Na2FeO4是一种新型消毒剂，可由NaClO在碱性条件下与 Fe(OH)3反应制得。 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(5)①用“双线桥”标明该反应中电子的转移及数目___________

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；

③若反应转移 3mol 电子，则生成 Na2FeO4的物质的量是___________。

30、(1)已知某温度下CaCO3的Ksp＝4.0×10﹣10，求该温度下CaCO3的溶解度约为多少克（100g水中能溶解的CaCO3）？___

(2)向该温度下100mL0.2mol/L的CaCl2溶液中，加入等体积的0.3mol/L的Na2CO3溶液，完全反应后所得溶液中c（Ca2+）是多少？（列式计算，只写结果不得分）___

31、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

Ⅰ.105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。

(1)保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量M2CO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_______kPa。

Ⅱ.以和为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

请回答下列问题：

(2)写出和为原料生成尿素和气态水的热化学方程式___________，反应Ⅰ自发进行的条件是______。

(3)以和为原料合成尿素的反应中，影响转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。下列说法错误的是______(填正确答案标号)。

A．其他条件相同时，为提高的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比

B．移走部分尿素平衡向正方向移动

C．当温度低于190℃，随温度升高转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

D．当温度高于190℃后，随温度升高转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

(4)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c()的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c()随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0～t1时段，用表示的平均反应速率为________mol/(L·min)(用含t1的式子表示)，该反应的平衡常数为______(mol/L)3。

Ⅲ.电催化还原受到广泛的研究，一种原理如图所示：

(5)写出A电极发生的电极方程式:_________________。

32、如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。