新疆维吾尔自治区哈密市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

一、（共20题，共 100分）

1、下列说法不正确的是

A.天然油脂含酯基属于酯类物质

B.麦芽糖和蔗糖的水解产物相同

C.酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物

D.石油裂化和裂解都可制得烯烃

2、《沁园春·长沙》中“看万山红遍，层林尽染”，秋季树叶色彩的变化与叶绿素、叶黄素等相关。下列说法正确的是

A．叶绿素中含有3种官能团

B．叶黄素属于高分子化合物

C．叶绿素、叶黄素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．叶黄素中含有4个手性碳原子(连有四个不同原子或原子团的碳原子)

3、已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1(a＞0)，其反应机理如下：

①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1 快反应；

②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2 慢反应。

下列说法正确的是

A．NOBr2是该反应的催化剂

B．该反应的速率主要取决于反应①

C．△H=△H1+△H2

D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增加，加快反应速率

4、下列化学用语或图示表达正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．BF3的空间结构模型：

C．N2的电子式：

D．基态氮原子价层电子轨道表示式：

5、下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO (g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2 (g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O (l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2 (s) △H2

A.① B.②③④ C.④ D.①②

6、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量

B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害

C. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用

D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

7、三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是(　　)

A.“哑泉”之毒是由于水中的铜离子使人体中的蛋白质变性

B.“哑泉”之毒是由于水中的硫酸根离子使人体中的蛋白质变性

C.“哑泉”之毒是由于水中的铜离子水解显酸性使人体中的蛋白质变性

D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒是因为能反应掉水中的硫酸根离子

8、农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下面采用不同方法对CuSO4进行分类，结论不正确的是

A.CuSO4是硫酸盐 B.CuSO4是铜盐

C.CuSO4是盐 D.CuSO4是氧化物

9、已知反应，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．和分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B．更换高效催化剂，可增大的平衡转化率

C．降低温度，K增大

D．若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定

10、烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是（）

A.三种同分异构体在常温常压下均为液体

B.其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构

C.三种同分异构体具有相同的分子式．相对原子质量，化学性质相似

D.C5H11Cl共有8种同分异构体

11、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A.蔗糖溶液 B.淀粉胶体

C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液

12、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（）

A.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.分子直径比钠离子小

D.在水中所形成的分散系属于悬浊液

13、下列说法正确的是(　　)

A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B. 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C. 氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

D. 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

14、下列物质不能用作干燥剂的是

A. 硅胶 B. 浓硫酸 C. Fe2O3 D. 固体 NaOH

15、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸说法正确的是

A．分子中至少有6个碳原子共面

B．分子中有三种官能团

C．莽草酸既属于羧酸又属于酚类

D．此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物

16、常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为4.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与反应转化成气态

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍

下列判断正确的是( )

A.增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.该反应达到平衡时，生成

C.第二阶段，分解率较低

D.第一阶段，在30℃、50℃、80℃之间选择反应温度，应选50℃

17、中国科学院发现CO2在核(Fe-Zn-Zr)-壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程中没有发生电子的转移

B．该催化剂降低了反应的活化能

C．该过程中还有H2O生成

D．H2和CO2在核壳内部进行了原子的重组

18、在20mL0.1mol·L－1HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）

A. C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）

B. C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）

C. C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）

D. C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）

19、16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为

A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．23.4g

20、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )

① 分子中具有7个碳原子的芳香烃 ② 分子中具有4个碳原子的烷烃

③ 分子中具有l2个氢原子的烷烃 ④ 分子中具有6个碳原子的烷烃

⑤ 分子中具有8个碳原子的烷烃

A. ①②③ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤

二、填空题（共8题，共 40分）

21、氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子(CN-)的络离子，如Cu(CN)。废液排放前，必须将剧毒的氰离子完全氧化。在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化而从废液中除去。完成下列反应方程式：

(1)氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态(负价)，碳呈正氧化态(正价)进行_______。

□CN-+□ClO-+□OH-=□+□+□+□H2O

(2)_______

□Cu(CN)+□ClO-+□OH-=□+□+□+□+□

在本反应中的得失电子数相等，是_______个电子？

22、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外，还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

23、(1)漂白粉的有效成分是______(填化学式)，漂白粉在空气中与CO2反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，请写出次氯酸分解的化学方程式______。

(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，它可以将人体呼出的二氧化碳转化为所需要的氧气，试写出其化学方程式______，若需要氧气224 L(已折算成标况下的体积)，则至少需要过氧化钠的质量为______g。

(3)铝与NO在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，完善并配平该反应：______

______Al+______NO+______OH-=______+______N2↑+______H2O

每消耗1 mol NO，转移的电子数目为______。

(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。

①以上实验结论表明还原性：Fe2+______Br-(填“>”或“<”)。

②若在40 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式______。

24、雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

(2)上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_______(填字母)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定

25、铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为_________。

（2）Fe3+、Co3+与N3+、CN-等可形成络合离子。

①C、N、O中第一电离能最大的为________，其原因是_____________________。

②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为________________。

（3）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_____。已

知该配合物的熔点为-20.5 ℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于_____________（填晶体类型）。

（4）金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_______________nm（用含d和NA的代数式表示）。

26、(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C，熔融状态不导电，据此判断，碳化铝属于______晶体；水结冰后体积膨胀，与水分子间存在_________________ 有关。

(2)1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量。写出反应的热化学方程式_____。

（3）今有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是________

A．a、b和c均为正值 B．a ＞b C．a ＜b D．2b = c

（4）现有两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O， ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中为放热反应的是_______（填序号，下同）能设计成原电池的是______，若设计成原电池，则：（Fe：56）负极材料为_________、电极反应式为_____________；正极材料可以用_______、电极反应式为_____________________。如果反应中一个电极质量减少了2.8g，则放出的气体在标准状况下的体积为____________L,转移的电子数目为___________________。