甘肃省白银市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是（   ）

A．合成PPV的反应为缩聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．和苯乙烯互为同系物

D．通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

2、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列化学用语使用正确的是

A．价层电子的轨道表达式为

B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．用电子式表示水的形成过程：→

D．的结构示意图：

4、为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应

C.过程③中的反应可表示为：CO2+O2- == CO32-

D.过程总反应：CO2C+O2

5、某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）

A．8   B．6 C．4 D．2

6、据报道，铀是一种放射性元素， 23592U是核电站的主要燃料。下列关于23592U的说法正确的是 (   )

A.质量数为235 B.质子数是235 C.中子数为92 D.与23892U是同种原子

7、下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是（   ）

A.莽草酸的分子式为C6H10O5

B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液显紫色

D.1mol莽草酸与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠4mol

9、由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为

A.Fe2+>Cu2+>Fe3+

B.Fe3+>CU2+>Fe2+

C.Fe3+>Fe2+>Cu2+

D.Fe2+>Fe3+>Cu2+

10、黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下如图所示的转化。下列分析正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有作催化剂

C．反应Ⅰ的离子方程式：

D．反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为

11、如图是氮的价-类二维表，下列说法正确的是

A．可用向上排空气法收集A气体

B．物质A和C都是酸性氧化物

C．蘸取B和D的浓溶液靠近会有白雾

D．一定条件下D和C可以相互转化

12、下列关于容量瓶的说法正确的是

A．容量瓶使用前需检查是否漏水

B．若容量瓶中有少量水，应先烘干再使用

C．容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线

D．配制好的溶液可长时间储存在容量瓶中

13、近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是

A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物

B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅

C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素

14、除去混在Na2CO3固体中少量的NaHCO3的方法是（   ）

A.溶解过滤 B.加热

C.加入石灰水 D.加入稀盐酸

15、下列说法错误的是（ ）

A.在豆浆中加入少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐

B.淀粉中分别加入碘酒、碘水、碘化钾溶液，淀粉都会出现蓝色

C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

D.葡萄糖能与新制的反应是因为葡萄糖中含有

16、标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（   ）

A. (Vmnb)/(mNA )   B. (Vm mb)/(nNA )   C. (VmnNA)/mb   D. (nbNA)/(Vm m)

17、下列实验装置能达到目的的是

A.实验室制乙酸乙酯 B.收集氯化氢气体

C.实验室制氨气 D.实验室制乙烯

18、下列说法正确的是

A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极

C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+

D．充电电池可以无限制地反复放电、充电

19、下列关于自然资源的利用中，不涉及化学反应的是(   )

A.铁矿冶铁 B.原油分馏 C.海水提溴 D.煤炭炼焦

20、日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色

B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

C．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明

D．朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于丁达尔效应

21、晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有______(填标号)。

(2)写出反应①的化学方程式：______。

(3)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物W，其化学方程式是______。

(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是______(填化学式，下同)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______。

22、反应2X(g)Y(g)+Z(g)在不同条件下进行3组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。

(1)实验①中0∼10min内，用Z表示的平均化学反应速率为___________。

(2)该反应的ΔH___________0(填“”或“”)。

(3)若实验①、②相比较，实验②只改变了一个条件，则实验②改变的条件为___________。

(4)下列条件既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是___________(填序号)。

a．缩小容器体积 b．再充入1mol Y c．升高温度 d．使用催化剂

(5)820℃时，该反应的平衡常数K=___________。

23、有下列5种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氢氧化钠   D．氯化铵  E．铝

（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

24、(1)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。

(2)分子中σ键与π键的数目比_______。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。R中阴离子中的σ键总数为_______个。

25、(1)下列微粒之间，属于同位素的是_______(填字母)，属于同素异形体的是_______，属于同一种物质的是_______。

a.红磷和白磷b.氕和氚c.氯气和液氯d.冰和干冰e.氧气和臭氧f.和

(2)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______；在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_______(填“增强体”或“基体”)。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，独山玉是中国四大名玉之一，也称“南阳玉”或“河南玉”，独山玉()表示为氧化物形式是_______。

(4)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_______。

26、判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。____。

（1）铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O

27、已知α­氨基酸在一定条件下能与亚硝酸(HNO2)反应得到α­羟基酸。

根据上图所示关系回答下列有关问题。

(1)A、B的结构简式：A_______________________________；

B________________________。

(2)C→D的化学方程式为_______________________________。

(3)C→E的化学方程式为_______________________________。

28、(1) 的分子式_______

(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______   

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______

(4)的习惯命名:_______      

(5)的系统命名:_______

(6) 的系统命名:_______   

(7) 的系统命名:_______

(8)的系统命名为_______

29、作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一、某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。

I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。

③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。

(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为___________g/100mL，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH)。

(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式___________。

Ⅱ．如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。

(2)经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________mL。

(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线      

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

Ⅲ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为___________。

30、Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为____________________；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

31、氨基甲酸铵()是一种白色固体，易溶于水和乙醇，难溶于。易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，已知有关反应原理：

(1)装置F用于制备合成所需的原料气，写出实验室利用F制取该气体的化学反应方程式：___________。

(2)装置B、E中所盛的药品依次是___________、___________。

(3)装置D采用的是冰水浴，其原因是___________。

(4)如果将D中连接气球的导管改连装置G，则G装置能控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到G装置内浓硫酸中产生气泡，应该___________(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；此外，装置G还能___________(用字母选项填空)

A．吸收尾气中的氨气，防止污染

B．防倒吸

C．防止空气中的水蒸气进入反应器

(5)已知氨基甲酸铵遇水可完全水解为碳酸氢铵，现取长期存放的样品(内含杂质)，用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥测得质量为。

①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：___________。

②样品中氨基甲酸铵的质量分数为___________。(计算结果保留2位有效数字)

32、某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

(1)写出硫酸钙的一种用途__________。

(2)a和b分别是__________(填序号)。

A 足量CO2、适量NH3 B 足量NH3、适量CO2

C 适量CO2、足量NH3 D 适量NH3、足量CO2

(3)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是__________。

(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是__________，上述流程从产物的角度分析主要优点是________________。

(5)使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的“生命力”学说。(NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为______________。

(6)400℃时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：3，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是__________，还原产物是__________。