新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、燃烧电池能量转化率高，以下是氢氧燃料电池结构示意图：

下列说法正确的是

A．电极室a为正极室，电极室b为负极室

B．燃烧电池的能量转化率可以达到100%

C．碱性电解液的氢氧燃料电池，氧化生成的水在O2侧产生；酸性电解液电池，水在H2侧产生

D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物H2O的通道，电解液除KOH外也可用H2SO4

2、一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2＋）·c2（OH－）＝Ksp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是

①0．1mol·L－1的AlCl3溶液②0．1mol·L－1的NH4Cl溶液

③0．1mol·L－1的KCl溶液④0．1mol·L－1的KAlO2溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

3、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（   ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

5、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO+NO+H+→Mn2++NO+___(未配平)。下列叙述正确的是

A．反应时MnO作还原剂

B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液

C．横线上粒子为OH—

D．当生成1molMn2+需消耗2.5molNO

6、下列反应属于加成反应的是

A. 乙烯使溴水褪色

B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应

C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应

D. 乙醇与氧气在铜作催化剂及加热条件下的反应

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(  )

A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，生成1molMgCl2

8、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)+2Y(g)M(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是

A．0~5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C．平衡后升高温度，正反应速率降低

D．到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

9、下列有关化学用语描述错误的是

A．中子数为8的碳原子：

B．的电子式：

C．的结构示意图：

D．的电离方程式：

10、室温下，用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA溶液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. HA是弱酸

B. c点水的离子积最大

C. c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热

D. 在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

11、下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（    ）

A. BF3    B. C2H6    C. SO3    D. CS2

12、“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（　　）

A.将废电池深埋,可防止重金属污染

B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量

C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要

D.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

13、某实验小组设计如下实验探究的制备，下列有关分析不合理的是

A．实验Ⅰ起对照作用，排除晶体自身在水中的颜色变化

B．实验Ⅱ晶块表面长时间保持白色，与难溶、未分散于水有关

C．捞出晶块后发生了反应：

D．实验Ⅲ溶液中氧气含量明显多于实验Ⅱ中

14、我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指

A. B.

C. D.

15、下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是

A．将通入的溶液中：

B．向溶液中加入少量溶液：

C．溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为

D．向溶液通入少量：

16、已知与溶液发生反应Ⅰ：，与酸化的溶液发生反应Ⅱ：，下列说法正确的是

A．在反应Ⅰ中，既是氧化剂，又是还原剂

B．与盐酸反应：

C．PbO与溶液反应：

D．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：

17、我国分子筛膜专家开发了一种电化学驱动的分离器(EDCS)，它利用短路膜从空气进料中去除，其工作原理如下图所示，下列有关说法错误的是

A．此EDCS像燃料电池一样由氢供电

B．通过进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小

C．此短路膜可传导阴离子和电子

D．阴极区反应为

18、化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．氯化氢分子的电子式：

B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应

C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量

D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量

19、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.C4H9Cl的同分异构体数目为3

B.甲苯中所有原子均在同一平面上

C.用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

20、普伐他汀是—种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。下列关 于普伐他汀的描述不正确的是

A. 能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 能发生加成、取代、消去反应

C. 其分子式为C23H35O7

D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应

21、(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：A．淀粉  B．油脂 C．氨基酸  D．阿司匹林。请回答下列问题(填字母代号)：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；

A．生铁   B．钢

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；

A．化学腐蚀   B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。

22、某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为_______。

(2)B中Cu板上的现象是_______，电极反应式为_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。B中将化学能主要转变为_______能。

(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是_______(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

23、列有机化合物中都含有多个官能团:

A. B.C.D. E.

（1）可以看作醇类的是________.

（2）可以看作酚类的是________.

（3）可以看作羧酸类的是________.

（4）可以看作酯类的是________.

24、下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：

（1）e在周期表中的位置是________，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为_____________。

（2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；写出一个能说明ｆ的非金属性强于e的化学方程式___________。

（3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为________，A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的所有化合物的名称________。

（5）在100 mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为______。

a．0.15 mol·L－1     b．0.225 mol·L－1  

c．0.30 mol·L－1 　   d．0.45 mol·L－1

25、(1)一个基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是___________，某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为___________。

(2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是___________，价层电子排布式为4s1、2s22p3、3s23p4、3d64s2的四种元素，电负性最大的是___________(填元素符号)。

(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为___________，X、Y、Z三种短周期元素的原子序数，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形成的化合物的化学式为___________。

26、Ⅰ.在1×105Pa、298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为___________kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为___________。

A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2

Ⅱ．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4-8e-＋10OH-=CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为___________极，发生___________反应。

(2)若将该电池中的燃料改为氢气，其正极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-，则其负极反应式为___________。

27、判断下列说法是否正确：(在后面横线上写出对错)

(1)1mol 氢 _______

(2)1mol 大豆 _______

(3)0.2mol H2_______  

(4)NA个H的物质的量是1mol _______

(5)1mol H+_______  

(6)1.2mol e-_______

28、写出下列电离方程式：

（1）HCl____。

（2）H2CO3____。

（3）NaHSO4溶液____。

（4）NaHCO3溶液____。

（5）熔融NaHSO4___。

29、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量液体放入D中，取下试管并振荡。

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

（2）B中溶液发生反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）过程Ⅳ中出现的现象是________，由此可证明氧化性较强的是________（填“Br2”或“I2”）。

（4）设计过程Ⅲ的目的是__________________________________________________________。

30、向某石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca(ClO3)2。ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气和水的反应)。

(1)由图可知ClO－、ClO两种离子的物质的量之比为__________。

(2)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______mol。

31、铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。

I．

(1)写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：

负极______；     正极______。

II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(2)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______；饱和溶液中______。

(3)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是______。

(4)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。

①能被氧化的离子是______；

②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为______。

③也能使转化为，的作用是______。

(5)“酸浸”后溶液的pH应控制在______(填范围)，滤渣的主要成分是______(填化学式)。

32、硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿主要含、等制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

写出“还原”时与发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________。

实验室检验“还原”已完全的方法是__________。

“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计，请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比__________。

称取新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取该溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取该溶液用酸性溶液滴定，当恰好完全被还原为时，消耗溶液的体积为。试确定莫尔盐的化学式请写出计算过程)________________。