新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各组物质中互为同系物的是

A．C2H6和C8H18

B．C2H4和C3H6

C．CH3—O—CH3和CH3—CH2—OH

D．CH≡C—CH3和CH2=CH—CH=CH2

2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确是（　 ）

A. 醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C. 漂白粉、福尔马林、冰水混合物、王水、水玻璃均为混合物

D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

3、下列“类比”结果正确的是

A．为正四面体结构，则也为正四面体结构

B．乙烯能使酸性溶液褪色，则苯也能使酸性溶液褪色

C．胶体能产生丁达尔现象，则纳米颗粒也能产生丁达尔现象

D．用pH试纸检验溶液显碱性，则用pH试纸检验NaClO溶液也显碱性

4、已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是

A．低温下能自发进行

B．任意湿度下都不能自发进行

C．高温下能自发进行

D．任意温度下都能自发进行

5、在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生．由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（　　）

A.Ag+ B.SO42﹣ C.CO32﹣ D.NH4+

6、下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

8、下列有关实验方法正确的是

A．用铜片和浓硝酸反应制NO

B．用浓硫酸干燥NH3

C．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3

D．用排水法收集NO2

9、利用现代传感技术探究压强对 2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是

A．t1 时移动活塞，使容器体积增大

B．在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)＞v(E)

C．图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态

D．在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大

10、下列离子方程式正确的是

A．小苏打用于治疗胃酸过多：

B．铜与浓硝酸反应：

C．铝箔表面的氧化膜与NaOH溶液反应：

D．向漂白液(NaClO)中通入SO2提高漂白效率：

11、已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2。碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性。实验室用如图装置制备FeI2。下列说法错误的是（   ）

A.空气的主要作用是将产生的FeI2吹入收集器中

B.冷水的作用是将升华的FeI2凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞

C.浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起FeI2潮解

D.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-

12、食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种植物油为原料制得的，此过程中发生的反应类型是(　　)

A．水解反应

B．加聚反应

C．加成反应

D．取代反应

13、25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)

A. 中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C. 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

D. 25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11mol·L－1

14、物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池，工作时发现A电极的质量不断增加，B电极的质量不断减小，下列说法正确的是

A．

B．2Ag+由交换膜右侧向左侧迁移

C．若外电路通过0.1mol电子，则左侧溶液减少17g

D．A电极为负极，B电极为正极

15、下列化学用语表示不正确的是(    )

A.二氧化碳的电子式 B.乙烯的结构简式CH2CH2

C.钠离子的结构示意图 D.中子数为18的氯原子

16、下列说法正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64g

C．用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极

17、某羧酸酯分子式为 C20H28O4，1mol 该酯完全水解得1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A.C16H20O4 B.C16H25O C.C14H18O4 D.C14H16O3

18、运用元素周期律分析下面的推断正确的是

A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

C. 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D. 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

19、若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（   ）

20、下列说法不正确的是

A．乳酸分子()是手性分子

B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+

21、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则得到的有机物分子的结构简式如图所示。

(1)该有机物的分子式为___________。

(2)该有机物分子中碳碳键之间的键角有___________种。

(3)该有机物分子中所含的极性键有___________个。

22、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______(填化学式)。

(2)有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。

①其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。

②写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。

③写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：_______。

(3)下列叙述正确的是_______。

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

(4)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，所以NH4Cl不是盐

23、依据所学知识回答问题：

(1)液态是一种似水溶剂，可以微弱电离：，在液态中，视为酸，为碱，试写出二者在液态体系中发生反应的化学方程式：___________。

(2)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的或结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：

与水反应：___________；

与热水反应：___________。

(3)常温下，在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，___________；将的溶液与的溶液等体积混合后，混合溶液中___________。

24、烃A是一种基础化工原料，其产量可用来衡量一国家石油化工发展水平，已知A在标准状况下密度为1.25g·L-1，B与F互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：

请回答：

(1)写出烃A的结构简式_______，C中所含的官能团是_______(填名称)。

(2)B→C的化学方程式是_______。反应类型是_______。

(3)D+F→H的化学方程式是_______。反应类型是_______。

(4)下列物质与丁烷互为同系物的有_______(填序号)。

① ② ③ ④

(5)有机物I为H的同分异构体，已知I的官能团为一COOH，则I可能结构有_______种。

25、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。

②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)电解溶液制备。工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，化学方程式为___________。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：

则物质B的名称为___________；物质D的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________。

26、Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。  

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①横线上的物质的化学式是___________。

②该反应的氧化产物是______________。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

27、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是___。在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式是___，检验该电极反应产物的方法是___。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是___。

②Y电极的材料是___。

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重___克。

28、Ⅰ．A、B、C的结构简式如图，回答下列问题：

(1)A、B两种物质类别是否相同__________ (填“是”或“否”)，A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗溴单质的物质的量之比为__________。

(2)B物质的名称__________；

(3)如何检验C中的官能团溴原子，简述实验操作：____________。

Ⅱ．丁子香酚()可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂，回答下列问题：

(4)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______________。

(5)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式__________。

①苯环上连有两个取代基       ②能与FeCl3溶液发生显色反应

③含有醛基(-CHO)       ④核磁共振氢谱吸收峰最少

(6)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是__________(填选项字母)

a．质谱仪       b．红外光谱仪       c．元素分析仪       d．核磁共振仪

29、以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)。

试回答下列问题：

（1）乙和丙中的现象分别是 ____________________、____________________；

由上述现象可得出结论：_____________________(写化学式)具有漂白作用；

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________；

分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 _______________________________；

（3）分离丁中液体的方法是 _______；

（4）“84”消毒液与浓盐酸混合的离子方程式_______________________；

（5）ClO2气体是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2，转移__________ mol e-。

30、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

31、配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D. Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

32、将和两种气体转化为合成气(和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：

Ⅰ.   

Ⅱ.    kJ/mol

(1)反应   ___________。(用、表示)

(2)密闭恒容条件下，反应II达到平衡的标志是___________。

A．每消耗1 mol 的同时消耗1 mol

B．CO的分压不再发生变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D．比值不再发生变化

(3)某温度下，等物质的量的甲烷和二氧化碳在刚性容器中发生反应Ⅰ，不考虑其他反应，起始总压Pa，平衡时总压为起始时的1.2倍，则甲烷的转化率为___________，该反应的平衡常数___________(Pa)。

(4)日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀可以通过电化学还原法处理，还原为+4价的铀。其电化学装置如图所示：

阴极发生的反应为：

阴极区溶液中可能存在的其他反应：、

①阴极上发生的副反应为：___________。

②阴极区溶液中加入的目的是___________。