新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；       ②单质熔点最高的是铯；

③与O2反应均可得到多种氧化物；        ④它们的密度依次增大；

⑤其单质的还原性依次增强；             ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；

⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；

A．②③④⑥

B．①③⑥

C．①⑤⑦

D．②④⑦

2、的结构可以表示为，的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是（   ）

A. 分子与分子中都含有叁键

B. 分子中有一个键是配位键

C. 分子中有2个π键

D. 与的化学性质相同

3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.

B.

C.

D.

4、化学反应常伴有能量变化，不同反应能量转化方式不同，下列有关说法正确的是

A.甲醇(CH4O)碱性（KOH）燃料电池负极反应式：CH4O–6e-+8OH-=+6H2O

B.已知键能H-H：akJ/mol、键能H-O：bkJ/mol、O=O键能：ckJ/mol，则能表示H2的燃烧热的化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol

C.能表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应中和热离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol

D.锂电池反应：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,则充电时阳极反应式为：Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4

5、下列实验方案可行的是(   )

A.用浓硫酸干燥NH3 B.用碱石灰干燥SO2气体

C.用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D.加入Fe粉除去Fe2＋溶液中的杂质Fe3＋

6、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．降低排放可以减少酸雨的形成

B．储存过程中被还原

C．还原过程中消耗1mol转移的电子数为10(为阿伏加德罗常数的值)

D．通过BaO和的相互转化实现的储存和还原

7、下列相关方程式或离子方程式正确的是

A.碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H＋

C.泡沫灭火器原理可表示为：2Al3＋＋3CO32－+3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D.NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－

8、在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

9、NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

下列判断不正确的是

A.实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B.实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.实验③中该条件下氧化性强弱：ClO-＞Fe3+

D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

10、明代《本草纲目》中对民间酿酒有如下叙述：“凡酸杯之酒，皆可蒸烧。”这里用到的操作方法可用于分离

A．丙烯酸甲酯和丙烯酸

B．对硝基甲苯和HNO3溶液

C．硝酸钾和氯化钠

D．氯化铵和碳酸铵

11、下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是  (   )

12、过硫酸钾与溶液混合发生反应，反应机理为：

①；②……；③(快)；反应速率方程，k为速率常数。已知该反应速率随反应物浓度的变化如下表所示：

下列说法错误的是

A．根据反应可知，

B．第②步反应为

C．根据表格数据可知

D．第③步反应的活化能相对较小

13、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

14、环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是

A．(C4H9)4NBr是反应的催化剂

B．反应过程存在极性键的断裂和形成

C．反应过程中有4种中间体

D．使用催化剂可以改变反应路径，降低反应活化能，加快反应速率

15、已知 NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是

A. 水电离出来的c(H+)=1×10-10mo1·L-1

B. 此时水的离子积KW=1×10-4

C. c(H+)=2[c(OH-) +c(SO42-)]

D. 该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

16、下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是(  )

17、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正化合价和最低负化合价代数和均为0，Q元素有一种单质为淡黄色的固体。下列叙述正确的是

A．Z、W两种元素简单离子的半径大小： Z＜ W

B．Q、Y元素的最高价氧化物的水化物的酸性： Q ＜Y

C．X、Z、W形成的化合物既含有离子键也含有共价键

D．X与Z形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

18、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙酸分子断裂的化学键为

A．碳氢键

B．碳碳键

C．氢氧键

D．碳氧单键

19、下列叙述中，错误的是（ ）

A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大

D. 纯水的pH随温度的升高而减小

20、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

21、工业上合成氨气与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)合成塔中发生的反应： 0)$">，下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中_______300℃(填>、<、=)。

(2)吸收塔中的反应为：，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______。

(3)和在铂丝催化作用下从145℃就开始反应：。该反应的逆反应速率随着时间变化的关系如图，时改变了某种条件，改变的条件不可能是_______。(填写选项编号)

a.减小NO浓度        b.增大浓度

c.使用催化剂        d.升高温度

(4)氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

  反应①

  反应②

在密闭容器中充入一定量和，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。完成下列填空：

①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min，则该时间内生成NO的平均反应速率为_______。

②影响氨气催化氧化反应产物的因素有_______、_______。

22、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。

(1)阴极电极反应式为：___________

(2)阳极电极反应式为：___________

(3)电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为___________

23、写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇与钠_______。

(2)溴乙烷与强碱的水溶液共热_______。

(3)乙醇、浓H2SO4在140℃共热_______。

(4)2—甲基—1—丙醇发生消去反应_______。

24、请将对应答案的字母填在横线上。

A．O2和O3                     B．、、             C．C2H4和C2H6 D．丙烷和正丁烷            E．正丁烷和异丁烷        F．和

(1)属于同分异构体的是___________；

(2)属于同位素的是___________；

(3)属于同系物的是___________；

(4)属于同一物质的是___________；

(5)属于同素异形体的是___________。

25、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为_____________。

26、生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。

(1)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：_______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是_______。

(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为_______；该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。

(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为_______。

27、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3 (胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于_______ (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______ 价；与O2 互为同素异形体的物质的化学式为_______ 。

(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______

(3)实验室制备Fe(OH)3 胶体的操作：向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加人5~6滴_______(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至_______呈_______，停止加热。

(4)当生成48g O2时，至少有_______g水参与反应，生成的NaOH的质量为_______g。

28、化学反应往往伴随着能量的变化,请完成以下问题

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol-1   ,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol-1;则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_______。

II.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g),反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时,能量变化值是_______kJ。

(2)选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g) =CO(g)+2H2(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

III.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1molH2与足量N2反应生成NH3需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字),事实上,反应的热量总小于理论值,理由是_______。

29、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________；由图可知该装置有不妥之处？___________。

实验中改用的盐酸跟的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________填“相等”或“不相等”；所求中和热的数值会___________填“相等”或“不相等”。

该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视计数

E.将氢氧化钠溶液取成了的氨水

将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示实验中始终保持，该NaOH溶液的浓度约为___________。

若取盐酸与溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，测定结果如下表所示：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为，中和后混合液的比热容，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=___________(保留2位小数

30、已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。

31、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池。

①太阳能电池的能量转化形式为___________(填字母)。

A．化学能转化为电能          B．电能转化为化学能             C．光能转化为电能

②装置x工作时，产生O2的电极为___________极。

③装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为___________。

(2)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。

(3)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________。

32、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

已知：H2的燃烧热为

(1)催化剂存在下，还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。

Ⅱ．脱碳：

(2)向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：。

①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．和H2的体积分数保持不变

c．和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

e．生成的同时有键断裂

③的浓度随时间()变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。___________

(3)改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___________K(Ⅱ)(填“＞”“＜”或“=”，下同)；平衡时的浓度c(Ⅰ)___________c(Ⅱ)。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率=___________；在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至T2℃，此时的物质的量为3.2mol，则T1___________(填“＞”＜”或“=”) T2。若30min时只向容器中再充入和，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。