新疆维吾尔自治区喀什地区2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液 ②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是(　　)

A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体

C.通入少量HCl气体 D.升高温度

2、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是

A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B．粗苯甲酸加热全部溶解后，然后趁热过滤，以减少苯甲酸的损失

C．用苯萃取溴水时有机层应从下口放出

D．甲烷中有乙烯杂质，可以经过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去

3、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A. 单质熔、沸点逐渐降低   B. 气态氢化物稳定性逐渐增强

C. 卤素X－离子的还原性逐渐增强   D. 单质的氧化性逐渐增强

4、下列说法正确的是（ ）

A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B. 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4, 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小

D. 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S < 0

5、下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液的pH

B．溶液中氯离子的浓度

C．瓶中氧气的体积分数

D．溶液的导电能力

6、下列方程式正确的是（    ）

A.碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜Cu3(OH)4CO3：3Cu2++5HCO=Cu3(OH)4CO3↓+4CO2↑+H+

B.向硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：4Fe2++O2+8HCO+2H2O=4Fe(OH)3↓+8CO2↑

C.次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：CO(NH2)2+2ClO-+2H2O=CO2↑+O2↑+2NH3·H2O+2Cl-

D.向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黃血盐(亚铁氰化钾)：12HCN+2Fe+3K2CO3=2K3Fe(CN)6+H2↑+3CO2↑+5H2O

7、下列不是化石能源的是       

A．氢气

B．煤

C．石油

D．天然气

8、下列说法正确的是

A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体

B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶的支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 使用容量瓶配置溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，对实验结果无影响

9、我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.a为外接直流电源的负极

B.阳极的电极反应为2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通电后H+从左室迁移至右室

D.左室中发生反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，实现了Fe3+的再生

10、下列实验操作中，错误的是

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘

D. 过滤时漏斗下端尖嘴应与烧杯内壁紧靠

11、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（     ）

A．氯化钠与蔗糖熔化

B．碘和干冰升华

C．镁和硫熔化

D．金刚石与氧化钠熔化

12、下列各组化合物中化学键类型不同的是（          ）

A.和

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.和

13、下列说法错误的是

A．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中甘油的存在

B．可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaCl和NaNO3

C．食醋总酸含量测定的滴定实验中，用甲基橙作指示剂

D．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点不能浸入展开剂

14、下列各组原子序数所对应的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A. 6和8   B. 11和13   C. 11和16   D. 12和17

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO＋Clˉ＋2H+

16、2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是

A．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)

B．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染

C．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率

D．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车

17、下列用图示、文字叙述表达的操作、现象或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr2O72-酸性废水的处理装置。将甲、乙两装置连接[Fe(Ⅱ)极与X极连接]，可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列说法错误的是

A.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，

B.电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出

C.装置乙的隔膜是阳离子交换膜

D.电路中每转移3 mol电子，最多有0.5 mol Cr2O72-被还原

19、由下列实验操作、现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。下列说法错误的是

A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应

B．若生成的盐是硫酸亚铁，则在通过置换反应来实现只有⑥

C．若生成盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是碳酸钡和氢氧化钙

D．图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱

21、元素铜(Cu)、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为_____________,价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立体构型为________________，其中As的杂化轨道类型为_____________。

(3)第一电离能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若将络合离子[Cu(CN)4]2-中的2个CN- 换为两个Cl-，只有一种结构，则[Cu(CN-)4]2-中4个氮原子所处空间构型为_______________，一个CN-中有__________个π键。

(5)砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。

熔点为1238℃，密度为⍴g·cm-3，该晶体类型为______________，Ga与As以__________键键合，Ga和As的相对原子质量分别为Ma和Mb，原子半径分别为racm和rbcm，阿伏加德罗常数值为NA，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为____________________。(列出计算公式)

22、为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂及实验方法：

A.加入烧碱溶液       B.加热至恒重       C.加入足量的铁粉，过滤       D.加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象       E.饱和Na2CO3溶液       F.用乙醚萃取       G.Br2－CCl4溶液

23、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团。

（1）若化合物X的分子式为C3H6O3。X与氧气在铜丝催化加热的条件下得到产物Y，取少量Y加入到足量新制Cu(OH)2悬浊液中并加热，无现象。

①请写出X生成Y的化学反应方程式______。

②该化合物X在浓硫酸加热的条件下生成的六元环化合物的结构简式是______。

（2）若化合物X的羟基数目大于羧基数目。称取2.04g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气（标准状况）。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量_____。

24、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______

25、胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3.根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。

26、甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H =     kJ·mol-1

（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是   (填字母序号)。

A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度

（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为   ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)=   L。

（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

27、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=____________________。

(2)过滤后，将所得滤液经过_________、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I－)。

①可选用_______________作指示剂。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

28、按要求回答下列问题：

(1)取有机物3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2 (标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______。

(2)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______ (不考虑立体异构)(填序号)。

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

(3)水杨酸的结构简式为   ，将水杨酸与_______溶液作用，可以生成   ；请写出将   转化为   的化学方程式_______。

(4)用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124.用酸性KMnO4溶液氧化，得到两种产物：a．CH3COOH， b．   

已知R1-CH=CH-R2R1-COOH + R2-COOH

写出该烃可能的结构简式_______。

29、现代农业要精准施肥，科学种植。化学小组设计以下实验测定某土壤的含氮重。

(一)提取土壤中的氮

称取100g土壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量催化剂，充分反应后过滤、洗涤滤渣，往滤液加入足量NaOH溶液，按如图进行蒸馏，用过量硼酸(H3BO3)吸收生成的氨。

已知：常温下H3BO3+H2OB(OH)+H+       Ka=5.8×10-10

(1)土壤中的尿素[CO(NH2)2]与浓硫酸反应，生成铵盐的同时还生成一种无色无味气体，该气体为_____。

(2)判断滤渣已洗涤干净的方法为_____。

(3)仪器f的名称为_____，丙装置的缺点为_____。

(4)当丙中牛角管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为____。

(二)滴定测量含氮量

将锥形瓶内溶液稀释至250mL，取出25.00mL稀释液，滴加2～3滴甲基红(变色范围4.4～6.2)，用0.1000mol•L-1盐酸标准溶液滴定.重复实验3次，平均消耗盐酸标准溶液18.00mL。

(5)滴定过程：

①盛装标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，排除气泡的操作为____。

②发生反应的离子方程式为_____。

(6)该土壤的含氮量为____g•kg-1(以N元素计算)。

30、用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的盐酸。反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题：

（1）求该盐酸的物质的量浓度。

（2）耗15.8 g KMnO4时，有多少摩尔HCl被氧化？

（3）耗15.8 g KMnO4时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

31、据报道，我国化学研究人员用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一个镍的一维链状配位化合物(如图a所示)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为______，图a中1mol配合物含σ键数目为______。

(2)C、N、O三种元素中电负性最小的是______(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。

(3)Ni(NO3)2中阴离子的空间构型是______，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：______。

(4)图a配合物中，碳原子的杂化类型是______。已知：常压下CH3COOH的沸点为117.9℃，甲酸甲酯(HCOOCH3)的沸点为32℃，CH3COOH的沸点高于HCOOCH3的主要原因是______。

(5)已知：氧化镍的晶胞结构如图b所示。

①若NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶胞中最近的两个O2-之间的距离为______pm(用含ρ、NA的代数式表示)。

②一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中，如图c所示。已知O2-的半径为am，阿伏加德罗常数的值为NA，则每平方米上分散的该晶体的质量为______g。(用含a、NA、的代数式表示，图中大白球表示O2-，小黑球表示Ni2+)

32、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。

(1)甲醇制备乙烯的主要反应：

i.   

ii.     

iii.     

转化为的热化学方程式iv：     ___________，该反应能自发进行的条件是___________(填“较低”“较高”或“任意”)温度。

(2)乙炔在表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在表面上的物种用*标注。

该历程中最大能垒(活化能)为___________，该步骤的化学方程式为___________。

(3)法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下：CH2=CH2(g)+O2(g) CH3CHO(g)     ，某温度下，物质的量之比为2：1的和在刚性容器内发生反应该反应，若起始总压为PMPa，反应达到平衡时总压减少了25%，用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数，则___________(只要列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

(4)为寻找更合适的催化剂，工业生产中将乙烯和氧气混合气体按一定的流速通过两种不同的催化剂表面发生反应，通过逸出气体的成分测得乙烯的转化率随温度变化如图所示。

在②的催化剂下400-450℃范围内，温度升高，乙烯的转化率快速增大，原因是___________。在温度、压强和催化剂①均不变的情况下，提高A点的转化率的可行的方法有___________。