甘肃省白银市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序是：W＜Z＜Y＜X

B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙＞甲＞丙

D．Y与W、Z都只能形成两种化合物

2、碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是

A．在晶体中，距最近的有12个

B．晶体中周围紧邻8个

C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子

D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

3、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4­(g)+2H2O­(g)CO2(g)+4H2­(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是

4、下列说法正确的是

A．羟基跟链烃基直接相连的化合物都属于醇类

B．醇类的通式是：(为正整数)

C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

5、下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（　　）

A.NaCl B.CuO C.MgO D.Al（OH）3

6、下列物质中所有碳原子一定在同一平面上的是

A．

B．

C．

D．

7、在1L 1mo/L氨水中，下列叙述正确的是（ ）

A.含1molNH3·H2O

B.含NH3、NH4+之和为1mol

C.只含有1molNH3

D.NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol

8、下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是

A．制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法

B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂

C．铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质

D．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料

9、有关化学史的，下列说法中不正确的是

A．道尔顿——提出原子学说

B．薛定谔——发现电子

C．卢瑟福——提出原子结构的有核模型

D．玻尔——提出了电子在定态轨道上运动

10、下列关于金属钠的叙述正确的是（   ）

A. 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质

B. 钠是强氧化剂

C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D. 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，的中含有的分子数为NA

B．乙烯、的混合气体在标准状况下的体积约为

C．的浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.45 NA

D．与足量在一定条件下充分反应可以得到的分子数为2 NA

12、关于以下物质用途的叙述中，不正确的是

A．氧化亚铁常用作红色涂料

B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源

C．氯气可用于自来水消毒剂

D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

13、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 (   )

A. Na2CO3溶液   B. 稀硝酸   C. 稀硫酸   D. 稀盐酸

14、下列说法正确的是（   ）

A．离子化合物中一定含有金属阳离子   B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D．离子化合物中一定存在离子键

15、氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应： KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法不正确的是

A．HCl 发生氧化反应

B．KClO3被还原为Cl2

C．1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移

D．若制取标准状况下6.72L Cl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×1023

16、下列反应中，属于吸热反应的是

A．与盐酸的反应

B．与的反应

C．与盐酸的反应

D．与的反应

17、下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是（       ）

①SO2     ②NH3     ③H2O     ④CH4     ⑤CO2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

18、下列说法正确的是

A.乙酸乙酯和植物油都可水解生成乙醇

B.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均具有两性

C.糖类化合物由C、H、O三种元素组成，可用通式Cm(H2O)n表示，所以可成为碳水化合物

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

19、由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(   )

A.加成→消除→取代 B.消除→加成→取代

C.取代→消除→加成 D.消除→加成→消除

20、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

21、写出下列反应的离子方程式。

(1)金属锌与硝酸银反应：______。

(2)氧化铁与稀盐酸反应：______。

(3)稀盐酸除水垢中的碳酸钙：______。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______。

(5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______。

22、硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。

(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氢的电子式为_______。

(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS2中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______。

(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_______(至少两种)。

(4)一种有机硒化合物的结构简式为：，其分子式为_______，其分子间脱水时形成的官能团的名称是_______。

(5)工业上提取硒的过程如下：

第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O

已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_______。

第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，则反应化学方程式为_______。

23、有5种无色物质：乙烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___(填结构简式)，反应的化学方程式为___。

(2)既能与溴水又能与KMnO4酸性溶液反应的烃是_(填结构简式)，实验室制备的方程式是__；

(3)在空气中能被氧化成粉红色，写出该物质与浓溴水反应的化学方程式__。

24、某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。

(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

25、（1）0.5 mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

（3）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g，

①CO的质量为________ 

②混合气体的平均摩尔质量为________  

③CO2的体积为________

④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

26、回答下列问题

(1)用一种试剂鉴别NaCl、FeCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是___________。

(2)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是___________。

27、氧化还原反应配平

(1)______________= _____________________。_______

(2)_____________________= _____________________。_____

(3)已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。

(5)电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成、NaCl和。写出该反应的离了方程式：_______。

28、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液的，用离子方程式表示原因______。

(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是______。

(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：

则下列离子CH3COO−，HCO，CO，ClO−，CN−结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为______。

(4)亚磷酸(H3PO3)是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3是______(填“正盐”或者“酸式盐”)。

29、某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：

方案一方案二

（1）根据方案一装置回答以下问题：

Ⅰ.写出装置①发生的化学反应方程式：_________________。

Ⅱ.若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与下图吻合的是________。（填代号）

Ⅲ.装置③中的现象是____________________。

（2）根据方案二装置回答以下问题：

Ⅰ.方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：__________________________。

Ⅱ.B装置的作用是_________________，X是_______________________。

Ⅲ.能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是______________________。

（3）方案一、二中多次用到广口瓶，在化学实验中广口瓶可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置，被称为气体实验的“万能瓶”。分析下图中广口瓶组合装置的用途；

A____________； B_____________； C____________。

30、完成下列问题

(1)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放出热量 a kJ，该反应的热化学方程式为___________。

(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，已知25℃、101kPa下C8H18(辛烷)的热值为b kJ/g，表示辛烷燃烧热的热化学方程式为___________。

(3)已知：H2O(l)= H2O(g) ΔH= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

②CO的燃烧热ΔH=___________kJ·mol-1

③已知氢气的燃烧热为-286kJ·mol-1，氧气中O=O键的键能为496kJ·mol-1，水蒸气中H-O键的键能为463kJ·mol-1，则氢气中H-H键的键能为___________kJ·mol-1。

31、某实验小组用废铁屑制备Fe(NO3)2·6H2O的流程如图1所示。

已知：Fe(NO3)2·6H2O呈淡绿色，熔点为60.5℃，易溶于水。FeSO4·7H2O在60℃时溶解度最大，温度降低会结晶析出。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ的目的是_______。

(2)步骤Ⅱ的趁热过滤装置如图2所示，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．漏斗颈要紧贴接受滤液的容器内壁，以加快过滤速度

B．漏斗颈要短，以免过滤时溶液在漏斗颈内停留过久，因散热降温析出晶体而堵塞

C．过滤前先用少量热溶剂润湿滤纸，以免干燥的滤纸吸附溶剂而使溶液浓缩析出晶体

(3)步骤Ⅲ的抽滤装置如图3所示，若转移BaSO4沉淀时，烧杯内壁残留少量沉淀，可用吸滤瓶中的滤液进行冲洗。冲洗操作的合理顺序为(填标号，下同)→_______→将BaSO4及滤液转移至布氏漏斗。

a．拔掉橡皮管   b．拔下布氏漏斗   c．将吸滤瓶倾斜支管口向上   d．将吸滤瓶倾斜支管口向下   e．从支管小心倒出滤液冲洗沉淀   f．从上口用玻璃棒引流部分滤液入烧杯

(4)步骤Ⅳ中一系列操作包括减压蒸馏、冷却结晶、抽滤、洗涤、真空干燥。蒸馏时减压的目的是_______。

(5)产品称取1.000 g制备的试样，加入适量浓盐酸溶解，用还原剂除去并将Fe3+还原成Fe2+，再除去过量还原剂，进行适当处理后用标准的氧化性试剂A进行滴定。

①用离子方程式表示加入浓盐酸，试样溶液中Fe2+变为Fe3+的原因：_______。

②若某同学用标准KMnO4溶液作为试剂A，测定结果总是偏大，试回答可能原因：_______。

32、明矾石是一种硫酸盐矿物，其主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。某研究小组用明矾石制取Al(OH)3和氮钾复合肥，设计了如图流程。

请回答：

(1)①②所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是__(填序号)。

(2)①中发生反应的离子方程式是___。

(3)下列说法正确的是__(填字母)。

a.试剂1为NaOH溶液或氨水

b.溶液1中含有的阳离子主要是K+、NH

c.②中发生的反应属于氧化还原反应

(4)为测定氮钾复合肥中钾元素含量，设计如下实验方案：将ag氮钾复合肥溶于水，加入足量X溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到bg固体，其中X是__。