甘肃省白银市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-

B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-

C.含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3、SO42-、CO32-

D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42-、NO3

2、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法与氧化还原反应无关的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B．绿化造林助力实现碳中和目标

C．“84"消毒液可杀灭新型冠状病毒

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

3、下列说法正确的是（）

A. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物

B. 肥皂的有效成分为硬脂酸钠和甘油

C. 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低

D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油

4、常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（   ）

A. 分子数：①③②④ B. 密度：④①③②

C. 质量①④③ D. 氢原子数：②④③①

5、下列离子一定能大量存在于含的酸性溶液中的是

A．

B．

C．

D．

6、我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是

A．化学式为

B．氢、氧原子都处于同一平面

C．氢、氧原子间均以氢键结合

D．图中所有键角都相同

7、用100mL 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是

A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释

C．加入少量氧化铜固体 D．加入催化剂或加压

8、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K＋)＝0.1 mol，n(Mg2＋)＝0.25 mol，n(Cl－)＝0.2mol，则n(NO3-)为（   ）

A. 0.15mol B. 0.20mol C. 0.25mol D. 0.40mol

9、某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：

①制取氢气 ②粗盐提纯  ③用氢气还原氧化铜

④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L－1的氯化钠溶液

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

10、如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．NH3(H2O含酚酞)  蓝色喷泉

B．HCl (H2O含石蕊)  红色喷泉

C．SO2(NaOH溶液)   无色喷泉

D．CO2(NaOH溶液)   无色喷泉

11、在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的三种酸的pH由大到小的关系为b＞a＞c

B．等物质的量浓度等体积的三种酸，与等浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=c

C．三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b

D．三者pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则三者的初始反应速率大小关系为b ＞a＞c

12、浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是

①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化

A．①②

B．①②⑧

C．①②④

D．①②⑤

13、“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银(或金)水填入花纹图案中，完成制作后需经常用汗湿的手摩擦器物，使铜胎变为乌黑，透出银(或金)纹图案。下列有关该工艺的说法错误的是

A．用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能

B．熔化银(或金)时需破坏金属键

C．铜胎变乌黑的原因是汗液中存在氧化性物质使铜变成了氧化铜

D．“乌铜走银”工艺品最终呈现出黑白(或黑黄)分明的装饰效果

14、下列有关常见有机物的叙述错误的是

A．“航天服”使用多种合成纤维，合成纤维和再生纤维统称化学纤维

B．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇

C．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，两者在催化剂作用下都能水解生成葡萄糖

D．软脂酸()既可发生取代反应也可发生加成反应

15、在光照条件下，甲烷与充分反应，得到的生成物中物质的量最多的物质是

A．

B．

C．

D．HCI

16、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是(　　)

A. 由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼

B. 可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯

C. 在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6­三氯甲苯

D. 苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸

17、FeCl3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是（　　）

A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42- B.Ca2＋、Mg2＋、NO3-、ClO－

C.K＋、NH、SO32-、AlO2- D.Ba2＋、K＋、I－、NO3-

18、在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在D点时v正＜v逆

B．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H＜0

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，逆速率减慢，平衡向右移动

19、一氧化碳甲烷化反应为 。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。下列说法不正确的是

A．步骤①只有非极性键断裂

B．该反应的

C．过渡态II能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D．该方法可以清除剧毒气体，从而保护环境

20、利用反应 8NH3＋6NO2 12H2O＋7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是

A.NH3 是氧化剂

B.NO2 发生氧化反应

C.NO2在反应中得到电子

D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023个电子

21、根据要求回答下列问题：

(1)说明氨气易液化的原因______________。

(2)写出灼烧镁粉与石英砂的混合物生成的两种含镁二元化合物的化学式分别为_______，_______。

(3)将溶液滴入溶液中生成棕黑色沉淀，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少______________？

(4)硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应生成碱式碳酸铜，过程中未见气体生成，写出这个反应的化学方程式_______。

(5)向明矾溶液中加入适量溶液，既能提高净水效率又能杀菌消毒，用离子方程式解释其原因_______。

22、(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层具有的原子轨道数为___，电子数为__。

23、I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。

③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。

24、(1)中含氧官能团的名称为_______。

(2)2—丁烯顺式异构体的结构简式为_______。

(3)分子式为C11H16的一取代芳烃的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构)

(4)用1，2—二氯丙烷制取丙炔的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(5)苯酚与过量浓溴水反应的化学方程式为_______。

(6)有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有_______种。(不考虑立体异构)

25、（1）碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是___。

（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是__。

（3）碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是__。

（4）AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是__。原因___。

（5）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是___。

26、(1)根据“相似相溶”原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

①在a．苯、b．、c．、d．、e．五种溶剂中，碳原子采取杂化的分子有______(填字母)。分子的空间结构是______，是______(填“极性”或“非极性”)分子。

②常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是______(填“极性”或“非极性)分子。

③金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体形。。易溶于______(填字母)。

a．水   b．   c．(苯)   d．溶液

(2)已知白磷()的结构如图所示，可知每个磷原子以______个共价键与另外的______个原子结合成正四面体形结构，它应该是______(填“极性”或“非极性”)分子，在中______(填“能“或“不能”)溶解，磷原子的杂化方式为______。

27、甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是__________。

（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是__________。

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是__________。

（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是__________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后经结晶分离、干燥得产品。

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：A．甲酸钠，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1盐酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤 ：

步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。

步骤2．_________。

步骤3．_________。

步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、__________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。

28、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色。回答下列问题：

Ⅰ.苯肾上腺素是一种抗休克的血管活性药，其结构简式如图所示：

(1)苯肾上腺素不具有的化学性质是_______(填字母)。

a.可与烧碱溶液反应             b.可与氢气发生加成反应

c.可与酸性高锰酸钾溶液反应       d.可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

(2)苯肾上腺素能发生消去反应生成和_______(写结构简式)。

(3)1 mol苯肾上腺素与足量的金属钠反应生成_______L(标准状况下)。

(4)写出一种有4种不同化学环境的氢原子的苯肾上腺素的同分异构体的结构简式：_______。

Ⅱ.1-丙醇()经消去反应、加成反应、水解反应、氧化反应以及酯化反应五个步骤可制备有机物。

(5) 中官能团的名称为_______。

(6)分别写出1-丙醇()经消去反应、加成反应。水解反应、氧化反应后的生成物的结构简式：_______、_______、_______、_______。

29、二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。

(1)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________。

(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为___________。

(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。

①用原理解释SOCl2在该实验中的作用：_________________________________。

②装置的连接顺序为A→B→______________________。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)。

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应  b.称得固体为n克

c.干燥                                    d.称取蒸干后的固体m克溶于水

e.过滤                                    f.洗涤

(4)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl2的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式为_________________________________。

②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加人足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

(供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

30、(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

31、(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 _______________________。 

A．所得液体能全部透过半透膜   B．能全部透过滤纸

C．有丁达尔效应   D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______________。

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____________________，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是_______________________________，写出上述反应的化学方程式___________________。

32、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：

(1)基态核外价电子排布图为___________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为___________。

(2)甘氨酸()的羧基中C原子的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：___________。

(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：。与互为等电子体的阴离子为___________(写出1种即可)；

(4).是的另一种配合物，的结构为，则中含有___________个键；常温下的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，其原因是___________。

(5)金属晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___________；六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出算式即可)。