甘肃省临夏回族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、诗词是我国传统文化中最璀璨的明珠。下列诗词没有涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B.NH3易溶于水，可用作制冷剂

C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

D.CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

3、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A．0.5mol/L

B．0.05mol/L

C．1mol/L

D．0.1mol/L

4、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A.A B.B C.C D.D

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号不同主族元素(稀有气体除外)，X元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y原子和Z原子电子数之和等于W原子电子数，W是一种碱金属。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＞Y＞Z

B．工业常用电解Z的氧化物的方法制备Z单质

C．简单氢化物的沸点：X＞Y

D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强于W

6、C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是(　　)

A.寻找优质催化剂使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B.寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成可燃气体(CO、H2)

D.将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

7、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为（   ）

A.由黄色到红色 B.由橙色到红色

C.由黄色到橙色 D.由红色到橙色

8、已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2 → CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6  mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是

A． 2 mol   B． 3 mol C． 4 mol   D． 6 mol

9、氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：2H2+4OH--4e-=4H2O

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为

A．1.8 mol

B．3.6 mol

C．100 mol

D．200 mol

10、某探究活动的内容如表所示，该活动使用了多种方法研究物质的性质，其中没有涉及的研究方法是（   ）

A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法

11、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是（ ）

A.难溶于水，易溶于有机溶剂，在空气中燃烧产生黑烟

B.分子中的所有原子一定在同一平面内

C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应，在一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成

12、下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2 + Br2 CH2BrCH=CH2 + HBr

②CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2 + H2O + NaBr

③CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH

④C6H5OH + 3H2 C6H11OH．

A. ①②   B. ③④   C. ①③   D. ②④

13、关于反应Zn+(极稀)，下列说法正确的是

A．生成1 mol ，转移个电子

B．氧化剂和还原剂之比为1∶2

C．是还原产物

D．该反应只体现了硝酸的强氧化性

14、下列说法正确的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.CH2Cl2表示的物质有两种

C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D.NH4Cl只含有非金属元素，是共价化合物

15、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

B．根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价

C．由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强

D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3

16、已知a、b、c三种有机化合物的结构简式如图所示：、、。下列说法不正确的是

A．a、b、c互为同分异构体

B．a、b、c均能与Br2发生反应

C．a、b、c的一氯代物均有三种

D．a、b、c中只有a的所有碳原子处于同一平面

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将Cu丝插入溶液中：

B．向溶液中加入NaOH溶液：

C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：

D．向溶液中逐滴加入溶液：

18、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molMgCl2中含有的离子数为2NA

B.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA

C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2LCO所含原子数为NA

B．1molNO2溶于水时，转移电子数为2NA

C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA

D．100mL1mol/LHNO3溶液中含有的离子数为0.1NA

20、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（  ）

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B.反应⑤说明该条件下金属铝的还原性强于锰单质

C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

21、写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：

(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；

22、现有下列反应:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答:

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；

（2）写出②的离子化学方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；

（4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。

a.还原性 b.酸性 c.氧化性

23、二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、等杂质。操作为往粗盐水中先加入过量的___________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应。

②该方法的工艺原理示意图如下。该过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2.该工艺中可以循环利用的单质有___________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3反应生成ClO2，完成该反应的化学方程式：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+____________。

(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___________倍。

24、现有下列7种物质：①NaOH、②NaHCO3、③HCl、④CH3COOH、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水。

（1）上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)。

（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ______________________。

（3）上述④的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)__________________。

25、25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示:

①____________________________________；

②____________________________________；

③____________________________________。

26、汽车尾气中对人类健康造成危害的物质主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)三元催化器可同时将汽车尾气中的三种污染物转化为无害物质。写出转化过程中和CO反应的化学方程式_____________。该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于_______________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)一定温度下，在一个10L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应的化学方程式为：。NO、的物质的量随时间的变化如下表所示：

①各时间段反应速率最快的是_____(填“0～5”“5～9”“9～10”)min，原因是________________。

② 0～5min内，反应速率_______；

③ 按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_________min～12min，此时，

容器中的物质的量浓度是_______。

27、A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。

(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。

(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。

28、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是_____（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式____。

（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

29、该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

（1）利用该装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为___。

（2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。____。

（3）该装置在设计上存在明显缺陷，为保证实验结果的准确性，需在A和B之间增加一个装置D，为什么？___。

请画出装置D的示意图并表明所需试剂_____、_____。(限选仪器和药品：浓H2SO4、碱石灰、集气瓶、干燥管、玻璃导管、单孔赛、双孔塞)。

30、把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：

（1）该合金中铝的质量分数为________；

（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为________；

（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。

31、单质硼是高效的中子吸收剂，一种利用硼镁矿(Mg2B2O5•H2O)制备粗硼的工艺流程如图所示。

(1)Mg2B2O5•H2O中硼元素的化合价为_____。

(2)碱溶后所得滤液1的主要成分为NaBO2，则滤渣为(填化学式)_____。

(3)向滤液1中通入适量CO2后得到硼砂(Na2B4O7•10H2O)，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH值为2~3以制备H3BO3，该反应的离子方程式为_____，已知H3BO3是一元弱酸，但自身不能电离出氢离子，其电离方程式为_____。

(4)滤液2的主要成分是_____(填化学式)。

(5)加热硼酸脱水得到氧化物，热还原得到粗硼的化学方程式为_____，上述滤渣经过一系列转化可得金属镁，若硼镁矿中硼、镁元素充分利用，理论上制得1.1吨硼时，需要额外提供金属镁的质量为_____kg。

(6)单质硼是制备功能陶瓷BN的原料，某种BN功能陶瓷晶体属于四方晶系，晶胞参数如图。该功能材料的化学式为_____，设NA为阿佛加德罗常数的值，该BN晶体的密度为_____g•cm-3。

32、环戊烯(   )常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂的作用下，可通过环戊二烯(   )选择性氢化制得，体系中同时存在如下反应：.

反应I：   (g)+H2(g)   (g)        ΔH1=-100.3kJ•mol-1

反应II：   (g)+H2(g)   (g)        ΔH2=-109.4kJ•mol-1

反应III：   (g)+   (g)2   (g)        ΔH3

已知：选择性是指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题：

(1)反应III的ΔH3=_______kJ•mol-1。

(2)为研究上述平衡关系，在T℃下，向密闭容器中加入amol环戊二烯和4molH2，测得平衡时，容器中环戊二烯、环戊烯、环戊烷的物质的量之比为1：4：1，则环戊烯的选择性为_______，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kxi为_______。

(3)实际生产中采用双环戊二烯(   )解聚成环戊二烯(   )：   (双环戊二烯)(g)2   (g)       ΔH＞0。

①解聚反应和二聚反应的活化能：Ea(解聚)_______Ea(二聚)(填“＜”“＞”或“=”)。

②将环戊二烯溶于有机溶剂中可提高解聚反应的程度，原因是_______。

③实际生产中常通入氮气以解决解聚问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容密闭容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(N2)=________kPa，平衡常数Kp=_______kPa。[已知Kp=]