甘肃省陇南市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1 mol香豆素－4最多消耗3 mol NaOH

2、化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是

A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)

B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O

3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

①NaOH固体 ②H2O  ③HCl气体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

4、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是

A．X的最高价氧化物可能具有两性

B．简单离子半径Z＜M＜Q

C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

5、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A.M元素在元素周期表中的位置是第2周期VIA族

B.元素的氢化物的稳定性：Y>Z

C.Y元素与X元素只能形成一种共价化合物

D.Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质

6、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

7、海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列说法错误的是

A. 步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸

B. 步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2O

C. 从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴

D. 火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中

8、下列关于胶体的叙述错误的是

A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间

B．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同

C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

D．向FeC13饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体

9、古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A.食盐 B.熟石灰 C.明矾 D.草木灰

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L NH3溶于水，溶液中NH、NH3·H2O的微粒数之和为0.5NA

B．0.2 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA

C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．标况下，22.4 L NO和11.2 L O2 充分反应后，所得气体分子数为NA

11、不饱和的脂肪酸是常见保健食品，DHA(分子式为C22H32O2)是近年来备受关注的一种不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键)，它对大脑的生长发育具有重要的意义，许多海洋生物食品中含有丰富的DHA。在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为（      ）个

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是

A. W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L

B. 氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z

C. W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒

D. 氢化物的沸点一定是:Y>W

13、化学创造美好生活。下列有关生产应用的化学原理解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确

A. A   B. B   C. C   D. D

15、化学与生产、生活和科技都密切相关，下列说法正确的是

A．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

B．垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾

C．纳米铁粉和都可以高效地去除被污染水体中的、、等重金属离子，其原理相同

D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒

16、如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y，—Z，C选项中Y原子在面上）( )

A.X2Y B.XY3

C.XY3Z D.XYZ

17、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A.看到有该标志的丢弃物应远离并报警

B.浓硫酸不可以作食品的干燥剂，CaCl2可以作食品干燥剂

C.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

18、人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是

A．金属的活动性大小     B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低     D．金属的导电性强弱

19、1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

20、下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是

A．与金属形成的卤化物，离子键键能越小，还原性越强

B．冰中存在非极性共价键、分子间作用力和氢键

C．金属性，但金属钾的熔点低于金属钠

D．物质的量均为的金刚石与石墨晶体所含的键的数目相同

21、和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。

(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。

(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol氯气时，转移电了的数目为_______。

(3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。

22、已知：，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：

(1)氮原子的核外电子排布式：_______；硅原子核外电子的运动状态有_______种。

(2)上述反应混合物中的极性分子是_______，写出非极性分子的电子式_______。

(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_______。

(4)氧原子核外电子有_______种能量不同的轨道。属于_______晶体。

23、实验室常用KMnO4和浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式如下：

(1)该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原产物是________(填化学式)。

(2)由反应可知，氧化性：KMnO4___________Cl2 (填“＞”或“＜”)。

(3)当反应生成71 g Cl2时，转移电子的物质的量是___________mol。

24、3A⇌3B+C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______热反应；

(2)若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则A一定呈_______态；

(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_______态。

25、现有十种有机物，请用所学知识回答下列问题：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩

(1)上述属于芳香烃的是_______(填序号)；④属于_______(填“醇”或“酚”)类。

(2)③的系统名称为_______。

(3)⑥中官能团的结构式为_______。

(4)⑧和⑩的关系为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有_______(填序号)。

(6)⑩的一氯代物有_______种。

26、可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuON2 + 3Cu + 3H2O。回答下列问题：

(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。

(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。

(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。

(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。

(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3 + 3CuON2 + 3Cu + 3H2O

________________________________________。

27、回答下列问题：

(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___mg/dL。

(2)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①在该反应中，氧化剂是___，发生氧化反应的物质是___。

②若反应中转移电子1.2mol，则处理的Cr2O的物质的量为___mol。

28、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、__________________和__________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有_______________（填“热塑”或“热固”）性。

(2)下列3种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是_________(填字母代号，下同)。

A.尼龙 B.羊毛   C.棉花

(3)下列有关金属防护的方法不正确的是__________。

A.在户外健身器材上刷油漆 B.在铁制衣架外面包上一层塑料层

C.在机械轴承上涂润滑油 D.在地下埋设的铁管上连接铜块

(4)现有①汽车 ②机器上的齿轮 ③锯条 ④铁洗脸盆等常见铁制品。为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法。（填序号）

a.在表面喷漆_____________； b.在表面涂油________；

c.使其表面烧成搪瓷____________。

29、某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。

(1)分别向浓度均为0.1 mol/L Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：

①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_____________________________________________。

②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_______________________________________________。

③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是________(填化学式)。

(2)研究NaHCO3与CaCl2的反应。

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是________________________________________________。

②实验2中形成的分散系属于________。

③用离子方程式表示实验2中发生的反应_______________________________________________。

(3)在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)________、________、________、________。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)0.05mol 的硫酸钠中含有 ______个氧原子；与 ______g NaCl 中所含有的 Na+数目相同。

(2)质量分数为 98%，密度为 1.84g·cm−3 的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为 ______。

(3)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为 ______。

(4)一定量的液态化合物 XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)(l 代表液体，g 代表气体)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是 2.56g·L−1。

①观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是 ______。

②化合物 XY2 的摩尔质量是 ______(结果取整数)。

31、稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：①焙烧后烧渣中含＋4 价的铈及＋3 价的其他稀土氟氧化物；

②Ce4＋能与 S 结合成[CeSO4 ]2＋，Ce4＋能被萃取剂[(HA)2 ]萃取。

请回答下列问题：

(1)CeFCO3 中，Ce 元素的化合价为________________________。

(2)“酸浸Ⅰ”过程中 CeO2 转化为 Ce3＋，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和 H2O2，替换 HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸、H2O2 与 CeO2 反应的离子方程式为_____________。

(3)“沉淀”步骤中发生的反应为 Ce(BF4)3(s)＋3KCl(aq)=3KBF4(s)＋CeCl3 (aq)。则该反应的平衡常数表达式为：____________________ (用实际参加反应的离子表示)。

(4)浸出液”中含有少量 Ce4＋及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时 Ce4＋与萃取剂[(HA)2]存在的反应为Ce4＋＋n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H ＋ 。 用 D 表示 Ce4 ＋ 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比： D ＝ ,其他条件不变，在浸出液中加入不同量的 Na2SO4 以改变水层中的 c(S),D 随浸出液中 c(S)增大而减小的原因是：________________________。

(5)CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧， 在尾气消除过程中发生着 CeO2 CeO2(1－x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出 CeO2 消除 CO 尾气的化学方程式：________________________________。

32、已知反应：①SO3+H2O＝H2SO4；②Cl2+H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__（填序号，下同）；H2O被氧化的是___。H2O做氧化剂的是__。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是__。

（2）1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数目为__，产生的气体在标准状况下的体积为__。

（3）酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式__。