新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法错误的是

A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D．氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药等

2、(原创) 25℃时，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42— ) = c(Na+)，则a+b的值是

A．13   B．14   C．15   D．不能确定

3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（　　）

A．如图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池

B．晶体硅主要用途是制造光导纤维

C．硅是地壳中含量最多的元素

D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

4、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列提出分子学说的科学家是（  ）

A. 拉瓦锡   B. 道尔顿

C. 门捷列夫   D. 阿伏伽德罗

6、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N

B．溴化铵的电子式：

C．氮原子的结构示意图：

D．间硝基甲苯的结构简式：

7、下列各项实验操作和现象推出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A. 压强不变，充入氮气使容器体积增大    B. 将容器的体积缩小一半

C. 增加铁的量    D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

9、等物质的量的下列烃燃烧，生成水的物质的量最多的是

A．C3H6   B．C2H6    C．C6H6   D．C3H8

10、0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子  （   ）

A．200mL   B．20mL   C．360mL   D．36mL

11、有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

12、下列说法错误的是

A．合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率

B．   、   ，则

C．反应   ，能自发进行的原因是

D．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变

13、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

A. 装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

14、下列各选项与盐类的水解无关的是

A. 纯碱去油污   B. 明矾净水

C. 泡沫灭火器的工作原理   D. 碳酸钙粉末溶于醋酸

15、将一定量的铁、铜混合固体投入到200mL某浓度的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）

A. 若固体有剩余，可能是只剩余铜

B. 若固体有剩余，可能是只剩余铁

C. 若固体有剩余，可能既有铁，又有铜

D. 若固体有剩余，向溶液滴加KSCN溶液，一定不会显红色

16、下列物质中，主要成分是蛋白质的是

A. 大米 B. 羊毛 C. 牛油 D. 棉花

17、丁烷、丙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有

A．结构简式相同

B．都能使酸性溶液褪色

C．都能发生加成反应和取代反应

D．在氧气中完全燃烧后都生成和

18、在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）

A. v(SO2)=4 mol·L－1·min－1   B. v(O2)= 3 mol·L－1·min－1

C. v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1   D. v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

19、下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是

A. 明矾—— Al2(SO4)3·12H2O   B. 漂白粉——NaClO

C. 纯碱——NaHCO3   D. 水煤气——CO、H2

20、对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（  ）

A．加水   B．增加同浓度FeSO4的用量

C．加压   D．加入少量KMnO4晶体

21、砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内的中子数比核外电子数多_______(填数值)。

(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。

A．沸点：

B．等物质的量浓度溶液的酸性：

C．分解温度：

D．相对分子质量：

(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让：分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。

①的电子式为_______。

②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为_______。

(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为_______。

(5)已知的电离平衡常数分别为、、。

①25℃时，，溶液中：_______(填“＞”“=”或“＜”)。

②25℃时，向溶液中加入NaOH溶液至中性，此时溶液中_______。

22、水溶液的pH

(1)pH的定义公式：_______．

(2)室温下水溶液的pH、及酸碱性的关系

23、氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

c过程的离子方程式为_______。

e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

d过程所观察到的现象为_______。

b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2   B Cl-   C HClO   DH+

（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。

24、有下列5种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氢氧化钠   D．氯化铵  E．铝

（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

25、硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知硼既能与酸又能与碱反应，化学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式___；

(2)B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷(C2H6)相似而被称为乙硼烷。

①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________(填“相同”或“不相同”)。

②B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_______L。

(3)已知H3BO3是一种白色片状晶体，微溶于水，它的的电离类似于Al(OH)3，可用于制备储氢材料NaBH4涉及的主要反应为:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O   II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①H3BO3为____(填“一元”、“二元”或“三元”)酸

②B(OCH3)3属于_____(填序号)类。

A．烃 B．醇   C．酯   D．羧酸

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为__。

26、已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，____________放出热量多。

27、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI=NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。

(1)配平上述方程式：___________。

_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O。

若反应过程中生成2molI2，则过程中转移电子数目为___________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①蒸馏水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4

28、氧化还原反应的本质是____。在反应 MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，____元素化 合价升高，被____（填“氧化”或“还原”），发生____（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是____。__________元素化合价降低，被____（填“氧化”或“还原），发生____（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是____。

29、二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去)，反应原理：2KOH + FeCl2 +2C5H6(环戊二烯)=Fe(C5H5)2(二茂铁) +2KCl + 2H2O。

已知一些物质的物理数据：

制备二茂铁的实验步骤如下：

I.在C中加入25 g KOH粉末，并加入60 mL无冰乙醚，连接好仪器，充分搅拌，然后打开K，通入N2，排尽装置中的空气后，关闭K。

II.打开B1的活塞，滴加5.5 mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。

III.将含一定质量的FeCl2的二甲亚砜溶液25mL由B2缓慢滴入C中，在45min时滴完，再继续搅拌45 min，反应完毕。

IV.拆下仪器C，再向其中加入25 mL无水乙醚，搅拌，将液体转移到分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤2~3次，分液得橙黄色溶液。

V.蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器C的名称是_______ ；仪器 A中冷凝水从_______口进入(填“m” 或“n”)。

(2)D中试剂的名称是_______ D中导管插入液面以下，其主要目的是_______。

(3)步骤I中检验装置中的空气已排尽的方法是_______。

(4)步骤III中将含FeCl2的二甲亚砜溶液缓慢滴入C中，滴完之后继续搅拌，其目的是______。

(5)步骤IV中无水乙醚的作用是_______；用盐酸洗涤的目的是_______。

30、某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成，现取27.4g该样品置于试管中，充分加热后干燥称重，固体的质量变为21.2g，试求：

（1）样品中NaHCO3的质量为___________g。

（2）向分解后的固体中加入2mol·L－1的盐酸，使之完全转化为NaCl，所需盐酸的体积至少为_______L。

31、三氧化二钴()主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成分为，含有少量、、、)制备和的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的范围如下表：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是_______；检验滤渣2中阳离子可选用的化学试剂为_______。

(2)“调”时，调节的范围是_______；“高温煅烧”时，如果是在实验室中进行该项操作，装的仪器名称是_______。

(3)“酸浸”时的作用是_______。

(4)“沉镍”时发生反应的离子方程式为_______；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低，原因是_______。

(5)可用于制备镍氢电池，该电池充电时总反应为(为储氢合金)，电解液为溶液，则放电时正极的电极反应式为_______。

32、Ⅰ、O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g） △H1 ②IO－（aq）+H+（aq）HOI（aq） △H2

③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l） △H3 总反应△H＝______。

Ⅱ、用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

（1）资料1：KI在该反应中的作用： H2O2＋I－＝H2O＋IO－；   H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。

总反应的化学方程式是__________。

（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，

②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。

a 加入KI后改变了反应的路径  

b 加入KI后改变了总反应的能量变化

c H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应

（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到_____，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是______。

（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I（aq）  K＝640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

①a＝______。

②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________。