甘肃省临夏回族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、2021年5月15日，我国首个火星巡视车“祝融号”成功着陆火星，火星车的探测仪镜头中含有SiO2成分，下列有关SiO2说法正确的是

A．二氧化硅具有良好的半导体特性，故可用于制造光导纤维

B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸

C．通过反应SiO2+2CSi+2CO↑，不能证明非金属性的强弱：C ＞Si

D．石英、硅胶、太阳能电池板的主要成分都是二氧化硅

2、下列有关中和热的说法正确的是

A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ/mol

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

3、新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B.探究Na与水的反应生成的气体可能是O2

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性

4、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

D. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

5、钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti。下列说法正确的是

A．基态Ti原子的外围电子排布式：3d4

B．Cl-结构示意图：

C．推测MgCl2的熔点高于NaCl

D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体

6、室温下，称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积蒸馏水将其溶解，然后用待测的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX−、X2−)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．滴定时，所用的指示剂为甲基橙

B．取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则测定的NaOH溶液浓度偏低

C．室温下，0.10 mol•L−1邻苯二甲酸氢钾溶液呈碱性

D．根据图中信息，可计算出C点pH为4.5

7、部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．可以通过化合反应生成c

B．工业上通过来制备

C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇

D．加热d＇的固态钾盐可以产生

8、下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是

A．CuO→Cu

B．C→CO2

C．Cl2→HClO

D．(NH4)2SO4→NH3

9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

B. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3-+NH4+

C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O

D. Ba(OH)2 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时： Ba2++2OH-＋2H++SO42-===BaSO4↓＋2H2O

10、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42—

B. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42—

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 在NaAlO2 溶液中:K+、Na+、HCO3-、SO42—

11、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨 B.植物进行光合作用

C.用“84”消毒液杀菌 D.明矾净水

12、下列关于摩尔质量的说法正确的是（   ）

A.氯气的摩尔质量是71g B.氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol

C.1mol氢气的质量为1g D.O2的摩尔质量为16g/mol

13、生活是化学的源泉。下列叙述错误的是

A．浓度为 75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水效灭活新型冠状病毒原理相同

B．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

C．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品变潮

D．节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关

14、如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(  )

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

15、在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1。则这段时间为

A.10s B.20s C.30s D.40s

16、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

D．F电极材料为金属铁

17、下列各组中的两种物质互为同分异构体的有

①乙醇和二甲醚 ②正丁烷和异丁烷     ③金刚石和富勒烯

④O2和O2   ⑤蔗糖和麦芽糖     ⑥蛋白质和氨基酸

A. ③④⑥   B. ①②④   C. ①②⑤   D. ③⑤⑥

18、下列说法不正确的是(　　)

A．HCl分子中的共价键是s﹣pσ键

B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转

C．CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同

D．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

19、根据下列实验操作和现象不能得到相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、实验室回收废水中的苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是

A.操作I为蒸馏 B.反应Ⅰ也可加入Na2CO3

C.操作Ⅱ所得有机层可循环利用 D.操作Ⅲ所得水层为Na2CO3溶液

21、按要求回答下列问题：

(1)分析下面的能量变化图，则     ___________0(填“＞”“＜”或“=”)。下列化学反应的能量变化与相同的是___________

A．碳在高温下与水蒸气的反应

B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．与的反应

(2)1molC(s)与反应生成1molCO(g)和，需吸收131.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

(3)拆开键、键、分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成的反应热为___________kJ/mol。

(4)已知①     

②     

③     

利用上述三个反应，计算     的反应焓变为___________。(用含、、的式子表示)

22、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：

（1）分子数之比为___________； （2）原子数之比为____________；

（3）质量之比为_____________； （4）密度之比为______________。

23、向一个固定体积的密闭容器充入 2mol A 和 1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌ 3C（g）+D（g），2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 1.2mol/L。

（1）用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为_____，A 在第 1 分钟平均速率_______第 2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。

（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）增大 B 的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）

①加入 A  ②加入 B   ③加压④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤将 C 分离出容器

（4）若在相同条件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 发生上述反应，为使平衡后，C 的浓度仍为 1.2mol/L，则应再充入_____molA 和_____molB．

（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a 点改变的条件可能是_____；b 点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在 c-d 处。_____________

24、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的稀NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1)不用做实验就可排除的离子是___________。

(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；

(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。

25、随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

(1)基态原子中电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为___________形。

(2)在周期表中，与元素的化学性质最相似的邻族元素是___________

(3)部分元素的第一电离能如表所示。

①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是___________。

②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是___________。

(4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：___________、___________。

26、某小组探究沉淀向沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因：

(1)已知时，的溶度积，则下列说法正确的是___________。

A．温度一定，当溶液中时，此溶液为的饱和溶液

B．溶液与溶液混合后的溶液中，一定有

C．向饱和水溶液中加入盐酸，值变大

D．时，与水中相比，在溶液中的溶解度、均要小

(2)写出沉淀向沉淀转化的离子方程式：___________。

(3)该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式为：□□(请在答题卷的方框中填入物质及计量数) ___________。

(4)为避免沉淀向沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是___________。

27、工业上一般在恒温恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)__________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温   b. 加入催化剂   c. 增加CO的浓度 d. 加入H2   e. 加入惰性气体   f. 分离出甲醇

28、如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 若液面下降，则溶液呈____________  性，发生______ 腐蚀，电极反应式负极：________________________正极______________

29、海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如图：

―→

（1）实验操作③的名称是__，所用主要仪器名称为__。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___(填编号)。选择的理由是___。

A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃)

C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃)

（3）从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是___。

（4）步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__(从下列仪器中选出所需的仪器，将字母填写在空白处)。

A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

30、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，67.2 L CO2质量为____g，含有____个氧原子(以NA表示阿伏伽德罗常数的数值)。

(2)在标准状况下，1.7 g氨气与同条件下____mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol的C和31.76 g的D，则C的摩尔质量为____

(5)某气体的化学式为A2，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则：

a．该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1。

b．该气体的一个分子的质量为__________g。

31、1773年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝－112 kJ·mol－1

③2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ·mol－1

④2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1136 kJ·mol－1

则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________。

(2)CO、NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)   ΔH＜0，T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20 MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝______；

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(选填字母)。

A.增大CO的浓度

B.升温

C.减小容器体积

D.加入催化剂

(3)氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

①在0～40s时段，化学反应速率v(NO2)为_______。

②100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)________v逆(N2O4)。(填“＞”、“=”或“＜”)

③在一定温度下，v正＝k正c2(NO2)，v逆＝k逆c(N2O4)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度，k正增大的倍数________(填“＞”、“=”或“＜”)k逆增大的倍数。

(4)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示：

若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有1mole－发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为________g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

32、镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“滤渣1”的主要成分为 Cu（OH）2和_____（填化学式）。

（2）“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_____、_____。

（3）“置换”中镉置换率与（ ）的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。

①实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是________。

②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为____kg。

（4）“置换”后滤液溶质主要成分是________（填化学式）。

（5）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，反应的化学方程式是________。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的___不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。