甘肃省陇南市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为（   ）

A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.1：3

2、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（  ）

A.相对分子质量相等 B.分子具有相同的空间结构

C.具有相同的物理性质和化学性质 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

4、下列说法正确的是(　　)

A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B. 钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易被腐蚀

D. 开发核能、风能和太阳能等新能源,都可降低碳排放

5、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－

6、下列实验方法一定错误的是

A.品尝药品的味道 B.闻药品的气味

C.直接观察物质的颜色、状态 D.借助仪器进行观察

7、用如图所示装置进行实验(①②③是浸有相应试剂的棉花)，下列分析错误的是

A．铜丝与浓硝酸反应，具支试管中充满红棕色气体

B．①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红

C．②处棉花颜色变深体现了NO2的氧化性

D．NaOH吸收尾气是氧化还原反应

8、紫罗兰酮是一种应用广泛的香料，由柠檬醛合成紫罗兰酮的路线如下：

下列说法不正确的是

A．假紫罗兰酮、紫罗兰酮、紫罗兰酮互为同分异构体

B．柠檬醛转化为假紫罗兰酮的反应原子利用率为100％

C．合成过程中加入苯的目的是提高反应物溶解度，加快反应速率

D．最后分离操作不用蒸馏的原因是两种产物沸点相差不大

9、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量。

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法不正确的是（   ）

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量

C. 断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ

D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ

10、下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

A. 能使品红溶液褪色   B. 能与水反应生成硫酸

C. 能与NaOH溶液反应   D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

11、下面是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的包装箱应贴的标志是(   )

A. B. C. D.

12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是

A. Y与Z可形成含共价键的离子化合物

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键

C. 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

13、下列有关制取并提纯硝基苯的实验原理和装置能达到实验目的的是：

A.装置甲（夹持装置略去）：将苯与浓硝酸、浓硫酸在55oC时发生反应

B.装置乙：从反应后的混合液中分离出粗硝基苯

C.装置丙：用NaOH溶液除去粗硝基苯中溶有的少量酸

D.装置丁：用生石灰干燥后获得精制硝基苯

14、下列有关可逆反应的叙述中，错误的是

A．在给定条件下，平衡时可逆反应的完成程度最大

B．和互为可逆反应

C．可逆反应的反应物不能完全转化为生成物

D．一定条件下，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零

15、下列各组物质中分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列对化学事实的表述正确的是

A.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

B.用明矾净化饮用水，因为明矾属于胶体

C.烧碱有腐蚀性，所以运输时会在其包装上贴上剧毒品警示标志

D.在豆浆里加入石膏做豆腐，因为豆浆中加入电解质会聚沉

17、某固体混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO2中的几种，进行如下实验：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列说法不正确的是

A．混合物X中可能含有KCl

B．向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明X中一定含有NaAl(OH)4

C．向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO2

D．取X溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定含有NaClO3

18、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．氢化物的还原性：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．Bi的最高价氧化物为

D．阴影部分元素中，简单氢化物稳定性最强的是At

19、有关NH3分子的结构分析正确的是

A．中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120°

B．中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为107°

C．中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为107°

D．中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为109°28′

20、2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

C.50g34%H2O2溶液中含H-O键的数目为NA

D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

21、在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是   热反应。

（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是     (选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是     。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(CO)=v正(CO2)  d．容器内气体的密度保持不变

（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。

A．增加CuO的量

B．适当升高温度

C．及时移去CO2

D．增大CO的浓度

E．选择高效催化剂

F．增大压强

22、电化学在能源、环境治理等方面具有重要的作用。回答下列问题：

(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如下所示：

①A电极为电池的___________极，写出A电极的电极反应式：___________。

②电池中向___________移动(填“A电极”或“B电极”)。

(2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。

①图中c为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②已知电解池阴极室中溶液的pH在之间，则阴极的电极反应为___________。

③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。

④含稀的废水中的物质的量浓度为0.05mol/L，若电路中有10mol电子发生转移，则理论上最多可处理这样的废水___________L。

23、说出下列反应中的焓变，熵变，及自发性

CO2(s)→ CO2(g)____________

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)____________

2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)____________

24、化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题：

(1)①中金刚石的同素异形体为___________(填字母，下同)，属于碱的为___________，属于电解质的为___________，属于混合物的为___________。

(2)②中Na2SO4在溶液中的电离方程式为___________，___________与h混合，溶液中的四种离子均发生反应。

(3)③中一瓶气体为CH4，一瓶气体为CO2，___________(填化学式)属于有机物，CH4中混有CO2，选用①中___________(填字母)除去。

25、某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用________；实验中应测定的数据有_______。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.000  0 g，全部溶于水配制成1  000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00  mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________。

②用浓度为0.100  0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化：

请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线______。

⑤如图是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是__________，滴定达到终点时的现象__________。

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。

26、Ⅰ.有一种有机物X，其结构简式为：HO-CH2CH=CH-COOH，试回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称是___________、___________。

(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是___________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是___________。

(4)下列关于X的说法中正确的是___________。

①X既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应

②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色

③X能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应

Ⅱ.设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

(5)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________(填编号)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯

D．使溴水褪色的气体，就是乙烯

(6)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是___________。

(7)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：___________。

27、毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：；；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。

(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_______，其核外共有_______种不同能量的电子。

(2)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为_______。

(3)尿素分子中含有的键与键的数目之比为______；所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为_______。

28、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。

(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________

(4)写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。

29、某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：

请回答：

(1)①铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：___________

②浸有NaOH溶液的棉团的作用是：___________

(2)下列有关实验现象和操作正确的是___________

A．②试管中的品红溶液红色褪去

B．③试管中的石蕊溶液先变红后褪色

C．实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管

D．实验完成后，将①试管中的物质慢慢倒入少量水中，得到蓝色溶液

(3)该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

①请完成此实验设计，其中：V1=___________，V2=___________。

②实验过程中发现B组溶液蓝色变浅，且Zn粒表面有红色物质析出，产生H2速度大于A组，下列解释合理的是___________。

A．Zn置换出铜，形成原电池，加快了反应速度

B．硫酸根浓度增加，加快了反应速度

C．铜、锌同时与硫酸反应置换出H2，加快了反应速度

30、请完成下列各空：

（1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH_______a +2（填“>”或“<” 下同）

（2）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH_______2

（3）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH_______7

31、以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）

若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。

(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。

(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。

32、蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、 CaO、 Fe2O3、 Al2O3、 NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：

①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 × 10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1 × 10-21，氢硫酸的两步电离常数分别为Ka1=1.4× 10-7， Ka2=7.1×10-15。

(1)“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是___________。 滤渣1的主要成分除S、CaSO4外还有   ___________。

(2)“氧化”中空气的作用是___________，NaClO3发生反应的离子方程式为___________。

(3)“ 除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同时生成一种无色气体为___________， Na2CO3溶液需缓慢加入，原因是___________。

(4)“沉镍”中，当Ni2+恰好完全沉淀时，若溶液中c(H2S)=1 ×10-3mol/L，则此时溶液的pH约为___________。