甘肃省陇南市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(   )

A.在常温常压下， lmol 氦气含有的原子数目为2NA

B.7. 1克氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L

2、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（    ）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其电子排布图为

3、利用下列实验装置进行的实验或操作能达到相应目的的是

A．图1 测定中和热

B．图2 探究反应物的接触面积对反应速率的影响

C．图3 测NaOH溶液的pH

D．图4 比较锌和铜的金属性强弱

4、1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A. a = 2，b = 1   B. a=39，b =2   C. a=2，b = 2   D. a=3，b = 3

5、下列实验设计能达到预期实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)

A.H+和 B.和

C.Na+、和H+ D.和H+

7、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（   ）

A. 砹是白色固体   B. HAt 很不稳定

C. AgAt 不溶于水   D. 砹易溶于某些有机溶剂

8、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

9、在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是

A．②③

B．①②③

C．①③

D．①②③④

10、下列物质中，不属于金属材料的是(  )

A.黄铜 B.硬铝 C.不锈钢 D.金刚石

11、下列物质中，不属于合金的是(   )

A.硬铝 B.生铁

C.碳素钢 D.水银

12、下列实验操作或方法能达到目的的是

A. 将2~3滴稀溴水滴入过量的饱和苯酚溶液中，可以得到2，4，6-三溴苯酚

B. 向2mL10％的CuSO4溶液中滴入4~6滴2％的NaOH溶液，再加入0.5mL乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成

C. 将2％的稀氨水逐滴加入2％的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液

D. 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯

13、已知:。若要合成,则所用的反应物可以是(　　)

①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔　②1,3-戊二烯和2-丁炔

③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔　④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

A. ①④   B. ②③   C. ②④   D. ①③

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol∙L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA

B. 标准状况下，11 gH2O中含有的质子数目为6NA

C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

D. 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

15、许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛有白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰，下列说法正确的是

A．生石灰的化学式是

B．生石灰是混合物

C．因生石灰与水反应，可防止食品受潮

D．可用袋装浓硫酸代替生石灰来防止食品受潮

16、3molCu与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是

A．铜为还原剂，被氧化

B．当Cu完全反应时，转移的电子数为6

C．浓硫酸表现出酸性和强氧化性

D．可向反应后的溶液中加入水以观察溶液颜色

17、从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（   ）

A.外形不一样

B.普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列

C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换

18、下列叙述或离子方程式正确的是

A．硫在足量氧气中充分灼烧，转移的电子数为

B．密闭容器中和充分反应，产物的分子数为

C．向溶液中通入，发生反应：

D．用溶液吸收少量：

19、下列离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、HCO

B．Na+、Ca2+、NO、CO

C．NH、Fe3+、SO、OH-

D．Ag+、Cu2+、Cl-、SO

20、在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．由a点到b点，可以用加热的方法

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．a、b两点NO2的转化率：a＜b

21、在80℃时，将0.4mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为___________，该反应的∆H___________0(填“＜”、“=”、“＞”)。

(2)20s时，N2O4的的浓度为___________mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为___________；

(3)该反应的平衡常数表达式K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K值为：___________(保留到小数点后2位)。

(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时___________。

a．N2O4的转化率越高 b．NO2的产量越大

c．N2O4与NO2的浓度之比越大 d．正反应进行的程度越大

22、有下列物质：①碳酸钠②③液态HCl④氨水⑤二氧化碳⑥Al⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

写出①在水中的电离方程式为___________

写出②与⑤反应的化学方程式___________

写出④与⑨的水溶液反应的离子方程式___________

(2)关于以上10种物质的说法正确的有___________。

a．鉴别①和碳酸氢钠可用溶液       b．⑤是酸性氧化物②是碱性氧化物

c．③④⑥⑨都能导电       d．⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。

(3)⑦因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。反应中___________元素被氧化(填元素名称)，___________是氧化剂(填化学式)；HI表现的性质是___________。用单线桥标出电子转移方向和数目：_________

23、(1)比较元素非金属性的相对强弱：N______O(填“＞”、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱_________________________。

(2)H3BO3具有一元弱酸的性质， 在水中可产生正四面体结构的离子，写出电离方程式：___________________________。

(3)HSCN分子除氢原子外均满足8电子稳定结构，请写出该物质电子式：______________。

24、Cr3＋基态核外电子排布式为_________________________________________________。

25、完成下列填空：

现有物质：①铜       ②干冰       ③盐酸       ④液态硫酸       ⑤蔗糖       ⑥固体       ⑦红褐色的氢氧化铁胶体。

(1)属于分散系的是___________(填序号，下同)；能够导电的是___________；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________。

(2)⑦区别于溶液和浊液的本质特征为___________，利用___________效应可区分胶体和溶液。

(3)氢氧化铁胶体可用于净水的原因是___________。

26、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素名称为    ，生成1mol O2时转移电子的数目是  。

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： 。

（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 。

（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 ．

（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是    、   。

27、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。

资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引发反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)上图是HI分解反应中HI分子之间的三种碰撞过程的示意图，其中属于有效碰撞的是________(填“A”或“B”或“C”)。

资料2：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。

(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)   ΔH=-15.5kJ⋅mol-1。

在一定温度下的恒压密闭容器中，按物质的量比为n(CH3OH)：n(CO2)=2：1投料合成DMC。下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_______

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2)

B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度保持不变

D．各组分的质量分数保持不变

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较高温度时(催化剂未失活)主要选择反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

28、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体反应的离子方程式：____________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________。

29、用NaCl固体 配制0.1mol/L的NaCl溶液250ml，回答下列问题：

（1）需要的仪器有________________、______________、_______________、__________________、____________________。

（2）下列配制溶液的正确步骤是_________________________________。

① 用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

② 用天平称取所需的NaCl固体，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

③ 将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相平

⑥ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线2—3cm处

30、填空。

(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全)

31、(Ι)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气．则此电池的正极发生的电极反应式是________ 。

(Ⅱ)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为________。   

(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________。

(Ⅲ)如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(1)A极是电源的______，一段时间后，甲中溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C极和F极对应单质的物质的量之比为________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则电镀液是______溶液。

32、失水后可转为，与可联合制备铁粉精()和。按要求回答下列问题。

I．的结构如图所示。

(1)价层电子的轨道表示式为___________。

(2)中的键角比分子中的___________。(填“大”、“小”或“一样大”)

(3)图中分别与、的作用力为___________、___________。

Ⅱ．晶胞为立方体，棱长为apm，如图所示：

(4)与等距且紧邻的离子个数为___________。晶胞的密度为___________g⋅cm(设阿佛伽德罗常数的值为，列算式)。

(5)以为燃料，联合的分解，制备铁粉精()和。

①结合下列“分解”、“与反应”分别生成的焓变图示，解释制备铁粉精的过程能充分实现“能源和资源”有效利用的原因：___________。

②此过程中，发生氧化反应的物质为___________。